Решение задач по химии на расчет степени диссоциации кислоты

Задача 507.

При какой концентрации раствора степень диссоциации азотистой кислоты HNO₂ будет равна 0,2?

Решение:

Азотистая кислота HNO₂ слабая,  мала, поэтому пользуемся уравнением: K_D = C_M ^. 2,
где

K_D  – константа диссоциации кислоты, С_М – молярная концентрация кислоты, — степень диссоциации кислоты.

Откуда            

Ответ: 0,01 моль/л. 

Задача 508.
В 0,1Н. растворе степень диссоциации уксусной кислоты равна  1,32 ^. 10^-2. При какой концентрации азотистой кислоты HNO₂ ее степень диссоциации будет такой же?
Решение:
Подставим данные задачи в уравнение закона разбавления Оствальда:

где

К_D – константа диссоциации кислоты [K_D(HNO₂)], С_М – молярная концентрация кислоты, — степень диссоциации кислоты.

Откуда

Ответ: 2б3 моль/л.

Задача 509.
Сколько воды нужно прибавить к 300 мл 0,2М раствора уксусной кислоты, чтобы степень диссоциации кислоты удвоилась?
Решение:
K_D(CH₃COOH) = 1,8 ^. 10^-5. Поскольку уксусная кислота слабая,  мала, поэтому для расчета пользуемся приближённым уравнением:  K_D = C_M ^{. 2}, где

K_D  – константа диссоциации кислоты, С_М – молярная концентрация кислоты, — степень диссоциации кислоты.

Видео:ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ кислот оснований и солей | Как писать УРАВНЕНИЯ ДИССОЦИАЦИЙСкачать

Откуда

Учитывая, что степень диссоциации уксусной кислоты удвоилась, рассчитаем молярную концентрацию разбавленного раствора:

Рассчитаем количество кислоты, содержащейся в 300 мл О.2 М раствора её из пропорции:

Теперь рассчитаем количество кислоты, содержащейся в 300 мл 0,5 М раствора её из 

пропорции:

Рассчитаем объём раствора кислоты при разбавлении 300 мл 0,2М раствора с учётом того, что его концентрация станет равной 0,15М из пропорции:

Теперь найдём объём воды добавленный для разбавления начального раствора кислот:

V = 1200 — 300 = 900 мл.                           

Видео:ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Ответ: 900 мл.

Задача 510.
Чему равна концентрация ионов водорода Н+ в водном растворе муравьиной кислоты, если = 0,03?
Решение:
K_D(HCOOH) = 1,8 ^. 10^-4.  Из соотношения: K_D = C_M . ², где

K_D  – константа диссоциации кислоты, С_М – молярная концентрация кислоты,  — степень диссоциации кислоты, получим:

Рассчитаем концентрацию кислоты: 

[H⁺] = ^. C_M = 0,03 ^. 0,2 = 0,006 = 6 ^. 10^-3 моль/л.                      

Ответ: 6 ^. 10^-3 моль/л.