Степень диссоциации кислоты | Задачи 507 — 510

Решение задач по химии на расчет степени диссоциации кислоты

 

Задача 507.

При какой концентрации раствора степень диссоциации азотистой кислоты HNO2 будет равна 0,2?

Решение:

Азотистая кислота HNO2 слабая,  мала, поэтому пользуемся уравнением: KD = CM . 2,
где

KD  – константа диссоциации кислоты, СМмолярная концентрация кислоты, — степень диссоциации кислоты.

Откуда            

Ответ: 0,01 моль/л. 


Задача 508.
В 0,1Н. растворе степень диссоциации уксусной кислоты равна  1,32 . 10-2. При какой концентрации азотистой кислоты HNO2 ее степень диссоциации будет такой же?
Решение:
Подставим данные задачи в уравнение закона разбавления Оствальда:

где

КDконстанта диссоциации кислоты [KD(HNO2)], СМмолярная концентрация кислоты, — степень диссоциации кислоты.

Откуда

Ответ: 2б3 моль/л.


Задача 509.
Сколько воды нужно прибавить к 300 мл 0,2М раствора уксусной кислоты, чтобы степень диссоциации кислоты удвоилась?
Решение:
KD(CH3COOH) = 1,8 . 10-5. Поскольку уксусная кислота слабая,  мала, поэтому для расчета пользуемся приближённым уравнением:  KD = CM . 2, где

KD  – константа диссоциации кислоты, СМмолярная концентрация кислоты, — степень диссоциации кислоты.

Видео:Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. 9 класс.Скачать

Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. 9 класс.

Откуда

Учитывая, что степень диссоциации уксусной кислоты удвоилась, рассчитаем молярную концентрацию разбавленного раствора:

Рассчитаем количество кислоты, содержащейся в 300 мл О.2 М раствора её из пропорции:

Теперь рассчитаем количество кислоты, содержащейся в 300 мл 0,5 М раствора её из 

пропорции:

Рассчитаем объём раствора кислоты при разбавлении 300 мл 0,2М раствора с учётом того, что его концентрация станет равной 0,15М из пропорции:

Теперь найдём объём воды добавленный для разбавления начального раствора кислот:

V = 1200 — 300 = 900 мл.                           

Видео:ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIV

Ответ: 900 мл.


Задача 510.
Чему равна концентрация ионов водорода Н+ в водном растворе муравьиной кислоты, если = 0,03?
Решение:
KD(HCOOH) = 1,8 . 10-4.  Из соотношения: KD = CM . 2, где

KD  – константа диссоциации кислоты, СМмолярная концентрация кислоты,  — степень диссоциации кислоты, получим:

Рассчитаем концентрацию кислоты: 

[H+] = . CM = 0,03 . 0,2 = 0,006 = 6 . 10-3 моль/л.                      

Ответ: 6 . 10-3 моль/л. 


📽️ Видео

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ кислот оснований и солей | Как писать УРАВНЕНИЯ ДИССОЦИАЦИЙСкачать

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ кислот оснований и солей | Как писать УРАВНЕНИЯ ДИССОЦИАЦИЙ

Задачи по химии. Степень диссоциации 5Скачать

Задачи по химии. Степень диссоциации 5

Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Самоподготовка к ЕГЭ и ЦТ по химииСкачать

Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Самоподготовка к ЕГЭ и ЦТ по химии

Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. 9 класс.Скачать

Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. 9 класс.

Химия. 9 класс. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты /11.09.2020/Скачать

Химия. 9 класс. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты /11.09.2020/

Задачи на степень диссоциации.Скачать

Задачи на степень диссоциации.

№ 86. Неорганическая химия. Тема 10. Электролитическая диссоциация. Часть 7. Константа диссоциацииСкачать

№ 86. Неорганическая химия. Тема 10. Электролитическая диссоциация. Часть 7. Константа диссоциации

Расчет рН растворов сильных и слабых кислот. Химия для поступающих.Скачать

Расчет рН растворов сильных и слабых кислот. Химия для поступающих.

Каверзная задача на степень диссоциации. Общая химия.Скачать

Каверзная задача на степень диссоциации. Общая химия.

Диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Проводник второго рода. Химия – ПростоСкачать

Диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Проводник второго рода. Химия – Просто

Электролитическая диссоциация | Химия ЕГЭ, ЦТСкачать

Электролитическая диссоциация | Химия ЕГЭ, ЦТ

сильные и слабые электролиты РАСЧЕТ рНСкачать

сильные и слабые электролиты РАСЧЕТ рН

Сильные и слабые электролиты. Степень электролитической диссоциацииСкачать

Сильные и слабые электролиты. Степень электролитической диссоциации

Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциацииСкачать

Сильные и слабые электролиты.  Степень диссоциации

Лекция: Диссоциация электролитов. Степень и константа диссоциации. Водородный показатель pH.Скачать

Лекция: Диссоциация электролитов. Степень и константа диссоциации. Водородный показатель pH.

Степень диссоциации.Сильные и слабые электролитыСкачать

Степень диссоциации.Сильные и слабые электролиты

Сильные и слабые электролиты. Константа диссоциации. Водородный показатель.Скачать

Сильные и слабые электролиты. Константа диссоциации. Водородный показатель.

Химия 9 класс (Урок№5 - Сущность процесса электролитической диссоциации.)Скачать

Химия 9 класс (Урок№5 - Сущность процесса электролитической диссоциации.)
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии