Составление уравнений химических реакций. Задачи 276 — 281

Составление уравнений химических реакций и расчетов по этим уравнениям

Видео:Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Составление уравнений химических реакций.  1 часть. 8 класс.

 
Вычисление массы оксида алюминия

 

Задача 276.
Вычислить массу оксида аллюминия, полученного при взаимодействии 10 г аллюминия с кислородом.
Решение:
М(Al) = 27 г/моль;
М(Al2O3) = 102 г/моль;
m(Al) = 10 г;
m(Al2O3) = ?
Уравнение реакции имеет вид:

4Al + 3O2 = 2Al2O3.

Из уравнения реакции вытекает, что из 4 моль алюминия получается 2 моль оксида алюминия,
т.е. 4nAl = 2n(Al2O3) или n(Al2O3) = 1/2n(Al). 

Рассчитаем количество алюминия, содержащееся в 10 г, получим:

n(Al) = m(Al)/М(Al) = 10/27 = 0,37 моль.
Тогда
n(Al2O3) = 1/2n(Al) = 0,37/2 = 0,185 моль.

Рассчитаем массу оксида алюминия, получим:

m(Al2O3) = n(Al2O3) . М(Al2O3) = 0,185 . 102 = 18,87 г ≈ 19 г.

Задачу можно решить и так

 10 г                       х г
4Al   +   3O2 =    2Al2O3
(4.27) г                 (2.102) г
Рассчитаем массу оксида алюминия из пропорции:

(4.27) : (2.102) = 10 : х
х = [10 . (2 . 102)]/(4 . 27) = 18,88 г ≈ 19 г.

Ответ: 19 г.
 


Видео:8 класс. Составление уравнений химических реакций.Скачать

8 класс. Составление уравнений химических реакций.

Реакция молибдата аммония с соляной кислотой. Молибденовая синь

 

Задача 277.
Напишите уравнение реакции молибдата аммония (аммоний молибденовокислый1) с раствором соляной кислоты. Что такое молибденовая синь и на чем основано ее применение в аналитической химии?
Решение:
Уравнение реакции имеет вид:

(NH4)2MoO4  +  HCl + SnCl2 = MoO2 + SnCl4 + NH4Cl + H2O.

Уравнения полуреакций:

Sn2+ — 2e- = Sn4+, Eo = +0,151 B; 
MoO42- + 4H+ + 2e- = MoO2 + 2H2O, Eo = +0,606 B.

Составляем ионно-молекулярные и молекулярные формы процессов, получим:

Sn2+ + MoO42- + 4H+ = Sn4+ + MoO2 + 2H2O (ионно-молекулярная форма);
(NH4)2MoO4  +  4HCl + SnCl2 = MoO2 + SnCl4 + 2NH4Cl + 2H2O (молекулярная форма).

Молибденовая синь, молибденсодержащее вещество ярко-синего цвета; образуется при действии восстановителей (SO2, H2S, Zn, глюкоза и др.) на растворы молибденовой кислоты или кислые растворы молибдатов.
Молибденовая синь состоит из смеси оксидов молибдена состава MoO2,6 — MoO2,93(получают молибденовую синь в виде аморфных осадков различного состава, например Mo8O23H2O, Mo4O11H2O и др).  Утверждение — что молибденовая синь состоит из MoO3.Mo2O5 является подобно утверждению — вода состоит из молекул Н2О, скорее (Н2О)х или НхОу. Равно как и валентность железа равна 2 или 3. Все это принято для удобства расчетов.

PS. Молибденовая синь применяется для определения различных восстановителей, так как очень чувствительная реакция — образуется яркое синее окрашивание раствора. Используется в качестве микроудобрений.
1Аммоний молибденовокислый (молибдат аммония) — неорганическое соединение, соль аммония и молибденовой кислоты с формулой (NH4)2MoO4, бесцветные кристаллы, гидролизуется водой. Молибдат аммония образует бесцветные кристаллы, не растворимые в этаноле и ацетоне, в водных растворах подвергается полному гидролизу. Образует кристаллогидрат с 4-мя молекулами воды (NH4)6Mo7O24.4H2O. На воздухе кристаллы постепенно выделяют аммиак и «испаряются». При нагревании разрушается. 

Есть и такой вариант решения этой задачи:

(NH4)MoO+ HCl + SnCl= Mo2O5 + SnCl4 + NH4Cl + H2O

2MoO42- + 6H+ + 2e- = Mo2O5 + 3H2O, Eo = ?.

Уравнения полуреакций:

Sn2+ — 2e = Sn4+, Eo = +0,151 B; 
2MoO42- + 6H+ + 2e- = Mo2O5 + 3H2O, Eo = ?.

Составляем ионно-молекулярные и молекулярные формы процессов, получим:

Sn2+ + 2MoO42- + 6H+ = Sn4+ + Mo2O5 + 3H2O (ионно-молекулярная форма);
2(NH4)2MoO4  +  6HCl + SnCl2 = Mo2O5 + SnCl4 + 4NH4Cl + 3H2O (молекулярная форма).
 


Расчет нормальности кислоты

Задача 278.
На 0,38 г Na2B4O7.10H2O израсходовано 20,50 мл HCl, какая нормальность у кислоты, как это вычислить?
Решение:
m(Na2B4O7.10H2O) = 0,38 г;
М(Na2B4O7.10H2O) = 201,22 г/моль;
V(HCl) = 20,50 мл = 0,02050 л;
Cн(HCl) = ?
Уравнение реакции имеет вид:

Na2B4O7.10H2O + 2HCl ⟶ 4H3BO3 + 2NaCl + 5H2O⋅

Из уравнения реакции вытекает, что 1 моль Na2B4O7.10H2O реагирует с 2 моль HCl,
т.е. n(HCl) = 2n(Na2B4O7.10H2O).
n(Na2B4O7 . 10H2O) = m(Na2B4O7 . 10H2O)/М(Na2B4O7 . 10H2O) = 0,38/201,22  = 0,0019 моль.

Тогда

n(HCl) = 2n(Na2B4O7 .10H2O) = 2 . 0,0019 = 0,0038 моль.

Рассчитаем молярную концентрацию НС1 в растворе:

Cн(HCl) = n(HCl)/V(HCl) = 0,0038/0,02050 = 0,185 моль/л.

Ответ: Cн(HCl) = 0,185 моль/л.
 


Дипольные моменты пропионового и акрилового альдегидов

 

Задача 279.
Объясните, почему отличаются значения дипольных моментов пропионового (9,1.10-30 Кл·м) и акрилового (10,14.10-30 Кл·м) альдегидов
Решение:
Дипольный момент молекулы рассчитывается по формуле:

μ = g . l, где

μ — дипольный момент молекулы, D (1D = 3,33 . 10-30 Кл . м) ;
g — абсолютное значение заряда электрона, 1,60 . 10-19 Кл;
l — расстояние между центрами положительного и отрицательного зарядов в диполе, м.

Отсюда

l = μ/g;
l(CH3CH2COH) = 9,1·10-30 Кл·м/1,60 . 10-19 Кл = 5,7 . 10-11 м;
l(CH2CH2COH) = 10,14·10-30  Кл·м/1,60 . 10-19 Кл = 6,3 . 10-11 м.

Расстояние (l)  между центрами положительного и отрицательного зарядов в диполе молекулы пропионового альдегида больше чем в молекуле акрилового альдегида, поэтому и наблюдается большее значение (μ) в пропанале нежели в пропенале.

Для пояснения:
1. Дипольный момент молекулы — экспериментальная величина, берется из соответствующих специальных таблиц.
2. Изменение типа связи сопровождается изменением ее длины. Например, lС-С≈0,154 нм, lС=С≈0,134 нм, а lС≡С ≈0,120 нм. Экспериментальное определение длины связи дает информацию о типе связи.

 


Сверхтяжелая вода

Задача 280.
На земле имеется всего 2 кг триттия. Определите какое количество вещества Т2 моль и число атомов Т соответствует этой массе. Какую массу в г сверхтяжелой воды можно получить из 1 г Т2?
Решение:
m(T2) = 2 кг = 2000 г;
Ar(T) = 3,016 г/моль;
М(T2) = 6,032 г/моль;
N(A) = 6,022 1023 атомов;
n(T2) = ?
N(T2) = ?
1. Рассчитаем количество трития на Земле

n(T2) = m(T2)/М(T2) = 2000/6,032 = 331,565 моль.

2. Рассчитаем число атомов трития на Земле

N(T2) = n(T2) . N(A) = 331,565 . 6,022 1023 = 1996,684 . 1023 ≈ 2 . 1026 атомов.
 


Гидроксид магния и гидроксид алюминия

Задача 281.
К растворам солей магния и алюминия добавили раствор хлорида бария. В обоих случаях образовался белый осадок. При добавлении по каплям к другим порциям растворов этих же солей разбавленного раствора гидроксида натрия наблюдали образование белых осадков, один из которых при добавлении избытка раствора гидроксида натрия растворился. Напишите уравнения соответствующих реакций.
Решение:
1. Так как раствор хлорида бария добавили к растворам солей магния и алюминия, и, при этом, в обоих случаях образовался белый осадок, то можно предположить, что исходные растворы — сульфаты магния и алюминия, потому что ионы Ва2+ с ионами белый осадок SO42- сульфата бария BaSO4:

MgSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + MgCl2;
Al2(SO4)3 + 3BaCl2 = 3BaSO4↓ + 2AlCl3.

2. При добавлении по каплям к растворам сульфата магния и сульфата алюминия разбавленного раствора гидроксида натрия в обоих случаях наблюдали образование белых осадков нерастворимых гидроксидов магния и алюминия:

MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + Na2SO4;
Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4.

3. Если к осадкам гидроксидов магния и алюминия добавить избыток гидроксида натрия, то будет наблюдаться растворение гидроксид алюминия, потому что в избытке гидроксида натрия гидроксид алюминия растворяется:

Al(OH)3 + NaOH ⟶ Na[Al(OH)4].

Гидроксид магния не растворяется в щелочах при комнатной температуре.


 

💡 Видео

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 класс

Как решать задачи по химии? Расчет по уравнениям химических реакций | TutorOnlineСкачать

Как решать задачи по химии? Расчет по уравнениям химических реакций | TutorOnline

Химические уравнения - Как составлять уравнения реакций // Составление Уравнений Химических РеакцийСкачать

Химические уравнения - Как составлять уравнения реакций // Составление Уравнений Химических Реакций

Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать

Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnline

Расчеты по уравнениям химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Расчеты по уравнениям химических реакций. 1 часть. 8 класс.

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по Химии

Химические уравнения. Урок 15. Химия 7 классСкачать

Химические уравнения. Урок 15. Химия 7 класс

Составление уравнений химических реакций. 2 часть. 8 класс.Скачать

Составление уравнений химических реакций. 2 часть. 8 класс.

Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 классСкачать

Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 класс

Уравнения химический реакций на ОГЭ: как составлять без ошибок?Скачать

Уравнения химический реакций на ОГЭ: как составлять без ошибок?

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Химия ПростоСкачать

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Химия Просто

ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ | Как составлять уравнения реакций | Химия 8 классСкачать

ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ | Как составлять уравнения реакций | Химия 8 класс

8 класс.Ч.1.Решение задач по уравнению реакций.Скачать

8 класс.Ч.1.Решение задач по уравнению реакций.

Химические Цепочки — Решение Цепочек Химических Превращений // Химия 8 классСкачать

Химические Цепочки —  Решение Цепочек Химических Превращений // Химия 8 класс

Решение задач по уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ взято в избытке. 1 ч. 9 класс.Скачать

Решение задач по уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ взято в избытке. 1 ч. 9 класс.

Как составлять ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ | 4 лайфхака - 95 ВСЕХ РЕАКЦИЙ в химии!Скачать

Как составлять ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ | 4 лайфхака - 95 ВСЕХ РЕАКЦИЙ в химии!

Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.Скачать

Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.

Химические Цепочки — Решение Цепочек Химических Превращений // Химия 8 классСкачать

Химические Цепочки —  Решение Цепочек Химических Превращений // Химия 8 класс
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии