Смещение равновесия реакции | Задачи 383 — 387

Определение направления смещения равновесия в системе | Принцип Ле Шателье

 

Задача 383.

Какие воздействия на систему 4HCl(г) + O2(г) ⇔ 2Cl2(г) + 2H2O(г)  приведут к смещению равновесия влево: а) увеличение концентрации О2; б) увеличение концентрации Cl2; в) повышение давления; г) возрастание объема реакционного сосуда?

Решение:
Уравнение реакции имеет вид: 

4HCl(г) + O2(г) ⇔ 2Cl2(г) + 2H2O(г) 

а) Увеличение концентрации О2 приведет к смещению равновесия системы, согласно принципу Ле Шателье, вправо, в сторону расходования кислорода при реакции.

б) Увеличение концентрации Cl2 приведет к смещению равновесия системы, согласно принципу Ле Шателье, влево, в сторону уменьшения хлора при реакции.

в) Повышение давления в системе приведёт смещение равновесия, согласно принципу Ле Шателье, вправо, в сторону реакции, идущей с уменьшением числа молей газообразных веществ.

г) При возрастании объёма реакционного сосуда, соответственно, уменьшится давление в системе, поэтому смещение равновесия, согласно принципу Ле Шателье, произойдёт в сторону реакции, идущей с увеличением числа молей газообразных веществ, т.е. влево.

Таким образом, в данной системе увеличение концентрации Cl2 в 2 раза и возрастание объёма реакционного сосуда приведут смещение равновесия влево.

Ответ: б): г).


Задача 384.
В каком направлении сместится равновесие в системе: 4Fe(к) + 3O2(г) ⇔ 2Fe2O3(к) при увеличении давления: а) в сторону прямой реакции; б) в сторону обратной реакции; в) не сместится?
Решение:
Уравнение реакции имеет вид:

4Fe(к) + 3O2(г) ⇔ 2Fe2O3(к)

Из уравнения реакции следует, что данная реакция протекает с уменьшением, как общего числа молей реагирующих веществ, так и числа молей газообразных веществ, поэтому при увеличении давления в системе, согласно принципу Ле Шателье, равновесие сместится вправо, в сторону уменьшения числа молей газообразных веществ.

Ответ: а).


Задача 385.
Какими воздействиями на систему А(г) + В(г) ⇔ АВ(Г) можно увеличить равновесную концентрацию продукта
реакции АВ, если  реакции отрицательно: а) введением в систему катализатора; б) повышением температуры; в) понижением температуры; г) введением в реакционный сосуд дополнительного количества вещества В?
Решение:  
Уравнение реакции имеет вид:

А(г) + В(г) ⇔ АВ(Г)

а) Катализаторы – вещества, которые одновременно увеличивают скорости как прямой, так и обратной реакций, поэтому при введении в систему катализатора равновесные концентрации реагирующих веществ не изменятся.

б) Данная реакция экзотермическая  < 0), поэтому при повышении температуры в системе, согласно принципу Ле Шателье, равновесие сместится влево, в сторону эндотермической реакции.

в) При понижении температуры в системе, согласно принципу Ле Шателье, равновесие сместится вправо, в сторону экзотермической реакции. Поэтому концентрация вещества АВ повысится.

г) При введении в систему дополнительного количества вещества В, согласно принципу Ле Шателье, равновесие сместится вправо, в сторону уменьшения концентрации вещества В, поэтому увеличится количество образующегося вещества АВ.

Ответ: в(; г).


Задача 386.
Для некоторой реакции  < 0. Какие из приведенных утверждений правильны: а) константа равновесия реакции больше единицы; б) константа равновесия реакции меньше единицы; в) в равновесной смеси преобладают исходные вещества; г) в равновесной смеси преобладают продукты реакции?
Решение:
Из уравнения энергии Гиббса = 2,3RTlgKT  вытекает, что отрицательный знак  возможен только в том случае, если  jgK > 0, т.е. К > 1.

Отрицательное значение  означает, что прямая реакция может самопроизвольно протекать при стандартных условиях (Т = 298 К и Р = 101,325 Па), поэтому в равновесной смеси преобладают продукты реакции.

Ответ: а); г).


Задача 387.
Для некоторой самопроизвольно протекающей реакции  < 0. Как будет изменяться константа равновесия с повышением температуры: а) увеличиваться; б) уменьшаться; в) по данным задачи нельзя определить? 
Решение: 
Если  < 0, то с ростом температуры будет возрастать член (-T) равенства   = -T, причём он всегда будет иметь положительное значение при любом числовом значении температуры. Если   < 0 и   < 0, то реакция возможна при условии, что член () в равенстве больше, чем член (-T); поскольку с ростом температуры абсолютное значение члена (-T) возрастает, то, соответственно, будет увеличиваться положительное значение члена (). Тогда в уравнении энергии Гиббса  = -2,3RTlgKT  при положительном значении члена () член равенства (lgK), будет иметь отрицательное значение, т.е. K < 1. Из чего следует, что при повышении значения множителя (Т) значение члена(lgK ) будет соответственно уменьшаться.
Таким образом, для самопроизвольно протекающей реакции при  < 0 константа равновесия с повышением температуры будет уменьшаться.

Ответ: б).


📹 Видео

Смещение химического равновесия - ЭКСПЕРИМЕНТЫСкачать

Смещение химического равновесия - ЭКСПЕРИМЕНТЫ

Условия смещения химического равновесия. 9 класс.Скачать

Условия смещения химического равновесия. 9 класс.

Обратимые и необратимые реакции | Химическое равновесие и условия его смещенияСкачать

Обратимые и необратимые реакции | Химическое равновесие и условия его смещения

ТЕСТ НА ЭРУДИЦИЮ И КРУГОЗОР. Приготовьтесь к серьёзной проверке ваших знаний. #НАСКОЛЬКОСТАРВАШМОЗГСкачать

ТЕСТ НА ЭРУДИЦИЮ И КРУГОЗОР. Приготовьтесь к серьёзной проверке ваших знаний. #НАСКОЛЬКОСТАРВАШМОЗГ

Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье.Скачать

Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье.

Урок 383. Вихревое электрическое поле. Ток смещенияСкачать

Урок 383. Вихревое электрическое поле. Ток смещения

Обратимость и необратимость химических реакций. Химическое равновесие. 1 часть. 9 класс.Скачать

Обратимость и необратимость химических реакций. Химическое равновесие.  1 часть. 9 класс.

Химическое равновесие. Задание №22 | Химия ЕГЭ 2022 | УмскулСкачать

Химическое равновесие. Задание №22 | Химия ЕГЭ 2022 | Умскул

Химическое равновесие. 10 класс.Скачать

Химическое равновесие. 10 класс.

Решение задач из ЕГЭ и учебника на смещение химического равновесия (Ле Шателье).Скачать

Решение задач из ЕГЭ и учебника на смещение химического равновесия (Ле Шателье).

Решение задач на тему: "Нахождение константы равновесия и равновесных концентраций". 1ч. 10 класс.Скачать

Решение задач на тему: "Нахождение константы равновесия и равновесных концентраций". 1ч. 10 класс.

Влияние различных факторов на равновесие. Принцип смещения равновесия - Ле Шателье-Брауна. 10 класс.Скачать

Влияние различных факторов на равновесие. Принцип смещения равновесия - Ле Шателье-Брауна. 10 класс.

Смещение равновесия в растворе аммиака при нагреванииСкачать

Смещение равновесия в растворе аммиака при нагревании

Химическое равновесие | Химия ЕГЭ, ЦТСкачать

Химическое равновесие | Химия ЕГЭ, ЦТ

Все задачи на вероятности в ОГЭ (смотри описание)Скачать

Все задачи на вероятности в ОГЭ (смотри описание)

Задача химическое равновесие. РАВНОВЕСНЫЕ КОНЦЕНТРАЦИИ и Кр.Скачать

Задача химическое равновесие. РАВНОВЕСНЫЕ КОНЦЕНТРАЦИИ и Кр.

Химическое равновесие. Константа равновесия. Обратимость реакций.Скачать

Химическое равновесие. Константа равновесия. Обратимость реакций.

84. Принцип Ле-Шателье. Смещение равновесия (часть 1)Скачать

84. Принцип Ле-Шателье. Смещение равновесия (часть 1)

Химическое равновесие. Константа равновесия. 10 класс.Скачать

Химическое равновесие. Константа равновесия.  10 класс.

Химия. 11 класс, 2014. Смещение химического равновесия. Центр онлайн-обучения «Фоксфорд»Скачать

Химия. 11 класс, 2014. Смещение химического равновесия. Центр онлайн-обучения «Фоксфорд»
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии