Составление схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медь служила бы катодом, а в другом — анодом
Задача 650.
Составить схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медь служила бы катодом, а в другом — анодом. Написать уравнения реакций, происходящих при работе этих элементов, и вычислить значения стандартных Э. Д.С.
Решение:
а) Гальванический элемент, в котором медь служит катодом.
Схема гальванического элемента:
Вертикальная линейка обозначает поверхность раздела между металлом и раствором, а две линейки – границу раздела двух жидких фаз – пористую перегородку (или соедини-тельную трубку, обычно, заполненную раствором электролита). Железо имеет меньший потенциал (-0,44В) и является анодом, на котором протекает окислительный процесс:
Fe0 — 2 = Fe2+
Медь, потенциал которой +0,34 В, — катод, т. е. электрод, на котором протекает восстановительный процесс:
Cu2+ + 2 Cu0
Уравнение окислительно-восстановительной реакции, характеризующее работу данного гальванического элемента, можно получить, сложив электронные уравнения анодного и катодного процессов, получим:
Fe0 + Cu2+ = Fe2+ + Cu0
Для определения ЭДС гальванического элемента необходимо из потенциала катода вычесть потенциал анода, т е. при вычислении ЭДС элемента меньший электродный потенциал вычитается из большего (в алгебраическом смысле), получим:
E1 = Cu — Fe;
E1 = -44 — (+33) = -0,78B.
б) Гальванический элемент, в котором медь служит катодом.
Схема гальванического элемента:
Медь имеет меньший потенциал (+0,34В) и является анодом, на котором протекает окислительный процесс:
Cu0 + 2 = Cu2+
Ртуть, потенциал которой +0,86В, — катод, т.е. электрод, на котором протекает восстановительный процесс:
Hg2+ — 2 + Hg0
Рассчитаем ЭДС данного элемента:
E2 =Hg — Cu;
E2 + +o,86 — (+0,34) = 0,52B.
Задача 651.
В каком направлении будут перемещаться электроны во внешней цепи следующих гальванических элементов:
если все растворы электролитов одномолярные? Какой металл будет растворяться в каждом из этих случаев?
Решение:
а)
Поскольку потенциал магния меньше потенциала свинца, то магниевый электрод будет служить отрицательным полюсом (электродом) и электроны будут перемещаться во внешней цепи от магниевого электрода к свинцовому электроду. Следовательно, магний в данном случае будет растворяться.
б)
Поскольку потенциал свинца меньше потенциала меди, то свинцовый электрод будет служить отрицательным полюсом (электродом) и электроны будут перемещаться во внешней цепи от свинцового электрода к медному электроду. Следовательно, свинец в данном элементе будет растворяться.
в)
Поскольку потенциал меди меньше потенциала серебра, то медный электрод будет служить отрицательным полюсом (электродом) и электроны будут перемещаться во внешней цепи от медного электрода к серебряному электроду. Следовательно, медь в данном элементе будет растворяться.
Ответ: а) от Mg к Pb; б) от Pb к Cu; в) от Cu к Ag.
🌟 Видео
Разбор схемы гальванического элементаСкачать
Гальванический элементСкачать
Логические схемы. Цифровая техника.Скачать
РК6. Модели и методы анализа проектных решений. Метод конечных разностей, двумерные задачиСкачать
Лекция 8.2 Упрощение релейных схемСкачать
Лекция 78. Комбинационные логические схемы. ДНФСкачать
Лекция 8. Булева интерпретация релейных схемСкачать
Профильный ЕГЭ 2023 математика. Задача 14. Показательные и логарифмические неравенстваСкачать
Однолинейные схемыСкачать
Коллапс приемной кампании! Алгоритм Гэйла — ШеплиСкачать
011 Е Н Воронина Многомасштабное моделирование функционализации поверхности low k диэлектриковСкачать
К561ЛЕ5 Элементарная логика #3Скачать
Задачи по четырехполюсникам. П - образная схемаСкачать
Уравнение состояния идеального газа. 10 класс.Скачать
Урок 415. Интерференционные схемыСкачать
Сцинтилляционный детектор – принцип действияСкачать
Метод математической индукцииСкачать
Вещественные аналоги ряда Пуанкаре. С. Гусейн-Заде. 25.01.2024Скачать
Урок 284. Задачи на электромагнитную индукцию - 1Скачать
Колыбасова В.В. - Методы математической физики.Семинары - 15. Решение краевых задач. Функция ГринаСкачать