Самопроизвольное протекание реакций | Задачи 672 — 674

Определение направления самопроизвольного протекания реакций

 

 

Задача 672.

Указать, в каком направлении могут самопроизвольно протекать следующие реакции:

а) H2O2 + HOCl = HCl + O2 + H2O;

б) 2HIO3 + 5H2O2 = I2 + 5O2 + 6H2O;
в) I2 + 5H2O2 = 2HIO3 + 4H2O.

Решение:
а) H2O2 + HOCl = HCl + O2 + H2O
Составляем уравнения электронного баланса:

-1 — 2е = 2О0   Е1 = +0,68 В;
Cl+1 + 2e = Cl-1  E2 = +1,5 B.

Из уравнений реакций электронного баланса следует, что Е1 < E2, поэтому реакция самопроизвольно протекает слева направо, в сторону прямой реакции.

б) 2HIO3 + 5H2O2 = I2 + 5O2 + 6H2O
Составляем уравнения электронного баланса:

5|10|2О-1 — 2е = 2О0   Е1 = +0,68 В;
1|  2|2I+5 +10e = 2I0   E2 = +1,19 B.

Видео:Направление самопроизвольного протекания реакции | Задачи по химии ГлинкаСкачать

Направление самопроизвольного протекания реакции | Задачи по химии Глинка

 Из уравнений реакций электронного баланса следует, что Е1 < E2, поэтому реакция самопроизвольно протекает слева направо, в сторону прямой реакции.

в) I2 + 5H2O2 = 2HIO3 + 4H2O
Составляем уравнения электронного баланса:

1|  2|2I0  -10e = 2I+5  E1 = +1,19 B;
5|10|2O-1 -2e = 2O-2   E2 = +1,77 B.

Из уравнений реакций электронного баланса следует, что Е1 < E2, поэтому реакция самопроизвольно протекает слева направо, в сторону прямой реакции.

 Ответ: все реакции протекают в прямом направлении.


Задача 673. 
Какие из приведенных ниже реакций могут протекать самопроизвольно?
а) H3PO4 + 2HI = H3PO3 + I2 + H2O;
б) H3PO3 + SnCl2 + H2O = 2HCl + Sn + H3PO4;
в) H3PO3 + 2AgNO3 + H2O = 2Ag + 2HNO3 + H3PO4;
г) H3PO3 + Pb(NO3)2 + H2O = Pb + 2HNO3 + H3PO4.
Решение:
а) H3PO4 + 2HI = H3PO3 + I2 + H2O
Составляем уравнения электронного баланса:

Из уравнений электронного баланса следует, что  1 > 2, поэтому процесс не может самопроизвольно протекать в стандартных условиях. 

б) H3PO3 + SnCl2 + H2O = 2HCl + Sn + H3PO4
Составляем уравнения электронного баланса:

Из уравнений электронного баланса следует, что 1 < 2, поэтому процесс может само-произвольно протекать в стандартных условиях. 

в) H3PO3 + 2AgNO3 + H2O = 2Ag + 2HNO3 + H3PO4
Составляем уравнения электронного баланса:

Из уравнений электронного баланса следует, что 1 < 2, поэтому процесс может самопроизвольно протекать в стандартных условиях. 

г) H3PO3 + Pb(NO3)2 + H2O = Pb + 2HNO3 + H3PO4
Составляем уравнения электронного баланса:

Из уравнений электронного баланса следует, что 1 < 2, поэтому процесс может самопроизвольно протекать в стандартных условиях. 

Ответ: б); в); г).


Задача 674. 
Можно ли в водном растворе восстановить соль железа(III) до соли железа (II): а) бромидом калия; 6) йодидом калия?
Решение:
а) Составляем уравнения электронного баланса:

Из уравнений электронного баланса следует, что  1 < 2, поэтому процесс может самопроизвольно протекать в стандартных условиях. 

б) Составляем уравнения электронного баланса:

Из уравнений электронного баланса следует, что  1 > 2, поэтому процесс не может самопроизвольно протекать в стандартных условиях. 

Ответ: а).


📽️ Видео

Энергия Гиббса. Практическая часть. 10 класс.Скачать

Энергия Гиббса. Практическая часть. 10 класс.

Решение задач по уравнениям последовательно протекающих реакций. 11 класс.Скачать

Решение задач по уравнениям последовательно протекающих реакций. 11 класс.

Урок 57 (осн). Задачи на атмосферное давлениеСкачать

Урок 57 (осн). Задачи на атмосферное давление

Задачи по четырехполюсникам. П - образная схемаСкачать

Задачи по четырехполюсникам. П - образная схема

Решение задач по уравнениям параллельно протекающих реакций. 2 часть. 11 класс.Скачать

Решение задач по уравнениям параллельно протекающих реакций. 2 часть. 11 класс.

Решение задач на вычисление энергии Гиббса. 1 часть. 10 класс.Скачать

Решение задач на вычисление энергии Гиббса. 1 часть. 10 класс.

Внутренняя энергия и энтальпия. Расчет энтальпии. Практическая часть. 10 класс.Скачать

Внутренняя энергия и энтальпия. Расчет энтальпии. Практическая часть. 10 класс.

Сопромат. Часть 1. Растяжение (сжатие). Построение эпюр продольных сил и нормальных напряжений.Скачать

Сопромат. Часть 1. Растяжение (сжатие). Построение эпюр продольных сил и нормальных напряжений.

Нахождение поправки гирокомпаса по верхнему краю Солнца на заходе с помощью МАЕСкачать

Нахождение поправки гирокомпаса по верхнему краю Солнца на заходе с помощью МАЕ

самоиндукция, разбор задачиСкачать

самоиндукция, разбор задачи

Расчет сопротивления проводника. Удельное сопротивление. Реостаты | Физика 8 класс #16 | ИнфоурокСкачать

Расчет сопротивления проводника. Удельное сопротивление. Реостаты | Физика 8 класс #16 | Инфоурок

Урок 248. Задачи на вычисление сопротивления проводникаСкачать

Урок 248. Задачи на вычисление сопротивления проводника

Активное и реактивное сопротивление в цепи переменного тока. Практ. часть -решение задачи. 11 класс.Скачать

Активное и реактивное сопротивление в цепи переменного тока. Практ. часть -решение задачи. 11 класс.

Гармония. Решение задачи на отклонения № 327 АлексеевСкачать

Гармония. Решение задачи на отклонения № 327 Алексеев

Сообщающиеся сосуды. Практическая часть. 7 класс.Скачать

Сообщающиеся сосуды. Практическая часть. 7 класс.

Прямая и обратная геодезические задачиСкачать

Прямая и обратная геодезические задачи

Урок 288. Явление самоиндукции (окончание). Задачи на индуктивностьСкачать

Урок 288. Явление самоиндукции (окончание). Задачи на индуктивность

Урок 198. Простейшие задачи на поверхностное натяжениеСкачать

Урок 198. Простейшие задачи на поверхностное натяжение

Решение прямой геодезической задачиСкачать

Решение прямой геодезической задачи
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии