Решение задач по химии на расчет рН раствора электролита
рН раствора при смешении NaOH и H3PO4
Задача 150.
Рассчитать рН раствора, полученного добавлением 0,1 моль раствора NaOH и 0,1 моль раствора H3PO4.
Решение:
рКк = 2,12;
M(H3PO4) = 98 г/моль;
M(NaOH) = 40 г/моль;
рК2(H3PO4) = 7,21.
Растворы кислоты и щелочи взяты в разбавленном состоянии, поэтому образуется однозамещенная соль фосфорной кислоты:
Н3РО4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O
Из уравнения реакции вытекает, что 1 моль NaOH реагирует с 1 моль H3PO4 и образуется 1 моль NaH2PO4.
Тогда
Со = Ск = Сс = 0,1 моль.
Дигидрофосфат натрия в воде гидролизуется и рН раствора вследствие высвобождающихся ионов гидроксила повышается.
Молекулярно-ионная форма гидролиза соли:
H2PO4(-) + H2O = Н3РО4 + ОН(-)
Для рассчета рН раствора соли NaH2PO4 без учета диссоциации воды, подставим значение константы диссоциации фосфорной кислоты по первой ступени и концентрацию соли в уравнение:
рН = 7 + 1/2рКк + 1/2lgСс, где
рКк — константа диссоциации кислоты; Сс — концентрация соли.
Тогда
рН(NaH2PO4) = 7 + (0,5 . 2,12) + (0,5.lg0,1) = 7,56.
Ответ: 7,56.
Вычисление рН буферной системы
Задача 151.
Найдите pH раствора полученного растворением 5 г хлорида аммония в 200 мл раствора содержащего 7 г гидроксида аммония. Изменением объема при растворении пренебречь. Ko = 1,76.10-5.
Решение:
Kд = 1,76.10-5;
pKд = 4,76;
M(NH4OH) = 35,04 г/моль;
M(NH4Cl) = 53,491 г/моль.
1 Рассчитаем молярную концентрацию веществ, получим:
СM(NH4OH) = [m(NH4OH)/M(NH4OH)].1000/V(p-pa) = (5/35,04).1000/200 = 0,71 моль/л;
СM(NH4Cl) = [m(NH4Cl)/M(NH4Cl)].1000/V(p-pa) = (7/53,491).1000/200 = 0,65 моль/л.
2. Вычислить рН буферной системы
рH = 14 — pKo + lgCo/Cc = 14 — 4,76 + lg0,71/0,65 = 9,2.
Ответ: 9,2.
Определение молекулярной массы гидроксида аммония
Задача 152.
Определить молярную концентрацию гидроксида аммония, если рН = 11, а Кд = 1,8•10-5.
Решение:
NH4OH = NH4+ + OH—
рН = -lg[H+], следовательно 11 = -lg[H+], а [H+] = 1•10-11.
Тогда
[OH—] = Kw/[H+] = 1•10-14/1•10-11 = 1•10-3.
Из выражения константы диссоциации NH4OH:
КD = [NH4+].[ОН—]/[NH4OH] находим, что
[NH4OH] = [NH4+]*[ОН—]/KD = CM(NH4OH).
Тогда
CM(NH4OH) = [(1•10-3) . (1•10-3)]/1,8•10-5 = 0,54 моль/л.
Ответ: 0,54 моль/л.
🔥 Видео
Расчёты pH буферных растворов (видео 5) | Буферные растворы | ХимияСкачать
Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.Скачать
Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.Скачать
Особые случаи pH растворов. Решение задач на рН.Скачать
Константа кислотности (Ка) и рН для слабых кислот pH=1/2(lgKa-lg[HA])Скачать
Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.Скачать
Решение задачи на pH | Химия ЦТ, ЦЭ, ЕГЭ | Решение задач по химии | Химия для школьниковСкачать
Градуировка прибора рН-150МИ ООО "Измерительная техника", г. Москва.Скачать
Вычисление рН в растворах солейСкачать
pH растворов | Основные понятия | Олимпиадные задачи по химииСкачать
Расчет рН растворов сильных и слабых оснований. Химия для поступающих.Скачать
РН-метр 150 МIСкачать
Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.Скачать
№ 152 - Геометрия 7-9 класс АтанасянСкачать
pH раствора солиСкачать
ЗАДАЧИ НА РАСТВОРИМОСТЬ ЗА 5 МИНУТ?😳|AllesСкачать
Вывод формулы для расчета pH буферного раствораСкачать
Определение рН потенциометрическим методомСкачать
Решение задач на pH и ионное произведение воды. Часть 2.Скачать
РТ 2-ой этап 2021 В15. Решение задач по химии. рН раствора. Кислотность среды.Скачать