рН раствора. Задачи 150 — 152

Решение задач по химии на расчет рН раствора электролита

 

 

рН раствора при смешении NaOH и  H3PO4

 

 

Задача 150.
Рассчитать рН раствора, полученного добавлением 0,1 моль раствора NaOH и 0,1 моль раствора H3PO4.
Решение:
рКк = 2,12;
M(H3PO4) = 98 г/моль;
M(NaOH) = 40 г/моль;
рК2(H3PO4) = 7,21.
Растворы кислоты и щелочи взяты в разбавленном состоянии, поэтому образуется однозамещенная соль фосфорной кислоты:

Н3РО4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O

Из уравнения реакции вытекает, что 1 моль NaOH реагирует с 1 моль H3PO4 и образуется 1 моль NaH2PO4.

Тогда

Со = Ск = Сс = 0,1 моль.

Дигидрофосфат натрия в воде гидролизуется и рН раствора вследствие высвобождающихся ионов гидроксила повышается.
Молекулярно-ионная форма гидролиза соли:

H2PO4(-) + H2O = Н3РО4 + ОН(-)

Для рассчета рН раствора соли NaH2PO4 без учета диссоциации воды, подставим значение константы диссоциации фосфорной кислоты по первой ступени и концентрацию соли в уравнение:

рН = 7 + 1/2рКк + 1/2lgСс, где

рКк — константа диссоциации кислоты; Сс — концентрация соли.

Тогда

рН(NaH2PO4) = 7 + (0,5 . 2,12) + (0,5.lg0,1) = 7,56.

Ответ: 7,56.
 


Вычисление рН буферной системы

Задача 151.
Найдите pH раствора полученного растворением 5 г хлорида аммония в 200 мл раствора содержащего 7 г гидроксида аммония. Изменением объема при растворении пренебречь. Ko = 1,76.10-5.
Решение:
Kд = 1,76.10-5;
pKд = 4,76;
M(NH4OH) = 35,04 г/моль;
M(NH4Cl) = 53,491 г/моль.

1 Рассчитаем молярную концентрацию веществ, получим:

СM(NH4OH) = [m(NH4OH)/M(NH4OH)].1000/V(p-pa) = (5/35,04).1000/200 = 0,71 моль/л;
СM(NH4Cl) = [m(NH4Cl)/M(NH4Cl)].1000/V(p-pa) = (7/53,491).1000/200 = 0,65 моль/л.

2. Вычислить рН буферной системы

рH = 14 — pKo + lgCo/Cc = 14 — 4,76 + lg0,71/0,65 = 9,2.

Ответ: 9,2.
 


Определение молекулярной массы гидроксида аммония

 

Задача 152.
Определить молярную концентрацию гидроксида аммония, если рН = 11, а Кд = 1,8•10-5.
Решение:
NH4OH = NH4+ + OH
рН = -lg[H+], следовательно 11 = -lg[H+], а [H+] = 1•10-11.

Тогда

[OH] = Kw/[H+] = 1•10-14/1•10-11 = 1•10-3.

Из выражения константы диссоциации NH4OH:

КD = [NH4+].[ОН]/[NH4OH] находим, что
[NH4OH] = [NH4+]*[ОН]/KD = CM(NH4OH).

Тогда

CM(NH4OH) = [(1•10-3) . (1•10-3)]/1,8•10-5 = 0,54 моль/л.

Ответ: 0,54 моль/л.


 

📹 Видео

Расчёты pH буферных растворов (видео 5) | Буферные растворы | ХимияСкачать

Расчёты pH буферных растворов (видео 5) |  Буферные растворы | Химия

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.Скачать

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.Скачать

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.

Константа кислотности (Ка) и рН для слабых кислот pH=1/2(lgKa-lg[HA])Скачать

Константа кислотности (Ка) и рН для слабых кислот pH=1/2(lgKa-lg[HA])

Решение задачи на pH | Химия ЦТ, ЦЭ, ЕГЭ | Решение задач по химии | Химия для школьниковСкачать

Решение задачи на pH | Химия ЦТ, ЦЭ, ЕГЭ | Решение задач по химии | Химия для школьников

Градуировка прибора рН-150МИ ООО "Измерительная техника", г. Москва.Скачать

Градуировка прибора рН-150МИ ООО "Измерительная техника", г. Москва.

Особые случаи pH растворов. Решение задач на рН.Скачать

Особые случаи pH растворов. Решение задач на рН.

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.Скачать

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.

pH растворов | Основные понятия | Олимпиадные задачи по химииСкачать

pH растворов | Основные понятия | Олимпиадные задачи по химии

Расчет рН растворов сильных и слабых оснований. Химия для поступающих.Скачать

Расчет рН растворов сильных и слабых оснований. Химия для поступающих.

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.Скачать

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.

Вычисление рН в растворах солейСкачать

Вычисление рН в растворах солей

РН-метр 150 МIСкачать

РН-метр 150 МI

pH раствора солиСкачать

pH раствора соли

Вывод формулы для расчета pH буферного раствораСкачать

Вывод формулы для расчета pH буферного раствора

№ 152 - Геометрия 7-9 класс АтанасянСкачать

№ 152 - Геометрия 7-9 класс Атанасян

ЗАДАЧИ НА РАСТВОРИМОСТЬ ЗА 5 МИНУТ?😳|AllesСкачать

ЗАДАЧИ НА РАСТВОРИМОСТЬ ЗА 5 МИНУТ?😳|Alles

Определение рН потенциометрическим методомСкачать

Определение рН потенциометрическим методом

Решение задач на pH и ионное произведение воды. Часть 2.Скачать

Решение задач на pH и ионное произведение воды. Часть 2.

РТ 2-ой этап 2021 В15. Решение задач по химии. рН раствора. Кислотность среды.Скачать

РТ 2-ой этап 2021 В15. Решение задач по химии. рН раствора. Кислотность среды.
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии