Вычисление потери от растворимости осадка кристаллогидрата хромата кальция. Задачи 244 — 245

Вычисление потери от растворимости ортофосфата аммония-магния в граммах и процентах при промывании их указанным объёмом промывной жидкости

 

Вычисление потери от растворимости кристаллогидрата хромата кальция при промывании его указанным объёмом воды

Задача 244. 
Вычислить потерю от растворимости осадка в граммах и процентах при промывании его указанным объёмом промывной жидкости. Осадок СaCrO4 . H2O, массой 0,10г,  Пр(СaCrO4 . H2O) = 2,3 . 10-9; промывная жидкость Н2О, объёмом 250 см3.
Решение:
Mr(СaCrO4 . H2O) = 174,074.
Вычислим растворимость в молях на 1дм3 СaСrO4, обозначив её через «х«, получим:

СaCrO4 =  [Ca2+] . [CrO42-

Произведение растворимости хромата кальция — величина справочная Пр(СaCrO4) = 2,3 . 10-9, поскольку:

Пр(СaCrO4 . H2O) =  [Ca2+] . [CrO42-] = x2 = 2,3 . 10-9.

откуда 

Потери (г) за счёт растворимости равны:

Потери в процентах равны: 

Таким образом, при промывании осадка CаCrO4 250 см3 воды мы вносим существенную погрешность в результате потерь от растворимости.

Ответ: 2,09 . 10-3 г; 2,09%. 
 


Вычисление потери от растворимости кристаллогидрата хромата кальцияпри промывании его указанным объёмом оксалата аммония

Задача 245. 
Вычислить потерю от растворимости осадка в граммах и процентах при промывании его указанным объёмом промывной жидкости. Осадок СaCrO4 . H2O, массой 0,20г,  Пр(СaCrO4 . H2O) = 2,3 . 10-9; промывная жидкость, объёмом 100см3, концентрацией 0,5 дм3 Н2О + 2,13г (NН4)2C2O. Н2О.
Решение:
Mr(СaCrO4 . H2O) = 146,078; Mr[(NН4)2C2O. Н2О] = 142.
Рассчитаем молярную концентрацию раствора:

CM[(NН4)2C2O. Н2О] = 
{m[(NН4)2C2O. Н2О] . 1000}/{Mr[(NН4)2C2O. Н2О] . 500} = 
= (2,13 . 1000)/(142 . 500) = 0,03M.

Видео:Задание 27 ЕГЭ по химии: кристаллогидратыСкачать

Задание 27 ЕГЭ по химии: кристаллогидраты

Вычислим растворимость в молях на 1 дм3 СaCrO4 . H2O, обозначив её через «х«, получим:

СaCrO4 . H2O =  [Ca2+] . [CrO42-

Произведение растворимости хромата кальция — величина справочная Пр(СaCrO4)  = 2,3 . 10-9, поскольку:

Пр(СaCrO4 . H2O) =  [Ca2+] . [CrO42-] = x2 = 2,3 . 10-9.

Откуда

В присутствии сильного электролита (NН4)2C2O. Н2О, (не имеющего общего иона с осадком), необходимо учитывать влияние на растворимость ионной силы раствора, создаваемую сильным электролитом 0,03 М[(NН4)2C2O. Н2О]. Концентрация [NH4+] = 0,06 моль/дм3,  [С2O42-] = 0,03 моль/л: 
Рассчитаем ионную силу электролита:

I = 0,5(0,06 . 12 + 0,03 . 22) = 0,09.
 
Теперь рассчитаем коэффициент активности ионов:

(NН4)2C2O. Н2О – сильный электролит, и поэтому:

концентрация ионов [С2O42-] = [CrO42-]  и равна концентрации соли:

2O42-] = [CrO42-] = 0,03 моль/дм3.

А с учетом активность ионов С2O42- и CrO42, получим:

а2O42-] = а[CrO42-] = f . CM[CrO42-] = 0,03 . 0,60 = 0,018 моль/дм3.

Так как ионы  Са2+ поступают в раствор только из осадка, то [Са2+] = х, а ионы С2O42-  из промывной жидкости, тогда [С2O42-] = [CrO42-]  = х + 0,018. Поскольку х << 0,018 , то можно считать, что вся концентрация ионов С2O42- в растворе практически равна его концентрации в промывной жидкости — [С2O42-]  = 0,018моль/дм3, а значением х, как очень малой величиной, мы можем пренебречь.
Поскольку Пр(СaCrO4 . H2O) = [Ca2+] . [CrO42-] = x2 = 2,3 10-9 то, подставив в эту формулу соответствующие значения концентраций ионов, находим: 

Пр(СaCrO4 . H2O) = х . 0,018.

Откуда

x = Пр(СaCrO4 . H2O)/1,8 . 10-2 = 2,3 . 10-9/1,8 . 10-2 = 1,28 . 10-7

Потери (г) за счёт растворимости равны:

Потери в процентах равны:

Таким образом, при промывании осадка СaCrO4 . H2O  100 см3 0,03М  раствора (NН4)2C2O. Н2Омы вносим несущественную погрешность в результате потерь от растворимости.

Видео:Задача на произведение растворимости ПР=[Ag+]2[CrO4(2-)]Скачать

Задача на произведение растворимости ПР=[Ag+]2[CrO4(2-)]

Ответ:1,87 . 10-5 г; 9,3 . 10-3%.  

 


 

🎥 Видео

КАК РЕШАТЬ ЗАДАЧУ С КРИСТАЛЛОГИДРАТОМСкачать

КАК РЕШАТЬ ЗАДАЧУ С КРИСТАЛЛОГИДРАТОМ

Произведение растворимости (ПР). Растворимость солей в растворах.Скачать

Произведение растворимости (ПР). Растворимость солей в растворах.

33 задание: кристаллогидраты. Что надо знать для ЕГЭ?Скачать

33 задание: кристаллогидраты. Что надо знать для ЕГЭ?

Кристаллогидраты. Задачи повышенной сложности. Часть 2.Скачать

Кристаллогидраты. Задачи повышенной сложности. Часть 2.

Произведение растворимости (ПР или Ksp)Скачать

Произведение растворимости (ПР или Ksp)

Кристаллогидраты. Решение типовых задач. Часть 1.Скачать

Кристаллогидраты. Решение типовых задач. Часть 1.

Растворы и осадки (видео 1)| Произведение Растворимости | ХимияСкачать

Растворы и осадки (видео 1)| Произведение Растворимости | Химия

Растворимость / Задачи на растворимость / Химия ЕГЭ ОГЭСкачать

Растворимость / Задачи на растворимость / Химия ЕГЭ ОГЭ

68. Растворы. КристаллогидратыСкачать

68. Растворы. Кристаллогидраты

Коэффициент растворимости + решение задачиСкачать

Коэффициент растворимости + решение задачи

Урок 17. Решение задач на растворимость. Химия. 11 классСкачать

Урок 17. Решение задач на растворимость. Химия. 11 класс

Решение задач по теме "Растворы" | Химия, онлайн-форумСкачать

Решение задач по теме "Растворы" | Химия, онлайн-форум

Решение задач по теме "Растворы" | Химия ЕГЭ, ЦТСкачать

Решение задач по теме "Растворы" | Химия ЕГЭ, ЦТ

Растворимость веществ. Решение типовых задач. Часть 1.Скачать

Растворимость веществ. Решение типовых задач. Часть 1.

Произведение растворимостиСкачать

Произведение растворимости

Как найти растворимость вещества, используя произведение растворимости (ПР)?Скачать

Как найти растворимость вещества, используя произведение растворимости (ПР)?

Условия образования осадков.Скачать

Условия образования осадков.
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии