рН буферных растворов. Задачи 80 — 83

Вычисление значений рН для буферных растворов

 

 

Задача 80. 
Рассчитать рН и степень диссоциации СН3СООН в 0,2 М растворе.
Решение:
KD(CH3COOH) = 1,78 · 10–5;
СМ(CH3COOH) = 0,2 М;
СМ(CH3COONa) = 0,3 М;
V(CH3COOH) = 100 cм3 = 0,1 дм3;
V(CH3COONa) = 30 cм3 = 0,03 дм3;
рН = ?
α = ?

 

1. Расчет рН и степени диссоциации СН3СООН в 0,2 М растворе до смешения с СН3СООNа 

Видео:Буферные растворы. 1 часть. 11 класс.Скачать

Буферные растворы. 1 часть. 11 класс.

CH3COOH – слабая кислота. Для слабых кислот [H+] вычисляется по формуле:

рН = –lg[H+] = –lg1,89 · 10–3 = 3 – lg1,89 = 2,72.

2. Расчет степени диссоциации кислоты

Для расчета расчета степени диссоциации кислоты будем использовать формулу: [H+] = СМ · α

Тогда

Видео:Буферные растворы. Практическая часть. 11 класс.Скачать

Буферные растворы. Практическая часть.  11 класс.

α = [H+]/CM(CH3COOH) = (1,89 · 10–3)/0,2 = 0,00945 или 0,945%.

Ответ: рН1 = 2,73 и α1 = 0,945%; рН = 4,42 и ? = 1,08%. 
 


Задача 81. 
Рассчитайте рН раствора, если к 100 см3 0,0375 М раствора СН3СООН прибавили СН3СООNа массой 0,1020 г. 
Решение:
V(p-pa) = 100 см3;
KD(СН3СООН) = 1,78 · 10–5;
CM(СН3СООН) = 0,0375 М;
m(СН3СООNa) = 0,1020 г;
М(СН3СООNa) = 82,03 г/моль.
pH = ?

1. Рассчитаем молярность СН3СООNа

СМ(СН3СООNa) = [m(СН3СООNa) · 1000/100]/М(СН3СООNa) = 1,020/82,03 = 0,0124 M.

2. Рассчитаем концентрацию ионов водорода в растворе

Для буферных растворов, образованных слабой кислотой и солью этой кислоты, [Н+] находят по формуле:

[H+] = Кк · (Ск/Cс);

Видео:Буферные системы, ацидоз и алкалоз, ур-ие Гендерсона-Гассельбаха (Атриум и Учим химию)Скачать

Буферные системы, ацидоз и алкалоз, ур-ие Гендерсона-Гассельбаха (Атриум и Учим химию)

Тогда

[H+] = KD(СН3СООН) ·[СM(СН3СООН)/СM(СН3СООNa)] = 1,78 · 10–5 · (0,0375/0,0124) = 5,38 · 10–5 моль/дм3.

3. рассчитаем рН буферного раствора

рН = –lg[H+]; pH = –lg5,38 · 10–5 = 5 – lg5,38 = 4,27.

Ответ: 4,27. 
 


Задача 82. 
Вычислите концентрацию ионов Н+, ОН и рН раствора, полученного смешением 25 см3 0,2 М раствора СН3СООН и 15 см3 0,1 М раствора СН3СООNа. 
Решение:
KD(СН3СООН) = 1,78 · 10–5;
СМ(СН3СООН) = 0,2 М;
V(СН3СООН) = 25 см3;
СМ(СН3СООNа) = 0,1 М;
V(СН3СООNа) = 15 см3;
pH = ?
[H+] = ?
[OH] = ?

Объём раствора, полученного после сливания исходных растворов, равен 40 cм3 [V(p-pa) = 25 + 15 = 40 см3].

Видео:Буферные растворыСкачать

Буферные растворы

Рассчитаем молярность веществ в полученном растворе смеси, получим:

СM(СН3СООН) =  [СM(СН3СООН) · V(СН3СООН)]/V(p-pa) = (0,2 · 25)/40 = 0,125 моль/дм3;
СM(СН3СООNa) = [СM(СН3СООNa) · V(СН3СООNa)]/V(p-pa) = (0,1 · 15)/40 = 0,0375 моль/дм3.

Для буферных растворов, образованных слабой кислотой и солью этой кислоты, [Н+] находят по формуле:

[H+] = Кк · (Ск/Cс);

Тогда

Видео:Буферные растворы. 2 часть. 11 класс.Скачать

Буферные растворы. 2 часть. 11 класс.

[H+] = KD(СН3СООН) ·[СM(СН3СООН)/СM(СН3СООNa)] = 1,78 · 10–5 . (0,125/0,0375) = 5,93 · 10–5 моль/дм3

рН = –lg[H+]; pH = –lg5,93 · 10–5 = 5 – lg5,93 = 4,23.

Тогда

рН + рОН = 14;

рОН = 14 — рН = 14 — 4,23 = 9,77.

Видео:8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.Скачать

8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.

Отсюда

рОН = -lg[OH];
[OH] = 10-9,77 = 1,69 · 10–10 моль/дм3.

Ответ: [Н+] = 5,93 · 10–5 моль/дм3;  [ОН] = 1,69 · 10–10 моль/дм3; рН = 4,23. 


📹 Видео

pH и буферные растворы | Медицинская химия | МедвузаСкачать

pH и буферные растворы | Медицинская химия | Медвуза

Расчёты pH буферных растворов (видео 5) | Буферные растворы | ХимияСкачать

Расчёты pH буферных растворов (видео 5) |  Буферные растворы | Химия

Расчет рН растворов сильных и слабых оснований. Химия для поступающих.Скачать

Расчет рН растворов сильных и слабых оснований. Химия для поступающих.

Вывод формулы для расчета pH буферного раствораСкачать

Вывод формулы для расчета pH буферного раствора

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.Скачать

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.

Особые случаи pH растворов. Решение задач на рН.Скачать

Особые случаи pH растворов. Решение задач на рН.

Буферные растворыСкачать

Буферные растворы

Вычисление рН в растворах солейСкачать

Вычисление рН в растворах солей

Буферная ёмкость (видео 7) | Буферные растворы | ХимияСкачать

Буферная ёмкость  (видео 7) | Буферные растворы | Химия

ВСЯ ХИМИЯ 11 КЛАСС ЕНТ Буферные растворы / Буферы / Задачи на буферы WannaBeTeacher Усенова ГулимСкачать

ВСЯ ХИМИЯ 11 КЛАСС ЕНТ Буферные растворы / Буферы / Задачи на буферы WannaBeTeacher Усенова Гулим

Введение в буферные растворы (видео 1) | Буферные растворы | ХимияСкачать

Введение в буферные растворы (видео 1) | Буферные растворы | Химия

Буферные системы. рНСкачать

Буферные системы. рН

сильные и слабые электролиты РАСЧЕТ рНСкачать

сильные и слабые электролиты РАСЧЕТ рН
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии