Реакции металлов с солями других метталлов | Задачи 678 — 679

Задача 678. 

Никелевые пластинки опущены в водные растворы перечисленных ниже солей. С какими солями никель будет реагировать: а) MgSO₄; б) NaCl; в) CuSO₄; г) AlCl₃;  д) ZnCl₂; е) Pb(NO₃)₂?

Решение:

а) MgSO₄ + Ni →

Запишем стандартные электродные потенциалы электрохимических систем участвующих в реакции:

Поскольку  ₁⁰ > ₂⁰, то окислителем будет служить никель, а восстановителем ион Mg²⁺; рассматриваемая реакция будет протекать справа налево, поэтому процесс не может самопроизвольно  протекать в стандартных условиях. 

б) NaCl + Ni →

Запишем стандартные электродные потенциалы электрохимических систем участвующих в реакции:

Поскольку  ₁⁰ > ₂⁰, то окислителем будет служить никель, а восстановителем ион Na⁺; рассматриваемая реакция будет протекать справа налево, поэтому процесс не может само-произвольно  протекать в стандартных условиях. 

в) CuSO₄ + Ni → NiSO₄ +Cu

Запишем стандартные электродные потенциалы электрохимических систем участвующих в реакции:

Поскольку   ₁⁰ < ₂⁰, то окислителем будет служить медь, а восстановителем ион Ni²⁺; рассматриваемая реакция будет протекать слева направо, поэтому процесс может самопроизвольно  протекать в стандартных условиях. 

г) AlCl₃ + Ni →

Запишем стандартные электродные потенциалы электрохимических систем участвующих в реакции:

Поскольку   ₁⁰ < ₂⁰, то окислителем будет служить никель, а восстановителем ион Al³⁺; рассматриваемая реакция будет протекать справа налево, поэтому процесс не может самопроизвольно  протекать в стандартных условиях. 

Видео:Взаимодействие металлов с солямиСкачать

д) ZnCl₂ +  Ni → 

Запишем стандартные электродные потенциалы электрохимических систем участвующих в реакции:

Поскольку  ₁⁰ > ₂⁰, то окислителем будет служить никель, а восстановителем ион Zn²⁺; рассматриваемая реакция будет протекать справа налево, поэтому процесс не может самопроизвольно  протекать в стандартных условиях. 

е) Pb(NO₃)₂ + Ni ⇔ Ni(NO₃)₂ +Pb

Запишем стандартные электродные потенциалы электрохимических систем участвующих в реакции:

Поскольку   ₁⁰ < ₂⁰, то окислителем будет служить свинец, а восстановителем ион Ni²⁺; рассматриваемая реакция будет протекать слева направо, поэтому процесс может самопроизвольно  протекать в стандартных условиях. 

Ответ: в); е).

Задача 679.
Между какими из перечисленных ниже взятых попарно (металл + водный раствор электролита) будет протекать реакция замещения: а) Ее + НСI; б) Ag  + Cu(NO₃)₂; в) Cu + НСI; г) Zn + MgSO₄; д) Мg + NiCl₂?
Решение:

а) Ее + НСI → FeCl₂ +H₂

Запишем стандартные электродные потенциалы электрохимических систем участвующих в реакции:

Поскольку   ₁⁰ < ₂⁰, то окислителем будут служить ионы Н⁺, а восстановителем железо; рассматриваемая реакция будет протекать слева направо, поэтому процесс может само-произвольно  протекать в стандартных условиях. 

б) Ag  + Cu(NO₃)₂ →

Видео:Реакции металлов с кислородом и водой. 8 класс.Скачать

Запишем стандартные электродные потенциалы электрохимических систем участвующих в реакции:

Поскольку   ₁⁰ > ₂⁰, то окислителем будет служить медь, а восстановителем ион  Ag⁺; рассматриваемая реакция будет протекать справа налево, поэтому процесс не может самопроизвольно  протекать в стандартных условиях. 

в) Cu + НСI →

Запишем стандартные электродные потенциалы электрохимических систем участвующих в реакции:

Поскольку  ₁⁰ > ₂⁰, то окислителем будет служить медь, а восстановителем ион  H⁺; рассматриваемая реакция будет протекать справа налево, поэтому процесс не может самопроизвольно  протекать в стандартных условиях. 

г) Zn + MgSO₄ →

Запишем стандартные электродные потенциалы электрохимических систем участвующих в реакции:

Поскольку  ₁⁰ > ₂⁰, то окислителем будет служить цинк, а восстановителем ион  Mg²⁺; рассматриваемая реакция будет протекать справа налево, поэтому процесс не может самопроизвольно  протекать в стандартных условиях. 

д) Мg + NiCl₂ → MgCl₂ + Ni

Запишем стандартные электродные потенциалы электрохимических систем участвующих в реакции:

Поскольку   ₁⁰ < ₂⁰, то окислителем будут служить ион никеля Ni²⁺, а восстановителем  магний; рассматриваемая реакция будет протекать слева направо, поэтому процесс может самопроизвольно  протекать в стандартных условиях. 

Ответ: а); д).