Реакции металлов с солями других метталлов | Задачи 678 — 679

Задача 678. 

Никелевые пластинки опущены в водные растворы перечисленных ниже солей. С какими солями никель будет реагировать: а) MgSO4; б) NaCl; в) CuSO4; г) AlCl3;  д) ZnCl2; е) Pb(NO3)2?

Решение:

а) MgSO4 + Ni →

Запишем стандартные электродные потенциалы электрохимических систем участвующих в реакции:

Поскольку  10 > 20, то окислителем будет служить никель, а восстановителем ион Mg2+; рассматриваемая реакция будет протекать справа налево, поэтому процесс не может самопроизвольно  протекать в стандартных условиях. 

б) NaCl + Ni →

Запишем стандартные электродные потенциалы электрохимических систем участвующих в реакции:

Поскольку  10 > 20, то окислителем будет служить никель, а восстановителем ион Na+; рассматриваемая реакция будет протекать справа налево, поэтому процесс не может само-произвольно  протекать в стандартных условиях. 

в) CuSO4 + Ni → NiSO4 +Cu

Запишем стандартные электродные потенциалы электрохимических систем участвующих в реакции:

Поскольку   10 < 20, то окислителем будет служить медь, а восстановителем ион Ni2+; рассматриваемая реакция будет протекать слева направо, поэтому процесс может самопроизвольно  протекать в стандартных условиях. 

г) AlCl3 + Ni →

Запишем стандартные электродные потенциалы электрохимических систем участвующих в реакции:

Поскольку   10 < 20, то окислителем будет служить никель, а восстановителем ион Al3+; рассматриваемая реакция будет протекать справа налево, поэтому процесс не может самопроизвольно  протекать в стандартных условиях. 

Видео:СОЛИ ХИМИЯ 8 КЛАСС: Химические Свойства Солей и Получение // Реакция Солей с Кислотами и МеталламиСкачать

СОЛИ ХИМИЯ 8 КЛАСС: Химические Свойства Солей и Получение // Реакция Солей с Кислотами и Металлами

д) ZnCl2 +  Ni → 

Запишем стандартные электродные потенциалы электрохимических систем участвующих в реакции:

Поскольку  10 > 20, то окислителем будет служить никель, а восстановителем ион Zn2+; рассматриваемая реакция будет протекать справа налево, поэтому процесс не может самопроизвольно  протекать в стандартных условиях. 

е) Pb(NO3)2 + Ni ⇔ Ni(NO3)2 +Pb

Запишем стандартные электродные потенциалы электрохимических систем участвующих в реакции:

Поскольку   10 < 20, то окислителем будет служить свинец, а восстановителем ион Ni2+; рассматриваемая реакция будет протекать слева направо, поэтому процесс может самопроизвольно  протекать в стандартных условиях. 

Ответ: в); е).


Задача 679.
Между какими из перечисленных ниже взятых попарно (металл + водный раствор электролита) будет протекать реакция замещения: а) Ее + НСI; б) Ag  + Cu(NO3)2; в) Cu + НСI; г) Zn + MgSO4; д) Мg + NiCl2?
Решение:

а) Ее + НСI → FeCl2 +H2

Запишем стандартные электродные потенциалы электрохимических систем участвующих в реакции:

Поскольку   10 < 20, то окислителем будут служить ионы Н+, а восстановителем железо; рассматриваемая реакция будет протекать слева направо, поэтому процесс может само-произвольно  протекать в стандартных условиях. 

б) Ag  + Cu(NO3)2 →

Видео:Взаимодействие металлов с солямиСкачать

Взаимодействие металлов с солями

Запишем стандартные электродные потенциалы электрохимических систем участвующих в реакции:

Поскольку   10 > 20, то окислителем будет служить медь, а восстановителем ион  Ag+; рассматриваемая реакция будет протекать справа налево, поэтому процесс не может самопроизвольно  протекать в стандартных условиях. 

в) Cu + НСI →

Запишем стандартные электродные потенциалы электрохимических систем участвующих в реакции:

Поскольку  10 > 20, то окислителем будет служить медь, а восстановителем ион  H+; рассматриваемая реакция будет протекать справа налево, поэтому процесс не может самопроизвольно  протекать в стандартных условиях. 

г) Zn + MgSO4 →

Запишем стандартные электродные потенциалы электрохимических систем участвующих в реакции:

Поскольку  10 > 20, то окислителем будет служить цинк, а восстановителем ион  Mg2+; рассматриваемая реакция будет протекать справа налево, поэтому процесс не может самопроизвольно  протекать в стандартных условиях. 

д) Мg + NiCl2 → MgCl2 + Ni

Запишем стандартные электродные потенциалы электрохимических систем участвующих в реакции:

Поскольку   10 < 20, то окислителем будут служить ион никеля Ni2+, а восстановителем  магний; рассматриваемая реакция будет протекать слева направо, поэтому процесс может самопроизвольно  протекать в стандартных условиях. 

Ответ: а); д).


💥 Видео

Реакции металлов с кислородом и водой. 8 класс.Скачать

Реакции металлов с кислородом и водой. 8 класс.

Реакции металлов с азотной кислотой. Химический опытСкачать

Реакции металлов с азотной кислотой. Химический опыт

Взаимодействие металлов с растворами солей. 8 класс.Скачать

Взаимодействие металлов с растворами солей. 8 класс.

Взаимодействие металлов с солямиСкачать

Взаимодействие металлов с солями

Взаимодействие металлов с соляной кислотойСкачать

Взаимодействие металлов с соляной кислотой

Взаимодействие металлов с кислотами. 8 класс.Скачать

Взаимодействие металлов с кислотами. 8 класс.

Реакции солей металлов с раствором аммиака / Reactions of metal salts with ammoniaСкачать

Реакции солей металлов с раствором аммиака / Reactions of metal salts with ammonia

Реакции 16ти металлов с азотной кислотой разной концентрации Reactions of 16 metals with nitric acidСкачать

Реакции 16ти металлов с азотной кислотой разной концентрации Reactions of 16 metals with nitric acid

Опыты по химии. Изучение взаимодействия металлов с растворами солейСкачать

Опыты по химии. Изучение взаимодействия металлов с растворами солей

КИСЛОТЫ В ХИМИИ — Химические Свойства Кислот. Реакция Кислот с Основаниями, Оксидами и МеталламиСкачать

КИСЛОТЫ В ХИМИИ — Химические Свойства Кислот. Реакция Кислот с Основаниями, Оксидами и Металлами

Разбираем ВСЕ ОПЫТЫ с металлами. Химические реакции | ЕГЭ по химииСкачать

Разбираем ВСЕ ОПЫТЫ с металлами. Химические реакции | ЕГЭ по химии

Взаимодействие кислот с солямиСкачать

Взаимодействие кислот с солями

Взрывные реакции металлов. Интерметаллиды.Скачать

Взрывные реакции металлов. Интерметаллиды.

Взаимодействие металлов с кислотамиСкачать

Взаимодействие металлов с кислотами

СОЛИ ХИМИЯ 8 КЛАСС // Урок Химии 8 класс: Классификация солей, Формулы Солей, Кислотный ОстатокСкачать

СОЛИ ХИМИЯ 8 КЛАСС // Урок Химии 8 класс: Классификация солей, Формулы Солей,  Кислотный Остаток

Химия. 8 класс. Реакции металлов с растворами солей /23.10.2020/Скачать

Химия. 8 класс. Реакции металлов с растворами солей /23.10.2020/

Типичные реакции оснований | Химия 8 класс #46 | ИнфоурокСкачать

Типичные реакции оснований | Химия 8 класс #46 | Инфоурок

Взаимодействие серной кислоты с металламиСкачать

Взаимодействие серной кислоты с металлами
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии