Направление смещения равновесия в системе, рН среды
 

Соотношение рН изомолярных растворов двух солей

Задача 1134. 
Каково соотношение рН изомолярных растворов FeSO₄ (рH₁) и Fe₂(SO₄₎₃ (рH₂): а) рH₁ > рН₂; б) рН₁ = рН₂; в) рН₁ < рН₂?
Потому что: 1) соль, образованная более слабым основанием, гидролизуется в большей степени; 2) степень гидролиза зависит от концентрации раствора.
Решение:
К₂[Fe(OH)₂] = 1,3 ^. 10^-4; K₂[Fe(OH)₃] = 1,82 ^. 10^-11, значит, Fe(OH)₃ является более слабым основанием чем Fe(OH)₂. FeSO₄ и Fe₂(SO₄)₃ как соли слабого основания и сильной кислоты гидролизуются по катиону:

Fe²⁺ + H₂O ⇔ FeOH⁺ + H⁺;

Fe³⁺ + H₂O ⇔ FeOH²⁺ + H⁺.

Гидролиз обеих солей протекает практически по первой ступени с образованием избытка ионов Н⁺, которые будут придавать растворам солей кислую среду, рН < 7. Так как константа диссоциации К₂ Fe(OH)₃ меньше, чем К₂ диссоциации Fe(OH)₂, то степень гидролиза соли Fe₂(SO₄)₃ будет больше, чем степень гидролиза соли FeSO₄. Поэтому рH₁ > рН₂, так как Fe₂(SO₄)₃ — соль, образованная более слабым основанием, гидролизуется в большей степени.

Ответ: а1).
 

Смещение равновесия в системе

Задача 1135. 
В каком направлении произойдет смещение равновесия в системе: 2Ее + 3Н₂О (г.) ⇔  Ее₂О₃ + 3Н₂ при уменьшении давления: а) влево; б) вправо; в) равновесие не сместится?
Решение:
Уравнение реакции:

2Ее + 3Н₂О (г.) ⇔  Ее₂О₃ + 3Н₂↑

Из химического уравнения следует, что гетерогенная реакция протекает без изменения числа молей газообразных веществ. В данной реакции из 3 молей парообразной воды образуется 3 моля газообразного водорода поэтому, согласно принципу Ле Шателье, равновесие не сместится, в системе объём газов  не изменяется.