Растворимость и произведение растворимости солей | Задачи 577 — 579

Вычисление соотношения между растворимостями разных солей

 

Задача 577.

Произведения растворимости NiC2O4 и Na3AlF6 одинаковы (4 . 10-10), Какое соотношение между растворимостями (моль/л) этих солей правильно: а)  S(NiC2O4) > S(Na3AlF6); б)  S(NiC2O4) = S(Na3AlF6); в)  S(NiC2O4) < S(Na3AlF6).

Решение:
а) Обозначим искомую растворимость NiC2O4 через S (моль/л). Тогда в насыщенном растворе NiC2O4  содержится S  (моль/л) ионов Ni2+ и S (моль/л) ионов  C2O42-.

Отсюда

б) Обозначим искомую растворимость Na3AlF6 через  S’ (моль/л). Тогда в насыщенном растворе Na3AlF6 содержится 3S’  (моль/л) ионов Na+ и S’ (моль/л) ионов  AlF63-.

Отсюда

Таким образом, 2 . 10-5 , 4,46 . 10-3; S < S’; S(NiC2O4) < S(Na3AlF6).

Видео:Задача на растворимость (видео 4)| Произведение Растворимости | ХимияСкачать

Задача на растворимость (видео 4)| Произведение Растворимости | Химия

Ответ: в).


Задача 578.
Произведения растворимости AgBrO3  и Ag2SO4 равны соответственно 5,5 . 10-5  и  2 . 10-2. Укажите правильное соотношение между растворимостями (S, моль/л) этих солей: а)  S(AgBrO3) < s(Ag2SO4); 6) S(AgBrO3) = s(Ag2SO4);  в)  S(AgBrO3) > s(Ag2SO4);.
Решение:
а) Обозначим искомую растворимость AgBrO3 через  S (моль/л). Тогда в насыщенном растворе AgBrO3 содержится S  (моль/л) ионов Ag+ и S (моль/л) ионов  BrO3.

Отсюда

б) Обозначим искомую растворимость Ag2SO4 через  S'(моль/л). Тогда в насыщенном растворе Ag2SO4 содержится 2S’  (моль/л) ионов Ag+ и  S’ (моль/л) ионов  SO42-.

Отсюда

Следовательно, S < S’. так как 7,4 . 10-3 < 1,7 . 10-2, т.е. S(AgBrO3) < s(Ag2SO4).

Ответ: а).


Задача 579.
Как изменится растворимость CaF2 в 0,1 М растворе KNO3 по сравнению с его растворимостью в воде: а) возрастет; 6) уменьшится; в) останется неизменной?
Решение:
При увеличении концентрации одного из ионов электролита в его насыщенном растворе (например, путём введения другого электролита, содержащего тот же ион) произведение концентрации ионов электролита становится больше ПР. При этом равновесие между твёрдой фазой и раствором смещается в сторону образования осадка. Таким образом, условием образования осадка является превышение произведения концентрации ионов малорастворимого электролита над его произведением растворимости. При этом происходит уменьшение растворимости данного малорастворимого электролита.

Напротив, если в насыщенном растворе электролита уменьшить концентрацию одного из ионов (например, связав его каким-либо другим ионом), произведение концентрации ионов электролита будет меньше значения ПР, раствор станет ненасыщенным, и равновесие между жидкой фазой и осадком сместится в сторону растворения его, т.е. растворимость   данного малорастворимого электролита возрастёт. Так при прибавлении к раствору CaF2 0,1 м раствора KNO3 в осадок будет переходить эквивалентное число ионов Ca2+ и  F. Тогда концентрации ионов кальция и фтора в насыщенном растворе электролита уменьшится соответственно на 0,05 и 0.1 моль/л. Тогда можно рассчитать численное значение уменьшение произведения концентрации ионов по сравнению произведением растворимости электролита, получим:

[Ca2+] . [F]2 = 0,05 . (0,1)2 = 5 . 10-4.                         

Таким образом, произведение концентрации ионов электролита уменьшится по сравнению с ПР на 5 . 10-4 молей, т.е.  [Ca2+] . [F]2 < ПР(СaF2), а растворимость электролита возрастёт.

Ответ: а).


🎬 Видео

Произведение растворимости (ПР). Растворимость солей в растворах.Скачать

Произведение растворимости (ПР). Растворимость солей в растворах.

Произведение растворимости (ПР или Ksp)Скачать

Произведение растворимости (ПР или Ksp)

Растворы и осадки (видео 1)| Произведение Растворимости | ХимияСкачать

Растворы и осадки (видео 1)| Произведение Растворимости | Химия

Введение в растворимость и константа растворимости (видео 2)| Произведение Растворимости | ХимияСкачать

Введение в растворимость и константа растворимости (видео 2)| Произведение Растворимости | Химия

ЗАДАЧИ НА РАСТВОРИМОСТЬ ЗА 5 МИНУТ?😳|AllesСкачать

ЗАДАЧИ НА РАСТВОРИМОСТЬ ЗА 5 МИНУТ?😳|Alles

Как найти растворимость вещества, используя произведение растворимости (ПР)?Скачать

Как найти растворимость вещества, используя произведение растворимости (ПР)?

Задача на произведение растворимости ПР=[Ag+]2[CrO4(2-)]Скачать

Задача на произведение растворимости ПР=[Ag+]2[CrO4(2-)]

ЛУЧШАЯ стратегия использования Таблицы Растворимости (химия с нуля)Скачать

ЛУЧШАЯ стратегия использования Таблицы Растворимости (химия с нуля)

Коэффициент растворимости + решение задачиСкачать

Коэффициент растворимости + решение задачи

Растворы. 8 класс.Скачать

Растворы. 8 класс.

Произведение растворимости для решения задачСкачать

Произведение растворимости для решения задач

Произведение растворимостиСкачать

Произведение растворимости

Растворимость / Задачи на растворимость / Химия ЕГЭ ОГЭСкачать

Растворимость / Задачи на растворимость / Химия ЕГЭ ОГЭ

Новые 26 задачи ЕГЭ 2023 по химии на растворимость | Екатерина Строганова | 100балльный репетиторСкачать

Новые 26 задачи ЕГЭ 2023 по химии на растворимость | Екатерина Строганова | 100балльный репетитор

Задачи на растворимостьСкачать

Задачи на растворимость

Растворимость веществ. Решение типовых задач. Часть 1.Скачать

Растворимость веществ. Решение типовых задач. Часть 1.

РастворимостьСкачать

Растворимость
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии