Вычисление потери от растворимости осадка в граммах и процентах при промывании его указанным объёмом промывной жидкости (3 видео)

Расчёт потери от растворимости осадка карбоната бария при промывании его указанным объёмом карбоната аммония

Задача 214.
Вычислить потерю от растворимости осадка в граммах и процентах при промывании его указанным объёмом промывной жидкости.
Осадок BaСО₃, массой 0,50 г, Пр(BaСО₃) = 5,1 ^. 10^-9; промывная жидкость (NH₄)₂CO₃, объёмом 500см³, концентрацией 0,5%.
Решение:
Mr[(NH₄)₂CO₃] = 96 г/моль; Мr(ВаСО₃) = 197,327 г/моль.
Рассчитаем массу(NH₄)₂CO₃ в 1дм³ раствора из пропорции:

100 : 0,5 = 1000 : х;
х = (1000 ^. 0,5)/100 = 5г (NH₄)₂CO₃.

Рассчитаем концентрацию раствора (NH₄)₂CO₃:

C_M[(NH₄)₂CO₃] = m[(NH₄)₂CO₃]/M[(NH₄)₂CO₃] =
= 5/96 = 0,052моль/дм3.

Видео:8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.Скачать

Обозначим растворимость BaCО₃ моль/дм³ через х, тогда

(NH₄)₂CO₃ – сильный электролит, и поэтому:

концентрация ионов [СО₃^2-] равна концентрации кислоты:

[СО₃^2-] = 0,052моль/дм³.

Видео:Растворы и осадки (видео 1)| Произведение Растворимости | ХимияСкачать

Так как ионы Ва²⁺ поступают в раствор только из осадка, то [Ва²⁺] = х, а ионы [СО₃^2-] из осадка и из промывной жидкости, тогда [СО₃^2-] = х + 0,052. Поскольку х << 0,0204 , то можно считать, что вся концентрация ионов [СО₃^2-] в растворе практически равна его концентрации в промывной жидкости — [СО₃^2-] = 0,052моль/дм³, а значением х, как очень малой величиной, мы можем пренебречь.
Поскольку Пр(BaСО₃) = [Ва²⁺] ^. [СО₃^2-], то, подставив в эту формулу соответствующие значения концентраций ионов, находим:

Пр(BaСО₃) = х ^. 0,052.

Откуда

х = Пр(BaСО₃)/0,052 =
= (5,1 ^. 10^-9)/0,052 = 9,8 ^. 10^-8 моль/дм³.

Потери (г) за счёт растворимости равны:

Видео:Произведение растворимости (ПР или Ksp)Скачать

Потери в процентах равны:

Таким образом, при промывании осадка BaСO₃ 400 см³ 0.2% раствора (NH₄)₂CO₃ мы вносим очень малую погрешность в результате потерь от растворимости.

Ответ: 9,67 ^. 10^-5 г; 1,93 ^. 10^-3%.

Вычисление потери от растворимости осадка карбоната бария при промывании его указанным объёмом карбоната натрия

Задача 215.
Вычислить потерю от растворимости осадка в граммах и процентах при промывании его указанным объёмом промывной жидкости. Осадок BaСО3, массой 0,40г, ПрBaСО3 = 5,1 ^. 10-9; промывная жидкость Na₂CO₃, объёмом 400см³, концентрацией 1дм³ + 5,3г Na₂CO₃.
Решение:
Мr(Na₂CO₃) = 105,98 г/моль;
Мr(ВаСО₃) = 197,327 г/моль .
Рассчитаем массу Na₂CO₃, в 1дм³ раствора из пропорции:

100 : 0,5 = 1000 : х;
х = (1000 ^. 0,5)/100 = 5г Na₂CO₃.

Видео:Произведение растворимости (ПР). Растворимость солей в растворах.Скачать

Рассчитаем концентрацию раствора Na₂CO₃:

C_M(Na₂CO₃) = m(Na₂CO₃)/М(Na₂CO₃) =
= 5,3/105,98 = 0,05 моль/дм³.

Обозначим растворимость BaCО₃ моль/дм³ через х, тогда

Na₂CO₃ – сильный электролит, и поэтому:

Видео:Задача на произведение растворимости ПР=[Ag+]2[CrO4(2-)]Скачать

концентрация ионов равна концентрации кислоты:

[СО₃^2-] = 0,05моль/дм³.

Так как ионы Ва²⁺ поступают в раствор только из осадка, то [Ва²⁺] = х, а ионы [СО₃^2-] из осадка и из промывной жидкости, тогда [СО₃^2-] = х + 0,05. Поскольку х << 0,052 , то можно считать, что вся концентрация ионов [СО₃^2-] в растворе практически равна его концентрации в промывной жидкости — [СО₃^2-] = 0,05моль/дм³, а значением х, как очень малой величиной, мы можем пренебречь.
Поскольку Пр(BaСО₃) = [Ва²⁺] ^. [СО₃^2-], то, подставив в эту формулу соответствующие значения концентраций ионов, находим:

Пр(BaСО₃) = х . 0,05.

Откуда

х = Пр(BaСО₃)/0,052 = (5,1 ^. 10-9)/0,05 =
= 1,02 ^. 10^-7 моль/дм³.

Видео:Молярная концентрация. 10 класс.Скачать

Потери (г) за счёт растворимости равны:

Потери в процентах равны:

Таким образом, при промывании осадка BaСO₃ 400 см³ 0.05М раствора Na₂CO₃, мы вносим очень малую погрешность в результате потерь от растворимости.

Ответ: 8,05 ^. 10^-5 г; 2,012 ^. 10^-2%.

Задачи на расчт потери от растворимости соли:
1. Расчт потери от растворимости вольфромата кальция
2. Расчт потери от растворимости сульфата бария
3. Расчт потери от растворимости хромата свинца