Расчёты по химическим уравнениям | Задачи 121 — 129

Расчёты, связанные с протеканием химических реакций

 

Задача 121. 

Смешано 7,3г НСI с 4,0г NH3. Сколько граммов NH4С1 образуется? Найти массу оставшегося после реакции газа.

Решение:

Уравнение реакции имеет вид:

NH3 + HCl = NH4Cl                  

Молекулярные массы HCl, NH3 и NH4Cl соответственно равны 36,453, 17 и 53,453. Следовательно, их мольные массы составляют 36,453; 17; 53,453г/моль. Согласно уравнению реакции 1 моль HCl реагирует с 1 моль NH3, образуя 1 моль NH4Cl. Находим, какое вещество взято в недостатке:  

В недостатке взято 0,2 моля HCl, значит, расчёт массы, образовавшейся соли NH4Cl, производим по количеству соляной кислоты:

m(NH4Cl) = 0,2. 53,453 = 10,69г.                             

Затем рассчитаем массу NH3, вступившего в реакцию с HCl:

m(NH3) = 0,2. 17 = 3,4г.                              

Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по Химии

Ответ: 10,69г NH4Cl; 3,4г NH3.


Задача 122. 
Какой объем воздуха потребуется для сжигания 1м3 газа, имеющего следующий состав по объему: 50% Н2, 35% СН4, 8% СО, 2% С2Н4 и 5% негорючих примесей. Объемное содержание кислорода в воздухе равно 21%.
Решение:
Рассчитаем объём кислорода, необходимый для сжигания газов.

а) Уравнение реакции сгорания водорода:

2 + О2 = 2Н2О                       

Находим объём водорода, содержащегося в 1 м3 газа из пропорции:

Согласно уравнению реакции на сжигание 2 молей Н2 расходуется 1 моль О2 т. е. на сжигание 44,8 л водорода требуется 22,4 л кислорода. 

Находим объём расходуемого кислорода из пропорции:

б)  Уравнение реакции сгорания метана:

СН4 + О2 = СО2 + 2Н2О                               

Находим объём метана, содержащегося в 1 м3 газа из пропорции:

Согласно уравнению реакции на сжигание 1 моль СН4 расходуется 2 моля О2 т. е. на сжигание 22,4 л метана требуется 44,8л кислорода. 

Находим объём расходуемого кислорода из пропорции:

в)  Уравнение реакции горения угарного газа:

2CO + O2 = 2CO2                                

Видео:Расчеты по уравнениям химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Расчеты по уравнениям химических реакций. 1 часть. 8 класс.

Находим объём угарного газа, содержащегося в 1м3 газа из пропорции:

Согласно уравнению реакции на сжигание 2 молей СО расходуется 1 моль О2 т. е. на сжигание 44,8 л угарного газа требуется 22,4 л кислорода. 

Находим объём расходуемого кислорода из пропорции:

г)  Уравнение реакции горения этилена:

C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O                         

Согласно уравнению реакции на сжигание 1 моль С2Н4 расходуется 3 моль О2, т.е. затрачивается в три раз больший объём кислорода, чем этилена.

Находим содержание этилена в 1 м3 газа из пропорции:

Кислорода для сжигания этилена требуется в три раза больше по объёму, чем этилена, а именно 60 л (20 . 3 = 60). 

Теперь находим общий объём кислорода, затраченный на сжигание 1 м3 газа:

V(O2) = 250 + 700 + 40 + 60 = 1050 л.                              

Рассчитаем объём воздуха, содержащий 1050 л кислорода из пропорции

Видео:Как решать задачи по химии? Расчет по уравнениям химических реакций | TutorOnlineСкачать

Как решать задачи по химии? Расчет по уравнениям химических реакций | TutorOnline

Ответ: 5 м3


Задача 123. 
При пропускании водяного пара над раскаленным углем получается водяной газ, состоящий из равных объемов СО и Н2. Какой объем водяного газа (условия нормальные) может быть получен из 3,0 кг угля?
Решение:
Уравнение протекающей реакции:

C(к) + H2О(г) = СО(г) + Н2(г)                           

Согласно уравнению реакции из одного моля угля и одного моля воды образуется «водяной газ», состоящий из одного моля угарного газа и одного моля водорода. Мольная масса углерода равна 12 кг/кмоль; 1 кмолоь «водяного газа» занимает объём 44,8 м3.

Рассчитаем объём водяного газа, образуемого из 3 кг угля из пропорции:

                 

 Ответ: 11,2м3.


Задача 124. 
Карбонат кальция разлагается при нагревании на СаО и СО2. Какая масса природного известняка, содержащего 90% (масс.) СаСО3, потребуется для получения 7,0т негашеной извести?
Решение:
Уравнение протекающей реакции: 

СаСO3 CaO + CO2                       

Молекулярные массы СаСО3 и СаО соответственно равны 100 и 56, следовательно, их мольные массы составляют 100 и 56 г/моль. Согласно уравнению реакции 1 моль СаСО3 образует 1 моль СаО. Находим теоретический выход негашёной извести из пропорции: 

Находим массу природного известняка из пропорции: 

Ответ: 13,9т.


Задача 125. 
К раствору, содержащему 6,8г АIСl3, прилили раствор, содержащий 5,0г КОН. Найти массу образовавшегося осадка.
Решение:
Уравнение протекающей реакции: 

АIСl3 + 3КОН = Al(OH)3↓ + 3H2O                          

Мольные массы АlCl3, KOH и Al(OH)3 соответственно равны 133,34; 56 и 78 г/моль. Рассчитаем количество реагирующих веществ по формуле: 

Видео:Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать

Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnline

Где  nколичество вещества, моль; m(B) – масса вещества, г; M(B) – мольная масса, г/моль. 
Отсюда 

Согласно уравнению реакции 1 моль AlCl3 реагирует с 3 моль КОН с образованием 1 моль Al(OH)3, т.е. КОН должно 0,15 моль (0,05 . 3 = 0,15), чем взято по условию задачи (0,09 моль). Таким образом, КОН взят в недостатке, поэтому расчёт массы Al(OH)3 проводим по КОН, получим: 

Ответ: 2,3г


Задача 126. 
Через раствор, содержащий 7,4г гидроксида кальция, пропустили 3,36л диоксида углерода, взятого при нормальных условиях. Найти массу вещества, образовавшегося в результате реакции.
Решение:
Уравнение реакции имеет вид: 

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ +  H2O                             

Молекулярные массы Са(ОН)2 и СаСО3 соответственно равны 74 и 100, следовательно, их мольные массы составляют 74 и 100г/моль. Согласно уравнению реакции из 1 моль Са(ОН)2 и 1 моль СО2 образуется 1 моль СаСО3. Рассчитаем количество реагирующих веществ по формуле 

Где  nколичество вещества, моль; m(B) – масса вещества, г; M(B) – мольная масса, г/моль. 

Отсюда 

Следовательно, СО2 взят в избытке и поэтому расчёт массы образовавшегося СаСО3 будем проводить по Са(ОН)2

Тогда 

m(CaCO3) = n(CaCO3) . M(CaCO3) = 0,1 . 100 = 10 г.                                

Ответ: 10 г.


Задача 127. 
Рассчитать массу кристаллогидрата Cu(NO3) .2O, полученного растворением 10 г меди в азотной кислоте и последующим выпариванием раствора.
Решение:
Уравнение протекающей реакции: 

3Сu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑  + 4H2O                              

Мольные массы Cu и Cu(NO3)2 соответственно равны 63,55 и 187,55 г/моль. Согласно уравнению реакции из 3 моль Cu образуется 3 моль Cu(NO3)2. Рассчитаем массу Cu(NO3)2, образующуюся при растворении 10 г меди в азотной кислоте: 

Видео:Расчеты по уравнениям химических реакций. 2 часть. 8 класс.Скачать

Расчеты по уравнениям химических реакций. 2 часть. 8 класс.

Находим мольную массу кристаллогидрата нитрата меди: 

M[(Cu(NO3)2) . 3H2O] = 187,55 + (3 . 18) = 214,55г/моль.                              

Рассчитаем массу образовавшегося кристаллогидрата меди: 

Ответ: 38г


Задача 128. 
При обработке раствором гидроксида натрия 3,90г смеси алюминия с его оксидом выделялось 840 мл газа, измеренного при нормальных условиях. Определить процентный состав (по массе) исходной смеси.
Решение:
Уравнения протекающих реакций: 

Следовательно, водород образуется при растворении алюминия в растворе щёлочи Согласно уравнению реакции из 2 моль Al (2 . 27 = 54 г) образуется 3 моль Н2 или 67,2л (3 . 22,4 = 67,2). Рассчитаем массу алюминия в смеси из пропорции: 

Теперь находим процентное содержание алюминия в смеси по формуле:  

Где(B) — массовая доля вещества (В) в процентах, %; m(B)  — масса вещества (В) в смеси, г; m(смеси)  — масса смеси веществ, г.

Видео:Количественные расчёты по химическим уравнениям. Урок 5. Химия 8 класс.Скачать

Количественные расчёты по химическим уравнениям. Урок 5. Химия 8 класс.

Тогда 

Ответ: 17,3%.


Задача 129. 
5,10 г порошка частично окисленного магния обработали соляной кислотой. При этом выделилось 3,74л Н2, измеренного при нормальных условиях. Сколько процентов магния (по массе) содержалось в образце?
Решение:
Уравнение протекающей реакции:

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑          

Мольная масса Mg равна 24,312 г/моль, мольный объём газа равен 22,4 л/моль. Согласно уравнению реакции 1 моль магния выделяет 1 моль водорода. Рассчитаем массу магния, которая растворилась в кислоте из пропорции:

Процентный состав магния в образце определяем из пропорции:

Ответ: 79,6%.


🌟 Видео

Габриелян О. С. 8 класс §29 "Расчёты по химическим уравнениям"Скачать

Габриелян О. С. 8 класс §29 "Расчёты по химическим уравнениям"

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Химия ПростоСкачать

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Химия Просто

Задачи по химии на расчет по химическим уравнениямСкачать

Задачи по химии на расчет по химическим уравнениям

8 класс.Ч.1.Решение задач по уравнению реакций.Скачать

8 класс.Ч.1.Решение задач по уравнению реакций.

Химия 8 класс (Урок№10 - Расчёты по уравнениям химических реакций.)Скачать

Химия 8 класс (Урок№10 - Расчёты по уравнениям химических реакций.)

Габриелян О. С. 8 класс §29 "Расчёты по химическим уравнениям. Урок 2".Скачать

Габриелян О. С. 8 класс §29 "Расчёты по химическим уравнениям. Урок 2".

Решение задач на расчеты по химическим уравнениям. Практическое занятие. Видеоурок 40. Химия 9 классСкачать

Решение задач на расчеты по химическим уравнениям. Практическое занятие. Видеоурок 40. Химия 9 класс

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 класс

Химия 8 класс: Расчеты по химическим уравнениямСкачать

Химия 8 класс: Расчеты по химическим уравнениям

Расчеты по химическим уравнениям. Видеоурок 15. Химия 8 классСкачать

Расчеты по химическим уравнениям. Видеоурок 15. Химия 8 класс

Расчёты по химическим уравнениям. Учимся решать задачиСкачать

Расчёты по химическим уравнениям. Учимся решать задачи

Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по Химии

8 класс - Химия - Расчёты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества веществаСкачать

8 класс - Химия - Расчёты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества

Задачи по химии. Тест 120. Расчёты по химическим уравнениямСкачать

Задачи по химии. Тест 120. Расчёты по химическим уравнениям
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии