Решение задач по хими на расчёт объем раствора щелочи, необходимиго для нейтрализации раствора кислоты

 Задача 2
Сколько миллилитров раствора NH₄OH с массовой долей w% = 10,4 (%) и плотностью p =0,956 (г/мл) потребуется для нейтрализации раствора H₂SO₄, содержащего массу m =1,47 г растворенного вещества?
Решение:
Уравнение реакции нейтрализации:

    х г                1,47 г
  2NH4OH  +   H₂SO₄     =  (NH₄)₂SO₄    +    2Н₂О
     34 г             98 г

 Рассчитаем массу NH₄OH, которая необходима для нейтрализации  1,47 г H₂SO₄ из пропорции:

       х г                1,47 г
       34 г                98 г;     х = 34 * 1,47/98 = 0,51г.

Видео:Буровая Пятиминутка No.13. Расчет объема бурового раствораСкачать

Рассчитаем массу 1 л раствора NH₄OH:

  m(р-ра NH₄OH) =  1000 мл  • 0,956 г/мл = 956 г.

Тогда масса растворенного NH4OH в 1л раствора будет составлять:

                           m(р-ра NH4OH) • w%
       m(NH4OH) = ——————————     =   95,6г
                                            100

Находим объем раствора NH₄OH, взятого для нейтрализации раствора H₂SO₄:

  96,5 г  ————-  1000 мл

Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

  0,51 7  ————   х мл;   х = 0,51 • 1000/96,5  = 5,28 мл или 5,3 мл.

 Ответ:  V = 5,3 мл.