- Вычисление молярной, нормальной концентрации и титра раствора вещества
- 1. Рассчитаем титр раствора
- 2. Расчет молярной концентрации (молярность)
- 3. Расчет нормальной концентрации (нормальность)
- 1. Расчет молярной концентрации (молярность)
- 2. Расчет нормальной концентрации (нормальность)
- 1. Расчет титра раствора NаОН
- 2. Расчет нормальной концентрации раствора
- 🎬 Видео
Вычисление молярной, нормальной концентрации и титра раствора вещества
Задача 107.
Из Nа2СО3 массой 5,3000 г приготовили 1 дм3 раствора. Вычислите молярную, нормальную концентрации и титр раствора.
Решение:
V(p-pa) = 1 дм3 = 1000 cм3;
М(Nа2СО3) = 106 г/моль;
m(Nа2СО3) = 5,3000 г;
Э(Nа2СО3) = 53 г/моль; ;
СМ(Nа2СО3) = ?
СН(Nа2СО3) = ?
Т(р-ра) = ?
Определяемое вещество (А) – Nа2СО3
1. Рассчитаем титр раствора
Видео:Титр раствора (Т). Решение задач. Часть 1.Скачать
ТА = m(Nа2СО3)/V(p-pa) = 5,3000/1000 = 0,005300 г/см3.
2. Расчет молярной концентрации (молярность)
Молярную концентрацию (СМ) можно определить по формуле:
СМ(в-ва) = (Т · 1000)/M(в-ва)
Тогда
СМ(Nа2СО3) = (ТA · 1000)/М(Nа2СО3) = (0,005300 · 1000)/106 = 0,05 моль/дм3.
3. Расчет нормальной концентрации (нормальность)
Для определения нормальной концентрации (СН) воспользуемся формулой:
Видео:Нормальная концентрация раствора. Нормальность (Сн). Решение задач.Скачать
СН(в-ва) = (Т · 1000)/Э(в-ва)
Тогда
СН(Nа2СО3) = (ТA · 1000)/Э(Nа2СО3) = (0,005300 · 1000)/53 = 0,10 моль/дм3.
Ответ: 0,05 моль/дм3; 0,10 моль/дм3; 0,005300 г/см3.
Задача 108.
Вычислите молярную и нормальную концентрации раствора Н2SО4 с титром 0,004900 г/см3.
Решение:
М(Н2SО4) = 98 г/моль;
ТА = 0,004900 г/см3;
Э(Н2SО4) = 49 г/моль;
СМ(Н2SО4) = ?
СН(Н2SО4) = ?
Определяемое вещество (А) –Н2SО4
1. Расчет молярной концентрации (молярность)
Молярную концентрацию (СМ) можно определить по формуле:
Видео:8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.Скачать
СМ(в-ва) = (Т · 1000)/M(в-ва)
Тогда
СМ(Н2SО4) = (ТA · 1000)/М(Н2SО4) = (0,004900 · 1000)/98 = 0,05 моль/дм3.
2. Расчет нормальной концентрации (нормальность)
Для определения нормальной концентрации (СН) воспользуемся формулой:
СН(в-ва) = (Т · 1000)/Э(в-ва)
Тогда
Видео:Молярная концентрация. 10 класс.Скачать
СН(Н2SО4) = (ТA · 1000)/Э(Н2SО4) = (0,004900 · 1000)/49 = 0,10 моль/дм3.
Ответ: СМ = 0,05 моль/дм3; СН = 0,10 моль/дм3.
Задача 109.
Вычислите нормальную концентрацию раствора NаОН, если Т(NаОН/СаО) равен 0,002914 г/см3.
Решение:
Т(NаОН/СаО) = 0,002914 г/см3;
Э(NаОН) = 40 г/моль;
Э(СаО) = 28 г/моль;
СН(NаОН) = ?
Определяемое вещество (А) – NаОН
1. Расчет титра раствора NаОН
Титр раствора NаОН определим, используя формулу:
Т(А/B) = [ТА · Э(B)]/Э(A), где
А — определяемое вещество; В — стандартное вещество; Э — масса эквивалента; ТА — титр раствора.
Видео:Определение концентрации вещества в растворе методом титриметрииСкачать
Тогда
Т(NаОН) = [Т(NаОН/СаО) · Э(NаОН)]/Э(CaO) = (0,002914 · 40)/28 = 0,004163.
2. Расчет нормальной концентрации раствора
Для определения нормальной концентрации (СН) воспользуемся формулой:
СН(в-ва) = (ТA · 1000)/Э(в-ва)
Тогда
СН(NаОН) = [(Т(NаОН) · 1000)/Э(NаОН)] = (0,004163 · 1000)/40 = 0,1041 моль/дм3.
Ответ: СН(NаОН) = 0,1041 моль/дм3.
🎬 Видео
Решение задач на концентрации растворовСкачать
Способы выражения концентрации растворов. 8 класс.Скачать
Приготовление раствора с заданной концентрациейСкачать
Моляльная концентрация раствора. Решение задач.Скачать
Решение задач на тему: "Нахождение константы равновесия и равновесных концентраций". 1ч. 10 класс.Скачать
4.Молярность и нормальность растворов. Подготовка к олипиадам по химии 8-9 класс.Скачать
Введение в титрование (видео 1)| Титриметрический анализ | ХимияСкачать
Условный Титр раствора или Титр по определяемому веществу. Часть 2.Скачать
Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // ХимияСкачать
Задачи на концентрациюСкачать
Задача на расчет молярной концентрации (См) по схемам ОВР + титрование.Скачать
Урок 109 (осн). Задачи на вычисление количества теплотыСкачать
Способы выражения концентрации растворов. Практическая часть. 8 класс.Скачать
Расчет рН растворов сильных и слабых кислот. Химия для поступающих.Скачать