Принцип смещения равновесия. Задачи 8 — 9

Направление смещения равновесия реакции в соответствии с принципом Ле Шателье

 

Задача 65
В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением  температуры и давления  для следующих обратимых реакйий:
a) 2SО2 = О2 + 2SО2;  ∆Н0298 = -196,6кДж;
b) N2 + О2 = 2NО;       ∆Н0298 = +180,7кДж;
c) 3О2 = 2О3;               ∆Н0298 = +184,6кДж;
d) 2СО + О2 = 2СО2;  ∆Н0298 = -566,0кДж.
Решение: 
В соответствии с принципом Ле Шателье, если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказать внешнее воздействие (изменить температуру, давление, концентрацию веществ), то равновесие сместится в сторону протекания той реакции, которая ослабляет это воздействие.

V1прям. – скорость прямой реакции до увеличения давления
V1обр. — скорость обратной реакции до увеличения давления

a) 2SО2 = О2 + 2SО2; ∆Н0298 = -196,6кДж

обозначим [SО2] = а , [О2] = в, [SО3] = с,
тогда V1прям = k а2b; V1обр = k . с2.
Допустим, увеличим давление в первой системе в два раза. Тогда
V2прям =k . (2а ). 2b = k .2b
Скорость прямой реакции увеличилась в 8 раз:
V2прям/ V1прям = (k .2b)/ (k . а2b) = 4.
Изменение скорости обратной реакции:
V2обр = k . (2с)= 4с2;
V2обр /V1обр = 4с2= 4
Таким образом,  смещение при увеличении давления происходит в сторону образования продуктов реакции. Реакция экзотермическая, при увеличении температуры  сместится влево. 
Константа равновесия для данной реакции:
К = [SО3]2/[SО2]22]

b) N2 + О2 = 2NО;    ∆Н0298 = +180,7кДж;
Объем газовой смеси  в ходе реакции не меняется, следовательно изменение давления на скорость реакции не влияет. Реакция эндотермическая, следовательно при увеличении температуры равновесие сместится вправо. Константа равновесия для данной реакции:
К = [NО]2/[N2][О2].

c) 3О2 = 2О3;        ∆Н0298 = +184,6кДж;
Объем газовой смеси в ходе реакции уменьшается, следовательно, как и для первой реакции увеличение давления  сместит ее равновесие вправо. Реакция эндотермическая, следовательно при увеличении температуры равновесие сместится вправо 
Константа равновесия для данной реакции:
К = [О3]2/[ О2]3.

d) 2СО + О2 = 2СО2;  ∆Н0298 = -566,0кДж.
Объем газовой смеси в ходе реакции уменьшается, следовательно, как и для первой реакции увеличение давления  сместит ее равновесие вправо. Реакция экзотермическая, при увеличении температуры  сместится влево.
Константа равновесия для данной реакции:
К=[СО2]2/[СО]22].

 


Задача 59
В каких нижеприведенных обратимых реакциях изменение давления не вызовет нарушения равновесия:
а) 2SО2 + О2 ⇔ 2SО3
б) НСl + О2 ⇔ 2Н2О + 2Сl2
в) МgСО3 ⇔ Мg + СО2
г) Н2 + I2 ⇔ 2НI
Решение: 
Принцип Ле Шателье (принцип смещения равновесия), устанавливает, что внешнее воздействие, выводящее систему из состояния термодинамического равновесия, вызывает в системе процессы, стремящиеся ослабить эффект воздействия.
При увеличении давления смещение равновесия связано с уменьшением общего объёма системы, а уменьшению давления сопутствуют физ. или хим.процессы, приводящие к увеличению объема.

а) 2SО2 + О2 ⇔ 2SО3  — увеличение давления смещает равновесие в сторону образования продуктов реакции,  уменьшение — в сторону обратной реакции, т.к. в результате реакции общий объем смеси уменьшается.
константа равновесия для этой реакции: К = [SО3]2/[SО2]22]

б) НСl + О2 ⇔ 2Н2О + 2Сl2 — увеличение давления смещает равновесие в сторону исходных продуктов, уменьшение — в сторону образования продуктов реакции, т.к. в результате реакции объем смеси увеличивается. Константа равновесия для этой реакции:
К = [ Н2О]2[Сl2]2/[НСl][О2]

в) МgСО3 ⇔ Мg + СО2
Константа равновесия для этой реакции: К = [СО2] увеличение давления смещает равновесие в сторону исходных продуктов, уменьшение — в сторону образования продуктов реакции, т.к. в результате реакции объем смеси увеличивается.

г) Н2 + I2 ⇔ 2НI
Так ка объем смеси не меняется, то изменение давления не влияет на течение реакции. Константа равновесия для этой реакции: 
К = [НI]2/[Н2][I2]


 

📺 Видео

Условия смещения химического равновесия. 9 класс.Скачать

Условия смещения химического равновесия. 9 класс.

Влияние различных факторов на равновесие. Принцип смещения равновесия - Ле Шателье-Брауна. 10 класс.Скачать

Влияние различных факторов на равновесие. Принцип смещения равновесия - Ле Шателье-Брауна. 10 класс.

Как выучить Химию с нуля за 10 минут? Принцип Ле-ШательеСкачать

Как выучить Химию с нуля за 10 минут? Принцип Ле-Шателье

Смещение химического равновесия - ЭКСПЕРИМЕНТЫСкачать

Смещение химического равновесия - ЭКСПЕРИМЕНТЫ

Решение задач из ЕГЭ и учебника на смещение химического равновесия (Ле Шателье).Скачать

Решение задач из ЕГЭ и учебника на смещение химического равновесия (Ле Шателье).

Принцип смещения равновесия - Ле Шателье-Брауна. Практическая часть. 10 класс.Скачать

Принцип смещения равновесия - Ле Шателье-Брауна. Практическая часть. 10 класс.

Обратимые и необратимые реакции | Химическое равновесие и условия его смещенияСкачать

Обратимые и необратимые реакции | Химическое равновесие и условия его смещения

Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье.Скачать

Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье.

Химическое равновесие. Константа равновесия. 10 класс.Скачать

Химическое равновесие. Константа равновесия.  10 класс.

Химическое равновесие. Видеоурок 40. Химия 9 классСкачать

Химическое равновесие. Видеоурок 40. Химия 9 класс

Обратимость и необратимость химических реакций. Химическое равновесие. 1 часть. 9 класс.Скачать

Обратимость и необратимость химических реакций. Химическое равновесие.  1 часть. 9 класс.

Решение задач на тему: "Нахождение константы равновесия и равновесных концентраций". 1ч. 10 класс.Скачать

Решение задач на тему: "Нахождение константы равновесия и равновесных концентраций". 1ч. 10 класс.

84. Принцип Ле-Шателье. Смещение равновесия (часть 1)Скачать

84. Принцип Ле-Шателье. Смещение равновесия (часть 1)

Задача химическое равновесие. РАВНОВЕСНЫЕ КОНЦЕНТРАЦИИ и Кр.Скачать

Задача химическое равновесие. РАВНОВЕСНЫЕ КОНЦЕНТРАЦИИ и Кр.

Химическое равновесие. Задание №22 | Химия ЕГЭ 2022 | УмскулСкачать

Химическое равновесие. Задание №22 | Химия ЕГЭ 2022 | Умскул

Химическое равновесие / Задачи на смещение равновесияСкачать

Химическое равновесие / Задачи на смещение равновесия

121. Принцип Ле Шателье.Скачать

121. Принцип Ле Шателье.

Успеть за 300 секунд, #8: Химическое равновесие (Принцип Ле Шателье)Скачать

Успеть за 300 секунд, #8: Химическое равновесие (Принцип Ле Шателье)

Смещение равновесия.Скачать

Смещение равновесия.

2.3 Рыночное равновесиеСкачать

2.3 Рыночное равновесие
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии