Молярные массы фосфора. Задачи 913 — 915

Определение молярных масс фосфора при разных температурах

 

Задача 913. 

При 800 °С плотность паров фосфора по отношению к воздуху составляет 4,27, а при 1500 °С она уменьшается в два раза. Из скольких атомов состоит молекула фосфора при указанных температурах?

Решение:
Молярная масса воздуха равна 29 г/моль. По формуле: 

Рассчитаем молярные массы фосфора при разных температурах, получим:

а) находим молярную массу фосфора при 800 0С:

 М(Р’) = D(возд.) . М(возд.) = 4,27 . 29 = 123,83 г/моль;

б) находим молярную массу фосфора при 1500 оС:

 М(P») = D(возд.) . М(возд.) = (4,27/2) . 29 = 61,915 г/моль.

Рассчитаем, из скольких атомов состоит молекула фосфора при разных температурах:

Здесь D(возд.) — плотность вещества по воздуху; М(В) – молярная масса вещества; n – число атомов в молекуле вещества (В).

Таким образом, при температуре 800 оС молекула газообразного фосфора состоит из 4 атомов (Р4), а при 1500 0С – из 2 (Р2).

Ответ: а) из 4-х атомов; б) из из 2-х атомов.


Задача 914. 
Какое количество теплоты выделяется при превращении 1 т белого фосфора в красный, если теплота перехода составляет 16,73 кДж на 1 моль атомов?
Решение:
Уравнение реакции имеет вид:

Р(белый) ⇒ Р(красный) ; ΔН  =  -16,73 кДж.

Находим количество фосфора:

 

 

Рассчитаем количество теплоты, которое выделилось при переходе 1 т. белого фосфора в красный, получим:

ΔН0х.р  = [(1000000/31)] . 16,73 = 540147,87 =  5,4 . 105 кДж.

Ответ: ΔН0х.р = 5,4 . 105 кДж.


Задача 915. 
Указать названия и формулы аммонийных солей ортофосфорной кислоты. Почему аммиак может быть получен из них непосредственным нагреванием, тогда как для получения аммиака из хлорида аммония последний необходимо предварительно смешать с гашеной известью или щелочью?
Решение:
Формулы аммонийных солей ортофосфорной кислоты:

(NH4)H2PO4дигидроортофосфат аммония (аммония дигидроортофосфат);

(NH4)2HPO4гидроортофосфат аммония (диаммония гидроортофосфат);

(NH4)3PO4 ортофосфат аммония (триаммония ортофосфат).

Аммонийные соли нелетучей ортофосфорной кислоты разлагаются до конца с образованием аммиака и кислоты:

(NH4)H2PO4 NH3↑ + H3PO4;

(NH4)2HPO4  2NH3↑ + H3PO4;

(NH4)3PO4  3NH3↑ + H3PO4.

Так, при нагревании хлорида аммония происходит его термическая

диссоциация:

NH4Cl NH3↑ + HCl↑,                                

а образующиеся продукты, покинув зону высокой температуры, вновь реагируют друг с другом. Таким образом, хлорид аммония (или нашатырь), — возгоняется (испаряется при нагревании), поэтому для в лаборатории аммиак обычно получают, нагревая хлорид аммония с гашеной известью. Реакция выражается уравнением: 

2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + H2O↑

Выделяющийся аммиак содержит пары воды. Для осушения его пропускают через натронную известь (смесь извести с едким натром).


📸 Видео

Молярная масса. 8 класс.Скачать

Молярная масса. 8 класс.

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный Объем

МОЛЯРНАЯ МАССА ХИМИЯ // Урок Химии 8 класс: Относительная Молекулярная МассаСкачать

МОЛЯРНАЯ МАССА ХИМИЯ // Урок Химии 8 класс: Относительная Молекулярная Масса

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по Химии

Моль. Молярная масса. Решение задач по химии. Часть 1.Скачать

Моль. Молярная масса. Решение задач по химии. Часть 1.

Моль. Молярная масса. Решение задачСкачать

Моль. Молярная масса. Решение задач

Как за 4 МИНУТЫ выучить Химию? Химическое Количество, Моль и Закон АвогадроСкачать

Как за 4 МИНУТЫ выучить Химию? Химическое Количество, Моль и Закон Авогадро

Моль. Молярная масса. Решение задач по химииСкачать

Моль. Молярная масса. Решение задач по химии

Закон Авогадро. Молярный объем. Практическая часть. 8 класс.Скачать

Закон Авогадро. Молярный объем. Практическая часть. 8 класс.

ХИМИЯ С НУЛЯ — Как решать задачи по Химии на Массовую ДолюСкачать

ХИМИЯ С НУЛЯ — Как решать задачи по Химии на Массовую Долю

Количество вещества. Молярная масса | Химия 8 класс #16 | ИнфоурокСкачать

Количество вещества. Молярная масса | Химия 8 класс #16 | Инфоурок

8 класс. Количество вещества.Решение задач.Скачать

8 класс. Количество вещества.Решение задач.

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Химия ПростоСкачать

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Химия Просто

Решение задач на нахождение молекулярной массы вещества. Урок 14. Химия 10 классСкачать

Решение задач на нахождение молекулярной массы вещества. Урок 14. Химия 10 класс

Успеть за 300 секунд, #4: Количества вещества (моль), молярная массаСкачать

Успеть за 300 секунд, #4: Количества вещества (моль), молярная масса

Количество вещества. Моль. Число Авогадро. 8 класс.Скачать

Количество вещества. Моль. Число Авогадро. 8 класс.

Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // ХимияСкачать

Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // Химия

Урок 142. Простейшие задачи на вычисление числа и массы молекулСкачать

Урок 142. Простейшие задачи на вычисление числа и массы молекул

Задачи на примеси. 1 часть. 9 класс.Скачать

Задачи на примеси. 1 часть. 9 класс.

8 класс.Молярный объем. Решение задач.Скачать

8 класс.Молярный объем. Решение задач.
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии