«Химия. 9 класс». О.С. Габриелян (гдз)
Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов
Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств
1. При действии соляной кислоты на мел или мрамор они растворяются, при этом выделяется СО2. Формула мела и мрамора — СаСО3.
Уравнения реакций имют вид:
СаСО3 + 2НСI = СаСI2 + СО2↑ + Н2О;
СаСО3 + 2Н+ = Са2+ + + СО2↑ + Н2О.
2. В пробирке с известковой водой происходит две последовательные реакции. Сначала происходит образование белого осадка:
Видео:Практическая работа № 2. Опыт 1. Получение и собирание оксида углерода(IV).Скачать
Са(ОН)2 + СО2 ↔ СаСО3↓ + Н2О.
В дальнейшем осадок растворяется:
СаСО3↓ + СО2 + Н2О ↔ Са(НСО3)2.
Са(НСО3)2 – хорошо растворимая соль.
СаСО3↓ + СО2 + Н2О ↔ Са2+ + 2НСО3–.
Видео:Практическая работа. Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств.Распознавание карбонатов.Скачать
3. При пропускании СО2 через дистиллированную воду углекислый газ частично растворяется с образованием угольной кислоты Н2СО3:
СО2 + Н2О ↔ Н2СО3.
Как кислота Н2СО3 имеет кислую реакцию, поэтому лакмус окрасится в синий цвет.
Распознавание карбонатов.
Нам выдано 4 вещества: Na2SO4, ZnCl2, К2CO3, Na2SiO3.
1) Сначала прибавим раствор HCl. При этом реакция пойдет только в двух пробирках.
Уравнения реакций имют вид:
К2CO3 + 2HCl ↔ 2KCl + СО2↑ + Н2О;
2K+ + CO32– + 2H+ + 2Cl– ↔ 2K+ + 2Cl– + СО2↑ + Н2О;
CO32– + 2H+ ↔ СО2↑ + Н2О.
Выделяется газ.
Na2SiO3 + 2HCl ↔ 2NaCl + Н2SiO3;
2Na+ + SiO32– + 2H+ + 2Cl– ↔ H2SiO3↓ + 2Na+ + 2Cl–;
SiO32– + 2H+ ↔ H2SiO3↓.
Видео:9 класс Химия Практическая работа Получение углекислого газа и изучение его свойств.Скачать
2) Теперь добавим раствор ВаСl2 С Na2SO4 этот раствор дает осадок.
Уравнения реакций имеют вид:
Na2SO4 + ВаСl2 ↔ BaSO4↓ + 2NaCl;
2Na+ + SO42– + Ba2+ + 2Cl– ↔ BaSO4↓ + 2Na+ + 2Cl–;
SO42– + Ba2+ ↔ BaSO4↓.
Выпадает белый осадок. С раствором ZnCl2 ничего не происходит.
3) В оставшейся пробирке находится ZnCl2. Добавим раствор АgNO3, чтобы проверить это. Выпадает белый осадок.
ZnCl2 + 2АgNO3 ↔ Zn(NO3)2 + 2AgCl↓;
Zn2+ + 2Cl– + 2Ag+ + 2NO3– ↔ Zn2+ + 2NO3– + 2AgCl↓;
Cl– + Ag+ ↔ AgCl↓.
Вывод:
1) для карбонат-ионов качественной реакцией является реакция с кислотой с выделением углекислого газа: CO32– + 2H+ ↔ СО2↑ + Н2О.
📹 Видео
Лабораторная работа "Получение оксида углерода четыре ( lV)(CO2) и изучение его свойств"Скачать
Опыты по химии. Получение и обнаружение оксида углерода (IV) в лаборатории в аппарате КирюшкинаСкачать
Практическая работа №5. Получение углекислого газа, качественная реакция на карбонат ионыСкачать
Опыты по химии. Получение и обнаружение оксида углерода (IV) в лаборатории в аппарате КиппаСкачать
Практическая работа № 2. Опыт 2.2. Изучение взаимодействия оксида углерода(IV) со щелочью.Скачать
Получение углекислого газа и изучение его свойствСкачать
Практическая работа №4 Получение аммиака и изучение его свойствСкачать
Практическая работа Получение и собирание оксида углеродаIVСкачать
Оксид углерода IV. Способы получения и химические свойства | ХимияСкачать
Практическая работа № 2. Опыт 2.1. Отношение оксида углерода(IV) к горению.Скачать
Опыты по химии. Взаимодействие оксида углерода (IV) с известковой водойСкачать
38. Практическая работа. Получение углекислого газа и изучение его свойств.Скачать
Химия 9 класс (Урок№18 - Угарный газ. Углекислый газ.)Скачать
Практическая работа №6. Получение аммиака и опыты с ним. 9 класс.Скачать
Получение углекислого газа и тест на его обнаружениеСкачать
Получение оксида углерода (IV) и его растворение в воде.Скачать
Получение оксида углерода. Опыт 2Скачать