«Химия. 9 класс». О.С. Габриелян (гдз)

Способы получения соляной кислоты и изучение ее свойств

Получение соляной кислоты (НСl)

а) Будучи нелетучей сильной кислотой, H₂SO₄ способная вытеснять другие кислоты из их солей. В данном случае НСl также сильная кислота, но она обладает летучими свойствами. Поэтому для ее получения используют реакцию при нагревании.

В сильно кислой среде средняя соль Na₂SO₄ переходит в кислую NaHSO₄.

Na₂SO₄ + H₂SO₄ ↔ 2NaHSO_4.

Без нагревания в растворе устанавливается ионное равновесие. Хлороводород не выделяется.

NaCl + H₂SO₄ ↔ NaHSO₄ + HCl.

Видео:Получение соляной кислотыСкачать

2) Раствор хдороводорода немного тяжелее воды, поэтому мы можем наблюдать тонкие опускающиеся струйки еще не перемешавшейся, только что образовавшейся при растворении соляной кислоты.
3) Хдороводород очень хорошо растворим в воде. Если конец газоотводной трубки опустить низко к поверхности воды, то может произойти всасывание раствора в трубку.
Посмотрите рис. 18 из учебника (стр. 83), иллюстрирующий хорошую растворимость хлороводорода в воде.

Изучение свойств соляной кислоты

Для изучения свойств соляной кислоты проведем несколько характерных для нее реакций.
1) Не все металлы реагируют с соляной кислотой. Идет реакция, или нет зависит от активности металла. Чем активней металл, тем быстрее идет взаимодействие. Для удобства можно рассмотреть электрохимический ряд напряжений металлов (он находится на форзаце в конце учебника). Тогда металлы, находящиеся перед Н₂, реагируют с кислотами, после Н₂ — не реагируют.
Поэтому Zn и Mg вытесняют Н₂ из кислоты:

Zn + 2НСl ↔ ZnCl₂ + H₂↑;
Mg + 2НСl ↔ MgCl₂ + H₂↑.

С медью соляная кислота не реагирует.

2) В четвертой пробирке протекает реакция:

СuO растворяется в кислоте, образуется голубой раствор за счет окрашенных ионов Сu²⁺.
В пятой пробирке происходит растворение Сu(OH)₂ в НСl.

Видео:Практическая работа №2 Изучение свойств соляной кислотыСкачать

Сu(OH)₂ + 2HCl ↔ CuCl₂ + 2H₂O.

Также образуется голубой раствор (Сu²⁺). В шестой пробирке:

CaCO₃ + 2HCl ↔ CaCl₂ + H₂O + CO₂↑.

Более сильная кислота вытесняет более слабую угольную кислоту, которая разлагается на углекислый газ и воду:

Н₂СО₃ ↔ H₂O + CO₂↑

3) Сначала запишем все реакции с АgNO₃.

Видео:Получение соляной кислоты и его свостваСкачать

HCl + AgNO₃ ↔ AgCl↓ + HNO₃;
NaCl + AgNO₃ ↔ AgCl↓ + NaNO₃;
CaCl₂ + 2AgNO₃ ↔ 2AgCl↓ + Ca(NO₃)₂.

Во всех пробирках выпадает белый осадок, не растворимый в концентрированной азотной кислоты. Аналогично происходят реакции с нитратом свинца (II).

2HCl + Pb(NO₃)₂ ↔ PbCl₂↓ + 2HNO₃;
2NaCl + Pb(NO₃)₂ ↔ PbCl₂↓ + 2NaNO₃;
CaCl₂ + Pb(NO₃)₂ ↔ PbCl₂↓ + Ca(NO₃)₂.

Так как растворимость PbCl₂ все-таки достаточно велика, То осадок выпадает лишь из достаточно концентрированных растворов. При добавлении избытка концентрированной HNO₃ концентрация ионов Pb²⁺ и Сl^– уменьшается, кроме того, равновесие из-за избытка HNO₃ смещается влево, поэтому осадок PbCl₂ растворяется.
а) Для того, чтобы отличить соляную кислоту от других кислот, можно провести реакцию с АgNO₃ или Pb(NO₃)₂. В результате выпадает белый творожистый осадок АgCl или малорастворимый PbCl₂.
б) Хлориды определяются иным образом.
в) Соляную кислоту от хлоридов можно отличить реакцией с металлами. HCl реагирует с металлами, выделяя газообразный водород.