- Задачи по химии, связанные с произведением растворимости солей
- Вычисление произведения растворимости соли по удельной электропроводности раствора её
- Как рассчитать произведение растворимости соли
- Выпадение осадка при смешении солей
- Вычисление растворимости соли
- Вычисление концентрации ионов в насыщенном растворе
- 💡 Видео
Задачи по химии, связанные с произведением растворимости солей
Вычисление произведения растворимости соли по удельной электропроводности раствора её
Задача 309.
При 25 °С удельная электропроводность раствора трудно растворимой соли (BaCO3) равна 0,00054 См . м-1. Удельная электропроводность дважды перегнанной дистиллированной воды при тех же условиях составляет 4,0 .10-6 См . м-1. Вычислите произведение растворимости указанной соли.
Решение:
χ(р-ра) = 0,000272 См . м-1;
χ(Н2О) = 4,0⋅10^-6 См . м-1;
ПР(ВаСО3) = ?
Удельная электропроводность водного раствора слагается из электропроводности соли и воды. Поэтому для растворов с малой электропроводностью необходимо учесть электропроводность воды.
Тогда
χ(ВаСО3) = χ(р-ра) — χ(Н2О) = 0,00054 — 4,0⋅10^-6 = 0,000536 См . м-1.
Концентрация насыщенных растворов малорастворимых солей, к которым относятся и ВаСО3 очень незначительна, поэтому такой раствор можно рассматривать как бесконечно разбавленный:
λ = λ∞ = λ∞(+) + λ∞(+), где
λ — мольная электропроводность раствора вещества, Ом-1 . м2 . моль-1;
λ∞ — подвижная эквивалентная электропроводность раствора вещества.
λ∞ — подвижная эквивалентная электропроводность при бесконечном разведении вещества, т.е. когда степень диссоциации электролита равна 1,
λ∞(+) и λ∞(+) — подвижность (предельная эквивалентная электропроводность), соответственно катиона и аниона, Ом-1 . м2 . моль-1.
λ∞[Ва2+] и λ∞[CO32-] находим по соответствующим таблицам:
λ∞[Ва2+] = 0,00637 Ом-1 . м2 . моль-1;
λ∞[CO32-] = 0,00693 Ом-1 . м2 . моль-1.
Тогда
Видео:Произведение растворимости (ПР). Растворимость солей в растворах.Скачать
λ∞(ВаСО3) = λ∞[Ва2+] и λ∞[CO32-] = 0,00637 + 0,00693 = 0,0133 Ом-1 . м2 . моль-1 или (См . м2 . моль-1).
Рассчитаем эквивалентную концентрацию соли в растворе из формулы:
λ∞ = χ/СN, где
СN — эквивалентная концентрация соли, моль/м3.
Тогда
СN(ВаСО3) = χ(ВаСО3)/λ∞ = 0,000536/0,0133 = 0,04 моль/м3 = 0,00004 моль/дм3.
Так как молярная концентрация CМ для ВаСО3 будет вдвое меньше нормальности:
СМ(ВаСО3) = 1/2СN(ВаСО3) = 0,00004/2 = 0,00002 моль/дм3.
Рассчитаем ПР(ВаСО3), получим:
СМ(ВаСО3) = [Ва2+] = [CO32-] = моль/дм3;
ПР(ВаСО3) = [Ва2+] . [CO32-] = 0,00002 . 0,00002 = 4 . 10-10 моль/дм3.
Ответ: ПР(ВаСО3) = 4 . 10-10 моль/дм3.
Как рассчитать произведение растворимости соли
Задача 310.
1. В 350 мл воды растворили 0,0135 г PbSO4 при 25 градусах. Вычислите ПР соли при этой температуре.
Решение:
m(PbSO4) = 0,0135 г;
М(PbSO4) = 303,26 г/моль;
V(p-pa) = 350 мл 0,35 л;
ПР(PbSO4) = ?
Рассчитаем массу PbSO4 в 1 л раствора из пропорции:
Видео:Задача на произведение растворимости ПР=[Ag+]2[CrO4(2-)]Скачать
0,35 : 0,02 = 1 : х;
х = (0,02 . 1)/0,35 = 0,038 г.
Рассчитаем молярную концентрацию раствора по формуле: См(В) = m(B)/M(B), где
m(B) — масса растворенног вещества 1 л раствора, г;
M(B) — молярная масса растворенного вещества.
Тогда
См(В) = m(B)/M(B) = 0,038/303,26 = 0,000126 моль/л = 1,26 . 10-4 моль/л.
Уравнение диссоциации сульфата свинца:
PbSO4 = Pb2+ + SO42-.
При растворении каждого моля PbSO4 в раствор переходит 1 моль ионов Pb2+ и 1 моль ионов SO42-. Следовательно, в насыщенном растворе PbSO4 концентрации ионов составляют: [Pb2+] = 1,26 . 10-4 моль/л; [SO42-] = 1,26 . 10-4 моль/л.
Отсюда
ПР(PbSO4) = [Pb2+] . [SO42-] = (1,25 . 10-4) . (1,26 / 10-4) = 1,6 / 10-4.
Ответ: ПР(PbSO4) = 1,6 / 10-4.
Задача 311.
Определить ПР(PbBr2), если его растворимость 0,427 г/л?
Решение:
Sm(PbBr2) = 0,427 г/л;
M(PbBr2) = 367,008 г/моль.
ПР(PbBr2) = ?
Рассчитаем растворимость соли PbBr2 в молях, получим:
S = Sm(PbBr2)/M(PbBr2) = (0,427 г/л)/(367,008 г/моль) = 0,00116 моль/л.
Видео:Произведение растворимости (ПР или Ksp)Скачать
Химическое равновесие в насыщенном растворе PbBr2 описывается уравнением:
PbBr2 = Pb2+ + 2Br—
Выражение произведения растворимости для PbBr2 имеет вид:
ПР(PbBr2) = [Pb2+] [Br—]2 = S · (2S)2 = 4S3
Вычислим произведения растворимости для PbBr2, получим:
ПР(PbBr2) = 4S3 = 4(0,00116)1/3 = 6,243584e-9 или 4,24 . 10-9.
Ответ: ПР(PbBr2) = 4,24 · 10-9.
Выпадение осадка при смешении солей
Задача 312.
В пробирке при комнатной температуре смешаны 1 мл 0,2 н раствора нитрата свинца и 2 мл 0,01 н раствора хлорида натрия. Выпадет ли осадок, если ПР(РbСl2) = 1,7 . 10-5?
Решение:
Уравнение реакции имеет вид:
Pb(NO2)2 + 2NaCl = PbCl2 + 2NaNO3.
При смешении растворов Pb(NO2)2 и NaCl объём смеси увеличится в 1,5 раза, следовательно, концентрации всех веществ уменьшатся тоже в 1,5 раза и становятся равными:
[Pb(NO2)2] = [Pb2+] = 0,2/1,5 = 0,133 моль/л;
[NaCl] = [Cl—] = 0,01/1,5 = 0,00666 моль/л.
Откуда
Видео:8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.Скачать
{[Pb2+] . [Cl—]2} = 0,133 . (0,00666)2 = 0,000044 моль/л = 4,4 . 10-5 моль/л;
4,4 . 10-5 > 1,7 . 10-5;
{[Pb2+] * [Cl—]2} > ПР(РbСl2).
Так как произведение концентраций ионов больше величины произведения растворимости, то осадок соли образуется.
Ответ: Да.
Вычисление растворимости соли
Задача 313.
Произведение растворимости иодида свинца при 20 градусах равно 8 . 10-9. Вычислить растворимость соли (в моль/л и г/л) при указанной температуре.
Решение:
Обозначим искомую растворимость PbI2 через S моль/л. Тогда в насыщенном растворе PbI2 содержится 1S моль/л ионов Pb2+ и 2S моль/л ионов I—.
Выражение произведения растворимости иодида свинца можно записать как:
ПР(PbI2) = [Pb2+] . [I—]2 = S * (2S)2 = 4S3.
Отсюда
S(PbI2) = [ПР(PbI2)/4]1/3 = [(8 . 10-9)/4]1/3 = 1,26 . 10-3 моль/л.
Ответ: S(PbI2) = 1,26 . 10-3 моль/л.
Вычисление концентрации ионов в насыщенном растворе
Задача 314.
Во сколько раз концентрация ионов серебра в насыщенном растворе иодида серебра больше, чем в насыщенном растворе сульфида серебра?
Решение:
ПР(AgI) = 8,3 . 10-17; [Ag+] = 8,3 . 10-17.
ПР(Ag2S) = 2,0 . 10-50; [Ag+] = 2(2,0 . 10-50) = 4 . 10-50.
Тогда
ПР(AgI)/ПР(Ag2S) = (8,3 . 10-17)/(4 . 10-50) = 2,075. 1033 раза.
Ответ: в 2,075 . 1033 раза.
💡 Видео
Произведение растворимости для решения задачСкачать
ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать
Произведение растворимостиСкачать
Как найти растворимость вещества, используя произведение растворимости (ПР)?Скачать
ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать
СОЛИ ХИМИЯ 8 КЛАСС // Урок Химии 8 класс: Классификация солей, Формулы Солей, Кислотный ОстатокСкачать
ЛУЧШАЯ стратегия использования Таблицы Растворимости (химия с нуля)Скачать
Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. 9 класс.Скачать
Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // ХимияСкачать
Как решать задачи с МАССОВОЙ ДОЛЕЙ | Массовая доля растворенного веществаСкачать
Электролиз расплавов и растворов солей.Теория для задания 22 ЕГЭ по химииСкачать
МАССОВАЯ доля растворенного вещества / объяснение простыми словами / ХИМИЯ 8 классСкачать
Условия образования осадков.Скачать
ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать