Произведение растворимости и удельная электропроводность соли. Задачи 309 — 314

Задачи по химии, связанные с произведением растворимости солей

 

Вычисление произведения растворимости соли по удельной электропроводности раствора её

Задача 309.
При 25 °С удельная электропроводность раствора трудно растворимой соли (BaCO3) равна 0,00054 См . м-1. Удельная электропроводность дважды перегнанной дистиллированной воды при тех же условиях составляет 4,0 .10-6 См . м-1. Вычислите произведение растворимости указанной соли.
Решение:
χ(р-ра) = 0,000272 См . м-1;
χ(Н2О) = 4,0⋅10^-6 См . м-1;
ПР(ВаСО3) = ?
Удельная электропроводность водного раствора слагается из электропроводности соли и воды. Поэтому для растворов с малой электропроводностью необходимо учесть электропроводность воды.

Тогда

χ(ВаСО3) = χ(р-ра) — χ(Н2О) = 0,00054 — 4,0⋅10^-6 = 0,000536 См . м-1.

Концентрация насыщенных растворов малорастворимых солей, к которым относятся и ВаСО3 очень незначительна, поэтому такой раствор можно рассматривать как бесконечно разбавленный:

λ = λ = λ(+) + λ(+), где

λ — мольная электропроводность раствора вещества, Ом-1 . м2 . моль-1;
λ — подвижная эквивалентная электропроводность раствора вещества.

λ — подвижная эквивалентная электропроводность при бесконечном разведении вещества, т.е. когда степень диссоциации электролита равна 1, 
λ(+) и λ(+) — подвижность (предельная эквивалентная электропроводность), соответственно катиона и аниона, Ом-1 . м2 . моль-1.

λ[Ва2+] и λ[CO32-] находим по соответствующим таблицам:
λ[Ва2+] = 0,00637 Ом-1 . м2 . моль-1;
λ[CO32-] = 0,00693 Ом-1 . м2 . моль-1.

Тогда

Видео:Задача на произведение растворимости ПР=[Ag+]2[CrO4(2-)]Скачать

Задача на произведение растворимости ПР=[Ag+]2[CrO4(2-)]

λ(ВаСО3) = λ[Ва2+] и λ[CO32-] = 0,00637 + 0,00693 = 0,0133 Ом-1 . м2 . моль-1 или (См . м2 . моль-1).

Рассчитаем эквивалентную концентрацию соли в растворе из формулы:

λ = χ/СN, где

СN — эквивалентная концентрация соли, моль/м3.

Тогда

СN(ВаСО3) = χ(ВаСО3)/λ = 0,000536/0,0133 = 0,04 моль/м3 = 0,00004 моль/дм3.

Так как молярная концентрация CМ для ВаСО3 будет вдвое меньше нормальности:

СМ(ВаСО3) = 1/2СN(ВаСО3) = 0,00004/2 = 0,00002 моль/дм3.

Рассчитаем ПР(ВаСО3), получим:

СМ(ВаСО3) = [Ва2+] = [CO32-] = моль/дм3;
ПР(ВаСО3) = [Ва2+] . [CO32-] = 0,00002 . 0,00002 = 4 . 10-10 моль/дм3.

Ответ: ПР(ВаСО3) =  4 . 10-10 моль/дм3.
 


Как рассчитать произведение растворимости соли

Задача 310.
1. В 350 мл воды растворили 0,0135 г PbSO4 при 25 градусах. Вычислите ПР соли при этой температуре.
Решение:
m(PbSO4) = 0,0135 г;
М(PbSO4) = 303,26 г/моль;
V(p-pa) = 350 мл 0,35 л;
ПР(PbSO4) = ?
Рассчитаем массу PbSO4 в 1 л раствора из пропорции:

Видео:Произведение растворимости (ПР или Ksp)Скачать

Произведение растворимости (ПР или Ksp)

0,35 : 0,02 = 1 : х;
х = (0,02 . 1)/0,35 = 0,038 г.

Рассчитаем молярную концентрацию раствора по формуле: См(В) = m(B)/M(B), где

m(B) — масса растворенног вещества 1 л раствора, г;
M(B) — молярная масса растворенного вещества.

Тогда

См(В) = m(B)/M(B) = 0,038/303,26 = 0,000126 моль/л = 1,26 . 10-4 моль/л.

Уравнение диссоциации сульфата свинца:

PbSO4 = Pb2+ + SO42-.

При растворении каждого моля PbSO4  в раствор переходит 1 моль ионов Pb2+ и 1 моль ионов SO42-. Следовательно, в насыщенном растворе PbSO4 концентрации ионов составляют: [Pb2+] = 1,26 . 10-4 моль/л; [SO42-] = 1,26 . 10-4 моль/л.  

Отсюда 

ПР(PbSO4) = [Pb2+] . [SO42-] = (1,25 . 10-4) . (1,26 / 10-4) = 1,6 / 10-4.                        

Ответ: ПР(PbSO4) = 1,6 / 10-4. 
 


Задача 311.
Определить ПР(PbBr2), если его растворимость 0,427 г/л?
Решение:
Sm(PbBr2) = 0,427 г/л;
M(PbBr2) = 367,008 г/моль.
ПР(PbBr2) = ?
Рассчитаем растворимость соли PbBr2 в молях, получим:

S = Sm(PbBr2)/M(PbBr2) = (0,427 г/л)/(367,008 г/моль) = 0,00116 моль/л.

Видео:Произведение растворимости (ПР). Растворимость солей в растворах.Скачать

Произведение растворимости (ПР). Растворимость солей в растворах.

Химическое равновесие в насыщенном растворе PbBr2 описывается уравнением:

PbBr2 = Pb2+ + 2Br

Выражение произведения растворимости для PbBr2 имеет вид:

ПР(PbBr2) = [Pb2+] [Br]2 =  S · (2S)2 = 4S3

Вычислим произведения растворимости для PbBr2, получим:

ПР(PbBr2) = 4S3  = 4(0,00116)1/3 = 6,243584e-9 или 4,24 . 10-9.

Ответ: ПР(PbBr2) = 4,24 · 10-9.
 


Выпадение осадка при смешении солей

Задача 312. 
В пробирке при комнатной температуре смешаны 1 мл 0,2 н раствора нитрата свинца и 2 мл 0,01 н раствора хлорида натрия. Выпадет ли осадок, если ПР(РbСl2) = 1,7 . 10-5?
Решение:
Уравнение реакции имеет вид:

Pb(NO2)2 + 2NaCl = PbCl2 + 2NaNO3.

При смешении растворов Pb(NO2)2 и NaCl объём смеси увеличится в 1,5 раза, следовательно, концентрации всех веществ уменьшатся тоже в 1,5 раза и становятся равными:

[Pb(NO2)2] = [Pb2+] = 0,2/1,5 = 0,133 моль/л;
[NaCl] = [Cl] = 0,01/1,5 = 0,00666 моль/л.

Откуда

Видео:8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.Скачать

8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.

{[Pb2+] . [Cl]2} = 0,133 . (0,00666)2 = 0,000044 моль/л = 4,4 . 10-5 моль/л;
4,4 . 10-5 > 1,7 . 10-5;
{[Pb2+] * [Cl]2} > ПР(РbСl2).

Так как произведение концентраций ионов больше величины произведения растворимости, то осадок соли образуется.

Ответ: Да.
 


Вычисление растворимости соли

Задача 313. 
Произведение растворимости иодида свинца при 20 градусах равно 8 . 10-9. Вычислить растворимость соли (в моль/л и г/л) при указанной температуре.
Решение:
Обозначим искомую растворимость PbI2 через S моль/л. Тогда в насыщенном растворе PbI2 содержится 1S моль/л ионов Pb2+ и 2S моль/л ионов I.
Выражение произведения растворимости иодида свинца можно записать как: 

ПР(PbI2) = [Pb2+] . [I]2 = S * (2S)2 = 4S3.

Отсюда

S(PbI2) = [ПР(PbI2)/4]1/3 = [(8 . 10-9)/4]1/3 = 1,26 . 10-3 моль/л.

Ответ: S(PbI2) = 1,26 . 10-3 моль/л.
 


Вычисление концентрации ионов в насыщенном растворе

Задача 314.
Во сколько раз концентрация ионов серебра в насыщенном растворе иодида серебра больше, чем в насыщенном растворе сульфида серебра?
Решение:
ПР(AgI) = 8,3 . 10-17; [Ag+] = 8,3 . 10-17.
ПР(Ag2S) = 2,0 . 10-50; [Ag+] = 2(2,0 . 10-50) = 4 . 10-50.

Тогда

ПР(AgI)/ПР(Ag2S) = (8,3 . 10-17)/(4 . 10-50) = 2,075. 1033 раза.

Ответ: в 2,075 . 1033 раза.

 


 

💥 Видео

Произведение растворимостиСкачать

Произведение растворимости

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIV

Произведение растворимости для решения задачСкачать

Произведение растворимости для решения задач

Как найти растворимость вещества, используя произведение растворимости (ПР)?Скачать

Как найти растворимость вещества, используя произведение растворимости (ПР)?

СОЛИ ХИМИЯ 8 КЛАСС // Урок Химии 8 класс: Классификация солей, Формулы Солей, Кислотный ОстатокСкачать

СОЛИ ХИМИЯ 8 КЛАСС // Урок Химии 8 класс: Классификация солей, Формулы Солей,  Кислотный Остаток

ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIV

Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // ХимияСкачать

Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // Химия

Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. 9 класс.Скачать

Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. 9 класс.

ЛУЧШАЯ стратегия использования Таблицы Растворимости (химия с нуля)Скачать

ЛУЧШАЯ стратегия использования Таблицы Растворимости (химия с нуля)

ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по Химии

Условия образования осадков.Скачать

Условия образования осадков.

Электролиз расплавов и растворов солей.Теория для задания 22 ЕГЭ по химииСкачать

Электролиз расплавов и растворов солей.Теория для задания 22 ЕГЭ по химии

Как решать задачи с МАССОВОЙ ДОЛЕЙ | Массовая доля растворенного веществаСкачать

Как решать задачи с МАССОВОЙ ДОЛЕЙ | Массовая доля растворенного вещества

МАССОВАЯ доля растворенного вещества / объяснение простыми словами / ХИМИЯ 8 классСкачать

МАССОВАЯ доля растворенного вещества / объяснение простыми словами / ХИМИЯ 8 класс
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии