Понятие радиуса атома. Энергия ионизации. Задачи 46 — 47

Изменение радиуса атома в пределах периода и в пределах главной и побочной подгрупп

 

Задача 46.
Понятие радиуса атома. Как происходит изменение радиуса атома в пределах периода и в пределах главной и побочной подгрупп.
Решение:
Радиусы атомов элементов и ионов – условные величины. Их обычно вычисляют из межатомных (межядерных) расстояний, которые зависят не только от природы атомов, но также и от характера химической связи между ними и от агрегатного состояния вещества.

Установлено, что радиусы атомов химических элементов «r» находятся в периодической зависимости от их порядкового номера. В периоде с ростом заряда ядра радиусы атомов уменьшаются, что связано с усилением притяжения внешних электронов к ядру. Наибольшее уменьшение наблюдается у элементов малых периодов. Небольшие размеры атомов элементов второго периода очень сильно влияют на свойства соединений этих атомов, в частности, приводят к устойчивости кратных связей, образованных при дополнительном перекрывании p- орбиталей, ориентированных перпендикулярно (+) межъядерной оси. 

В группах элементов по вертикали радиусы атомов увеличиваются. Рост « происходит за счет увеличения числа электронных слоев, которые экранируют внешние электроны от ядра. В побочных подгруппах рост « имеет место только между первым и вторым элементом (Cr — 1,27; Mo — 1,40; A ), а между вторым и третьим — может быть либо небольшой рост, либо — уменьшение:
Ti = 1,46; Zr = 1,60; Hf =1,59A. Это объясняется тем, что у третьего элемента (W, Hf) происходит дополнительное заполнение внутренней f-подоболочки (без дополнительного изменения числа слоев), что приводит к сжатию электронного облака (f-сжатие), которое компенсирует его расширение за счет увеличения числа слоев.

Таким образом, с возрастанием заряда ядра у элементов одной группы из-за увеличения числа электронных оболочек увеличиваются атомные радиусы, вследствие чего происходит снижение электроотрицательности, усиление металлических и ослабление неметаллических свойств элементов, усиление восстановительных и ослабление окислительных свойств образуемых ими веществ.

Энергия ионизации – минимальная энергия, которую необходимо затратить, чтобы удалить валентный электрон из атома, тем самым превратив нейтральный атом в однозарядовый положительный ион (катион).

В периоде с ростом заряда атома энергия ионизации атома возрастает, в подгруппе убывает.

Электроотрицательность (ЭО) – способность атома в соединении притягивать к себе общую электронную пару. Сильнее всего электроны к себе притягивают фтор, кислород и хлор. Этим элементам до завершения внешнего уровня не хватает всего 1-2 электрона. Их электроотрицательность наибольшая.

Легче всего отдают электроны такие элементы как литий, натрий, калий. У них на внешнем уровне всего 1 электрон, и намного проще его отдать, чем притянуть недостающие до завершения уровня. Эти элементы обладают наименьшей электроотрицательностью.

Атомы химических элементов по электроотрицательности располагают в ряд, который начинается наиболее электроотрицательным элементом (фтором) и заканчивает наименее электроотрицательным (калием). Эту шкалу разработал Л. Поллинг.

В периоде электроотрицательность растет с увеличением заряда ядра атома элемента, с уменьшением радиуса атома. В подгруппе электроотрицательность уменьшается. Металлические свойства по периоду слева направо уменьшаются, а неметаллические возрастают. Заканчивается каждый период атомом с устойчивой внешней структурой  и поэтому наиболее химически инертным.
 


Закончить уравнения реакций

Задача 48.
Написать уравнения всех возможных реакций между оксидом фосфора (V) и
а) оксидом углерода (IV); б) водой; в) гидрооксидом натрия;
г) хлоридом калия; д) гидроксидом бария; е) оксидом кальция
Решение:
а) Фосфор образует высший оксид, формула которого P2O5 по свойствам — это кислотный,солеобразующий оксид. Кислотный оксид не взаимодействует с кислотным оксидом, поэтому P2O5 не реагирует с оксидом углерода (IV) СО2;

б) P2Oс водой образует ортофосфорную кислоту:

P2O5 + H2O = 2H3PO4;

в) P2Oс щелочами дает реакцию нейтрализации:

P2O5 + 6NaOH  = 2Na34 + 3H O;

Видео:Энергия ионизации за 30 секунд | разбор темыСкачать

Энергия ионизации за 30 секунд | разбор темы

г) с хлоридом калия как солью сильной кислоты P2O5 не реагирует;

д) с гидроксидом бария как кислотный оксид P2O5 образует соль и воду:

2P2O5  + 3Ва(ОН)2 = Ва3(PО4)2 + 3H2O;

е) с основными оксидами P2O5 образует соль:

P2O5 + 2K2O = 2K3PO4.


 

🌟 Видео

Тема 1.12 Энергия ионизацииСкачать

Тема 1.12 Энергия ионизации

Энергия ионизации (видео 8) | Периодическая таблица| ХимияСкачать

Энергия ионизации (видео 8) | Периодическая таблица|  Химия

Тема 1.9 Радиус атома. Как он меняется у атомов внутри группы и периода?Скачать

Тема 1.9 Радиус атома. Как он меняется у атомов внутри группы и периода?

Реакция на результаты ЕГЭ 2022 по русскому языкуСкачать

Реакция на результаты ЕГЭ 2022 по русскому языку

Энергетические уровни атома (видео 6) | Квантовая физика | ФизикаСкачать

Энергетические уровни атома (видео 6) | Квантовая физика | Физика

Энергетические уровни. 8 класс.Скачать

Энергетические уровни. 8 класс.

Закономерности в периодической таблице. Энергия ионизацииСкачать

Закономерности в периодической таблице. Энергия ионизации

Определить потенциал ионизации и первый потенциал возбуждения атома натрия, у которого квантовыеСкачать

Определить потенциал ионизации и первый потенциал возбуждения атома натрия, у которого квантовые

Тесты по химии. Энергия ионизации. А13 ЦТ 2008 по химииСкачать

Тесты по химии. Энергия ионизации. А13 ЦТ 2008 по химии

Квантовые числа. 1 часть. 10 класс.Скачать

Квантовые числа. 1 часть. 10 класс.

БЕЗ ЭТОГО НЕ СДАТЬ ЕГЭ по Химии — Электронная конфигурация атомаСкачать

БЕЗ ЭТОГО НЕ СДАТЬ ЕГЭ по Химии — Электронная конфигурация атома

Что такое Ионизация и как она возникает. Простыми словами.Скачать

Что такое Ионизация и как она возникает. Простыми словами.

Елютин П. В. - Квантовая теория - Потенциал ионизации (Лекция 14)Скачать

Елютин П. В. - Квантовая теория - Потенциал ионизации  (Лекция 14)

Дефект масс, энергия связи атомных ядер (решение задач)Скачать

Дефект масс, энергия связи атомных ядер (решение задач)

ХИМИЯ ПРОСТО — Электронная конфигурация атомаСкачать

ХИМИЯ ПРОСТО — Электронная конфигурация атома

Электронное сродство (видео 10) | Периодическая таблица| ХимияСкачать

Электронное сродство (видео 10) | Периодическая таблица| Химия

Закономерность изменения свойств элементов в периодах и группах. 10 класс.Скачать

Закономерность изменения свойств элементов в периодах и группах. 10 класс.

Вся практика по общей химии за 6 часов для ЕГЭ| Екатерина СтрогановаСкачать

Вся практика по общей химии за 6 часов для ЕГЭ| Екатерина Строганова

Урок 51. Сродство к электрону.Скачать

Урок 51. Сродство к электрону.
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии