Решение задач по химии на расчет нормальности раствора кислоты при осаждении сульфата бария

Задача 447. 

Для полного осаждения BaSO₄ из 100 г 15%-ного (по массе) раствора BaCl₂ потребовалось 14,4 мл  H₂SO₄. Найти нормальность раствора  H₂SO₄.

Решение:
М(BaCl₂) = 208,274 г/моль.
Уравнение реакции имеет вид:

BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl

Видео:Разбор 447 варианта Ларина, 13, 15, 16 заданияСкачать

Рассчитаем массу серной кислоты, необходимую для взаимодействия с 15 г BaCl₂ из пропорции:                             

Теперь рассчитаем массу серной кислоты, которая содержится в 1000 мл из пропорции:

Определим молярную массу эквивалента H₂SO₄ из соотношения:

М_Э(В) — молярная масса эквивалента кислоты, г/моль; М(В) — молярная масса кислоты; Z(B) — эквивалентное число;  равно числу ионов  H⁺, H₂SO₄ → 2. 

Отсюда

Для расчета нормальности раствора используем формулу:

С_Э(В) – молярная концентрация эквивалента вещества В; V(мл) – объём раствора; n(B) – количество эквивалентов вещества В.

Тогда

Видео:Разбор 447 варианта Ларина, 1-12 заданияСкачать

Ответ: 10 Н.

Задача 448.
В 500 г воды растворено при нагревании 300 г  NH₄Cl. Какая масса NH₄Cl выделится из раствора при охлаждении его до 50°С, если растворимость NH₄Cl при этой температуре равна 50 г в 100 г воды?
Решение:
Растворимость вещества измеряется содержанием вещества в его насыщенном растворе, т.е. массой вещества, растворяющегося при данных условиях в 100 г растворителя с образованием насыщенного раствора. При охлаждении раствора до 50 ⁰С на каждые 100 г воды в растворе останется 50 г  NH₄Cl, а излишки соли выпадут в осадок, при этом образуется насыщенный раствор соли  NH₄Cl.

Рассчитаем массу NH₄Cl  оставшуюся в растворе после охлаждения из пропорции:

Рассчитаем массу NH₄Cl выпавшей после охлаждения в осадок: 300 – 250 = 50г.

Ответ: 50г.

Задача 449.
Растворимость хлората калия при 70°С равна 30,2 г, а при 30°С — 10,1 г в 100 г воды. Сколько граммов хлората калия выделится из 70 г насыщенного при 70 ⁰С раствора, если его охладить до 30⁰С?
Решение:
Содержание хлората калия при 70 ⁰С в 70 г раствора его найдём из пропорции:

Содержание хлората калия в 70 г раствора при 30 ⁰С находим из пропорции:

Таким образом, при охлаждении раствора в осадок выпало 9,8 г хлората калия (16,2 – 6,4 = 9,8).

Видео:Урок 450. Корпускулярно-волновой дуализм. Гипотеза де БройляСкачать

Ответ: 9,8г.

Задача 450.
Коэффициент растворимости сульфата меди при 30⁰С равен 25 г на 100г  воды. Будет ли при этой температуре 18% раствор соли насыщенным?
Решение:
Коэффициент растворимости – это масса вещества, растворяющегося при данных условиях в 100 г воды с образованием насыщенного раствора.
Рассчитаем массовую долю насыщенного раствора сульфата меди при 30 ⁰С по формуле:

 где

w(%) — массовая доля растворённого вещества; m_(в-ва) — масса растворённого вещества; m_(р-ра) — масса раствора.

Тогда

Это значит, что 20%-ный раствор сульфата меди является насыщенным, а 18%-ный – не будет насыщенным.

Ответ: Нет.