Составление уравнений реакций окислительно-восстановительных процессов

Задача 637. 

Закончить уравнения реакций, записать их в молекулярной форме:

а) С₂O₄^2- + I₂ → CO₂ +

б) BiO₃^— + Cr³⁺ + H⁺ → Cr₂O₇^2- + 

в) SeO₃^2- + I^— + H₂O → Se + 

г) IO₃^— + SO₂ + H₂O →
Решение:
а) С₂O₄^2- + I₂ → CO₂ +

Уравнения полуреакций:

Ионно-молекулярная форма процесса:

С₂O₄^2- + I₂0  → 2CO₂ + 2I^—.

Молекулярная форма процесса

Na₂C₂O₄ + I₂ → 2CO₂ + 2NaI.

Видео:Упражнение 637. (Задание 643 Часть 1) Математика 6 класс – Виленкин Н.Я.Скачать

б) BiO₃^— + Cr³⁺ + H⁺ → Cr₂O₇^2- + 

Уравнения полуреакций:

Ионно-молекулярная форма процесса:

3BiO₃^— + 2Cr³⁺ + 18H⁺ + 7H₂O → 3Bi³⁺ + Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 9H₂O.

После приведения членов в обеих частях равенства получим:

3BiO₃^— + 2Cr³⁺ + 4H⁺ → 3Bi³⁺ + Cr₂O₇^2- +2H₂O.

Молекулярная форма процесса:

3KBiO₃ + 2CrCl₃ + 4HCl  → 3BiCl₃ + K₂Cr₂O₇ + KCl + 2H₂O

в) SeO₃^2- + I^— + H₂O → Se + 

Уравнения полуреакций:

Видео:Как решать Диофантовы уравнения ★ 9x+13y=-1 ★ Решите уравнение в целых числахСкачать

Ионно-молекулярная форма процесса:

SeO₃^2- + 4I^— + 3H₂O → Se + 2I₂⁰ + 6OH^—.

Молекулярная форма процесса:

K₂SeO₃ + 4KI + 3H₂O → Se + 2I₂ + 6KOH

г) IO₃^— + SO₂ + H₂O →

Уравнения полуреакций:

Ионно-молекулярная форма процесса:

3IO₃^— + SO₂ + H₂O → 3IO₄^— + S^2- + 2H⁺

Молекулярная форма процесса:

K₂IO₃ + SO₂ + H₂O → 3KIO₄ + H₂S.

Задача 638.
Закончить уравнения реакций, записать их в молекулярной форме:
а) MnO₄^— + I^— + H₂O →
б) HPO₃^2- + Hg²⁺ + H₂O → Hg  + 
в) P + IO₃^— + OH^—  →
г) PCl₃ + ClO₃^— + H₂O →
д) AsO₃^— + I₂ + H₂O → AsO₄^— + 
е) Bi³⁺ Br₂ + OH^— → BiO₃^— + 
ж) Sb₃₊ + Zn + H⁺ → SbH₃ +
Решение:
а) MnO₄^— + I^— + H₂O →

Уравнения полуреакций:

Видео:Математика. Линейные диофантовы уравнения с двумя неизвестными. Центр онлайн-обучения «Фоксфорд»Скачать

Ионно-молекулярная форма процесса:

MnO₄^— + 6I^— + 4H₂O → 2MnO₂ + 3I₂⁰ + 8OH^—.

Молекулярная форма процесса:

KMnO₄ + 6KI +  4H₂O → MnO₂ + 3I₂ + 8KOH.

б) HPO₃^2- + Hg²⁺ + H₂O → Hg  + 

Уравнения полуреакций:

Ионно-молекулярная форма процесса:

HPO₃^2- + Hg²⁺ + H₂O → HPO₄^2-  + Hg⁰ + 2H⁺.

Молекулярная форма процесса:

Na₂HPO₃  + HgCl₂ + H₂O → Na₂HPO₄ + Hg + 2HCl.

в) P + IO₃^— + OH^—  →

Видео:Как решать возвратные уравнения?Скачать

Уравнения полуреакций:

Ионно-молекулярная форма процесса:

2P + 3IO₃^— + 6OH^— → 2P^3- + 3IO₄^— + 3H₂O.

Молекулярная форма процесса:

2P + 3KIO₃ + 6KOH → 2PK₃ + 3KIO₄ + 3H₂O.

г) PCl₃ + ClO₃^— + H₂O →

Уравнения полуреакций:

Ионно-молекулярная форма процесса:

3ClO₃^— + 2P³⁺ + 3H₂O → 3ClO₄^— + 2P⁰ + 6H⁺

Молекулярная форма процесса:

2PCl₃ + KClO₃ + 3H₂O → 2P + KClO₄ + 6HCl.

Видео:САВВАТЕЕВ ДОМА + РЕШЕНИЕ ВОЗВРАТНОГО УРАВНЕНИЯ!Скачать

д) AsO₃^— + I₂ + H₂O → AsO₄^— + 

Уравнения полуреакций:

Ионно-молекулярная форма процесса:

AsO₃^— + I₂ + H₂O → AsO₄^— + 2I^— + 2H⁺.

Молекулярная форма процесса:

Na₃AsO₃ + I₂ + H₂O →  Na₃AsO₄ +2HI.

е) Bi³⁺ Br₂ + OH^— → BiO₃^— + 

Уравнения полуреакций:

Ионно-молекулярная форма процесса:

Bi³⁺ Br₂ + 6OH^— → BiO₃^— + 2Br^— + 3H₂O.

Молекулярная форма процесса:

BiBr₃ + Br₂ + 6KOH → KBiO₃ + 5KBr + 3H₂O.

Видео:Решение задач по уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ взято в избытке. 3 ч. 9 класс.Скачать

ж) Sb₃₊ + Zn + H⁺ → SbH₃ +
Уравнения полуреакций:

Ионно-молекулярная форма процесса:

Sb³⁺ + 3Zn⁰ + 3H⁺ → SbH₃ + 3Zn²⁺

Молекулярная форма процесса:

SbCl₃ + 3Zn + 3HCl → 3ZnCl₂ + SbH₃.