Определение титра раствора, молярной и нормальной концентрации вещества
Задача 110.
Определите Т(Н2SО4), если Т(Н2SО4)/KOH) составляет 0,005643 г/см3.
Решение:
Т(Н2SО4)/KOH) = 0,005643 г/см3;
Э(Н2SО4) = 49 г/моль;
Э(KOH) = 28 г/моль;
Т(Н2SО4) = ?
Определяемое вещество (А) – Н2SО4
1. Расчет титра раствора Н2SО4
Титр раствора Н2SО4 определим, используя формулу:
Видео:Определение концентрации вещества в растворе методом титриметрииСкачать
Т(А/B) = [Т(А) · Э(B)]/Э(A), где
А — определяемое вещество; В — стандартное вещество; Э — масса эквивалента; Т(А) — титр раствора.
Тогда
Т(Н2SО4) = [Т(Н2SО4)/KOH) · Э(Н2SО4)]/Э(KOH) = (0,005643 · 49)/28 = 0,004938
Ответ: 0,004938 г/см3.
Задача 111.
Определите молярную, нормальную концентрации и Т(Н2SО4)/CaO), если Т(Н2SО4) равен 0,004852 г/см3.
Решение:
Т(Н2SО4) = 0,004852 г/см3;
Э(Н2SО4) = 49 г/моль;
Э(СаО) = 28 г/моль;
Т(Н2SО4)/СаО) = ?
СМ(Н2SО4) = ?
СН(Н2SО4) = ?
Определяемое вещество (А) – Н2SО4
1. Расчет молярной концентрации (молярность)
Молярную концентрацию (СМ) можно определить по формуле:
Видео:8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.Скачать
СМ = [Т(А) · 1000)]/M(A)
Тогда
СМ(Н2SО4) = [Т(Н2SО4) · 1000)/М(Н2SО4] = (0,004852 · 1000)/98 = 0,0495 моль/дм3.
2. Расчет нормальной концентрации (нормальность)
Для определения нормальной концентрации (СН) воспользуемся формулой:
СН = [Т(A) · 1000]/Э(A)
Тогда
СН(Н2SО4) = (Т(Н2SО4) · 1000)/Э(Н2SО4) = (0,004852 · 1000)/49 = 0,0990 моль/дм3.
Видео:Приготовление раствора с заданной концентрациейСкачать
3. Расчет Т(Н2SО4)/CaO)
Титр раствора Н2SО4 определим, используя формулу:
Т(А/B) = [Т(А) · Э(B)]/Э(A), где
А — определяемое вещество; В — стандартное вещество; Э — масса эквивалента; Т(А) — титр раствора.
Тогда
Т(Н2SО4)/CaO) = [Т(Н2SО4) · Э(СаО)]/Э(Н2SО4) = (0,004852 · 28)/49 = 0,002773
Ответ: 0,0495 моль/дм3; 0,0990 моль/дм3; 0,002773 г/см3.
Задача 112.
К 550 см3 0,1925 М раствора HCl прибавили 50,00 см3 раствора HCl с титром 0,023700 г/см3. Вычислите нормальную концентрацию и титр полученного раствора.
Решение:
M(HCl) = Э(HCl) = 36,46 г/моль;
V1(p-pa) = 550 см3;
V2(p-pa) = 50 см3;
T2(HCl) = 0,023700 г/см3;
CM1(HCl) = 0,1925 М;
CH(HCl) = ?
T(p-pa) = ?
1. Расчет массы кислоты в первом растворе
Видео:Нормальная концентрация раствора. Нормальность (Сн). Решение задач.Скачать
Массу кислоты рассчитаем по формуле:
m(А) = [V(p-pa) · CM(А)]/[M(A) · 1000]
Тогда
m1(HCl) = [V1(p-pa) · CM1(HCl)· M(HCl)]/1000 = (550 · 0,1925 · 36,46)/1000 = 3,8602 г.
2. Расчет массы кислоты во втором растворе
Массу кислоты рассчитаем по формуле:
Т(А) = m(A)/V(p-pa), где
Т(А) — титр раствора; m(A) — масса вещества; V(p-pa) — объем исследуемого раствора.
Видео:Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // ХимияСкачать
Тогда
m2(HCl) = T2(HCl) · V2(p-pa) = 0,023700 · 50 = 1,185 г.
3. Общая масса кислоты составляет 5,0452 г [m(HCl) = m1(HCl) + m2(HCl)] = 3,8602 г + 1,185 г = 5,0452 г).
4. Общий объем раствора составляет 600 см3 [V(p-pa) = V1(p-pa) + V2(p-pa) = 550 + 50 = 600 cм3].
5. Вычисление титра полученного раствора
T(p-pa) = m(HCl)/V(p-pa) = 5,0452/600 = 0,008408 г/см3.
6. Вычисление нормальной концентрации полученного раствора
Нормальность раствора определим по формуле:
Видео:Введение в титрование (видео 1)| Титриметрический анализ | ХимияСкачать
СН = [Т(А) · Э(А)]/1000
Тогда
CH(HCl) = [T(p-pa) · 1000]/Э(HCl) = (0,008408 · 1000)/36,46 = 0,2306 моль/дм3
Ответ: 0,2306 моль/дм3; 0,008408 г/см3.
💥 Видео
Условный Титр раствора или Титр по определяемому веществу. Часть 2.Скачать
Титр раствора (Т). Решение задач. Часть 1.Скачать
Приготовление стандартного раствораСкачать
Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.Скачать
Кислотно-основное титрованиеСкачать
ХИМИЯ С НУЛЯ — Как решать задачи по Химии на Массовую ДолюСкачать
Кислотно-основное титрование. 11 класс.Скачать
Задача на произведение растворимости ПР=[Ag+]2[CrO4(2-)]Скачать
133. Эквивалент. Молярная масса эквивалента.Скачать
MB2 . Как решать задачи на приготовление растворовСкачать
Способы выражения концентрации растворов. Практическая часть. 8 класс.Скачать
Кислотно-щелочное титрованиеСкачать
Определение массовых долей элементов в соединениях. 8 класс.Скачать