Определение массы аммиака при его окислении перманганатом калия | Химия ЕГЭ-тестовые задачи

 

Определение массы аммиака и объема газообразного продукта при окислении его перманганатом калия

 

 

Данная задача интересна по двум причинам: во первых, наличием примеси в одном из веществ; во вторых, неоднозначностью описанных в условии реакций.

Задача 3.10.
Для окисления некоторого количества аммиака потребовался такой объем кислорода (н.у.), который образуется при разложении 245,6 г перманганата калия, содержащего 3,5% бескислородной примеси. Определите массу аммиака, вступившего в реакцию, и объем образовавшегося азотсодержащего продукта окисления (н.у.).
Дано:
масса перманганата калия с примесями: m(КМnО4 + примеси) = 245,6 г;
массовая доля примесей в КМnО4:  (примесей) = 3,5% .
Найти: массу аммиака: m(NH3);
объем азотсодержащего продукта реакции (н.у.): V(прод.) = ?
Решение:
В условии задачи описаны две последовательные реакции:
Разложение перманганата калия:

2КМnО4 = К2МnО4 + МпО2↓  +  О2

Окисление аммиака кислородом, полученным в первой реакции. Но процесс окисления может идти по-разному. При горении (частный случай реакции окисления) образуются азот и вода:

4NН3 + 3O2 = 2N2 + 6Н2О

При окислении в присутствии катализатора сначала1 образуется оксид азота (II) и вода:

4NН3 + 5O2 = 4NO  + 6Н2О

При расчете по каждому из последних двух уравнений получаются разные ответы. Указание в условии на азотсодержащий продукт окисления (а не горения) наводит на мысль об образовании NО. Но в инструкции для проверяющих тесты ЕГЭ весь расчет проведен с учетом получения азота. В ситуации решения данной задачи на экзамене можно было использовать любую из предложенных здесь реакций окисления и в случае незаслуженно низких баллов, доказывать свою правоту на апелляции. Но есть и альтернативный, более разумный вариант поведения. Привести в решении расчеты по каждому из возможных вариантов. Один из них однозначно совпадет с вариантом правильного ответа у проверяющих, и высший балл за это задание Вам гарантирован. Здесь мы приведем вариант решения в предположении горения аммиака.

Алгоритм можно представить следующей схемой:

1. Определяем массу чистого КМnО4:

2. По первому уравнению реакции определяем количество вещества образовавшегося кислорода:

3. Так как весь кислород, выделившейся в 1 реакции, пошел на реакцию горения аммиака, мы можем вычислить объем образовавшегося азота и массу сгоревшего аммиака.

Ответ: m(NH3) = 17 г;  V(N2) = 11,2 л.


Комментарии:
1
При избытке кислорода оксид азота(II) легко окисляется до оксида азота(IV).

💥 Видео

Все ОВР с перманганатом для ЕГЭ 2023 | Интенсив | Екатерина Строганова | 100балльныйСкачать

Все ОВР с перманганатом для ЕГЭ 2023 | Интенсив | Екатерина Строганова | 100балльный

Задание 29 ОВР: перманганат калия в разных средах - видимые признаки реакций | Химия ЕГЭ | УМСКУЛСкачать

Задание 29 ОВР: перманганат калия в разных средах - видимые признаки реакций | Химия ЕГЭ | УМСКУЛ

Окисление ВСЕХ органических веществ за 4 часа | Химия ЕГЭ 2023 | УмскулСкачать

Окисление ВСЕХ органических веществ за 4 часа | Химия ЕГЭ 2023 | Умскул

Окисление органических веществ | Химия ЕГЭ для 10 класса | УмскулСкачать

Окисление органических веществ | Химия ЕГЭ для 10 класса | Умскул

Как составлять органические ОВР? Основы окисления органики | Химия ЕГЭ 2022 | УмскулСкачать

Как составлять органические ОВР? Основы окисления органики | Химия ЕГЭ 2022 | Умскул

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный Объем

Самые сложные ОВР с перманганатом калия | Химия ЕГЭ 2023 | УмскулСкачать

Самые сложные ОВР с перманганатом калия | Химия ЕГЭ 2023 | Умскул

Новые задачи №28 на выход реакции. ЕГЭ по химии 2023 | Екатерина СтрогановаСкачать

Новые задачи №28 на выход реакции. ЕГЭ по химии 2023 | Екатерина Строганова

Аммиак за 13 минут | ХИМИЯ ЕГЭ | СОТКАСкачать

Аммиак за 13 минут | ХИМИЯ ЕГЭ | СОТКА

Секреты 35 задачи | ЕГЭ ХИМИЯ 2021 | Онлайн-школа СОТКАСкачать

Секреты 35 задачи | ЕГЭ ХИМИЯ 2021 | Онлайн-школа СОТКА

ВСЯ ТЕОРИЯ ПО АЛЬДЕГИДАМ ДЛЯ ЕГЭ | Химия ЕГЭ для 10 класса | УмскулСкачать

ВСЯ ТЕОРИЯ ПО АЛЬДЕГИДАМ ДЛЯ ЕГЭ | Химия ЕГЭ для 10 класса | Умскул

Все задания №32 из сборника ЕГЭ 2023 (часть 2) | Химия ЕГЭ для 10 класса | УмскулСкачать

Все задания №32 из сборника ЕГЭ 2023 (часть 2) | Химия ЕГЭ для 10 класса | Умскул

Практика: задания по органической химии | Химия ЕГЭ 10 класс | УмскулСкачать

Практика: задания по органической химии | Химия ЕГЭ 10 класс | Умскул

Окисление в органике: все углеводороды | Химия ЕГЭ 2022 | УмскулСкачать

Окисление в органике: все углеводороды | Химия ЕГЭ 2022 | Умскул

Амины - самое сложное в органике. Практика заданий 13, 16, 24, 32 и 34 | Химия ЕГЭ 2022 | УмскулСкачать

Амины - самое сложное в органике. Практика заданий 13, 16, 24, 32 и 34 | Химия ЕГЭ 2022 | Умскул

Все 32 и 33 задания с 0 и до уровня ЕГЭ по химии на кислородсодержащие соединенияСкачать

Все 32 и 33 задания с 0 и до уровня ЕГЭ по химии на кислородсодержащие соединения

Окислительно-восстановительные реакции с нуля!| Екатерина Строганова | 100балльный репетиторСкачать

Окислительно-восстановительные реакции с нуля!| Екатерина Строганова | 100балльный репетитор

Все ОВР с дихроматом для ЕГЭ 2023 | Интенсив | Екатерина Строганова | 100балльныйСкачать

Все ОВР с дихроматом для ЕГЭ 2023 | Интенсив | Екатерина Строганова | 100балльный

Решаем задание №7 на максимум | Химия ЕГЭ 2023 | УмскулСкачать

Решаем задание №7 на максимум | Химия ЕГЭ 2023 | Умскул

РЕШАЕМ НАСТОЯЩИЕ ЗАДАНИЯ ЕГЭ ПРОШЛОГО ГОДА. День 7/7Скачать

РЕШАЕМ НАСТОЯЩИЕ ЗАДАНИЯ ЕГЭ ПРОШЛОГО ГОДА. День 7/7
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии