Количественное осаждение соли аммония и кальция. Задачи 135 — 136

Количественное осаждение соли сульфата аммония и кристаллогидрата нитрата кальция

 

Осаждение соли сульфата аммония

 

Задача 135. 
Написать уравнения реакции осаждения, рассчитать объём осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения, и описать условия осаждения. Исследуемое вещество (NH4)2SO4, навеска массой 0,40г; осадитель BaCl.  2H2O, концентрация 2М.
Решение:
Схема реакции осаждения:

(NH4)2SO4 + BaCl.  2H2O =  BaSO4↓ + 2NH4Cl + 2H2O

Так как вещества реагируют в химических реакциях равным числом грамм-эквивалентов, то 

Согласно закону равенства эквивалентов:

Теперь рассчитаем объём раствора  (BaCl.  2H2O, теоретически необходимый для осаждения 0,40г  (NH4)2SO  из пропорции:

1000 : 4 = х : 0,006; 
х = (0,006 . 1000)/4 = 1,5см3.

Для полного осаждения необходимо брать полуторный избыток раствора осадителя от теоретически расчётного, т.е. объём BaCl.  2H2O, необходимый для осаждения:

V(BaCl.  2H2O) = (1,5 . 1,5) = 2,25см3.

Условия осаждения:
Определение осложняется тем, что BaSO4   склонен к образованию очень мелких кристаллов, проходящих через поры фильтра, что затрудняет фильтрование и приводит к потерям. Поэтому в начале осаждения создают условия, обеспечивающие получение крупных кристаллов:

  • медленно прибавляют осадитель, что необходимо также и для получения более чистого осадка;
  • при осаждении BaSO4   к раствору добавляют небольшое количество НСl, что повышает растворимость осадка;
  • повышают теммпературу раствора, что, в свою очередь, также повышает растворимость осадка.

Для обеспечения полноты осаждения в конце процесса добавляют избыток осадителя, фильтрование осадка проводят после охлаждения раствора.

Видео:Аммиак и соли аммония. 11 класс.Скачать

Аммиак и соли аммония. 11 класс.

Ответ: V(BaCl.  2H2O) = 2,25см3.
 


Осаждение кристаллогидрата нитрата кальция

Задача 136. 
Написать уравнения реакции осаждения, рассчитать объём осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения, и описать условия осаждения. Исследуемое вещество Ca(NO3)2 .2О, навеска массой 0,50г; осадитель Н2С2О. 2О, концентрация 0,5N.
Решение:
Схема реакции осаждения:

Ca(NO3)2 .2О + Н2С2О. 2О =  CaC2O4↓+ 2HNO3 + 8H2

Так как вещества реагируют в химических реакциях равным числом грамм-эквивалентов, то 

Согласно закону равенства эквивалентов:

Теперь рассчитаем объём раствора Н2С2О. 2О, теоретически необходимый для осаждения 0,40г Ca(NO3)2 .2О из пропорции:

1000 : 0,5 = х : 0,0037; 
х = (0,0037 . 1000)/0,5 = 7,4см3.

Для полного осаждения необходимо брать полуторный избыток раствора осадителя от теоретически расчётного, т.е. объём Н2С2О. 2О, необходимый для осаждения:

V(Н2С2О. 2О) = (1,5 . 7,4) = 11,1см3.

Условия осаждения:
Определение осложняется тем, что CaC2O  склонен к образованию очень мелких кристаллов, проходящих через поры фильтра, что затрудняет фильтрование и приводит к потерям. Поэтому в начале осаждения создают условия, обеспечивающие получение крупных кристаллов:

  • медленно прибавляют осадитель, что необходимо также и для получения более чистого осадка;
  • при осаждении CaC2O4   к раствору добавляют небольшое количество НСl, что повышает растворимость осадка;
  • повышают температуру раствора, что, в свою очередь, также повышает растворимость осадка.

Для обеспечения полноты осаждения в конце процесса добавляют избыток осадителя, фильтрование осадка проводят после охлаждения раствора.

Ответ: V(Н2С2О. 2О) = 11,1см3.


 

🎬 Видео

Аммиак и соли аммония. Видеоурок 29-30. Химия 9 классСкачать

Аммиак и соли аммония. Видеоурок 29-30. Химия 9 класс

9 класс § 30 "Аммиак. Соли аммония".Скачать

9 класс § 30  "Аммиак. Соли аммония".

Химия | Лабораторная работа №7.7 "Свойства солей аммония"Скачать

Химия | Лабораторная работа №7.7 "Свойства солей аммония"

§30, 9 кл. Соли аммонияСкачать

§30, 9 кл. Соли аммония

Химия 9 класс (Урок№14 - Азот: свойства и применение. Аммиак. Физические и химические свойства.)Скачать

Химия 9 класс (Урок№14 - Азот: свойства и применение. Аммиак. Физические и химические свойства.)

8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.Скачать

8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.

СОЛИ ХИМИЯ 8 КЛАСС // Урок Химии 8 класс: Классификация солей, Формулы Солей, Кислотный ОстатокСкачать

СОЛИ ХИМИЯ 8 КЛАСС // Урок Химии 8 класс: Классификация солей, Формулы Солей,  Кислотный Остаток

Соли аммонияСкачать

Соли аммония

Аммиак. 9 класс.Скачать

Аммиак. 9 класс.

СОЛИ ХИМИЯ 8 КЛАСС: Химические Свойства Солей и Получение // Реакция Солей с Кислотами и МеталламиСкачать

СОЛИ ХИМИЯ 8 КЛАСС: Химические Свойства Солей и Получение // Реакция Солей с Кислотами и Металлами

Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // ХимияСкачать

Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // Химия

Химия-9. Параграф 17. Аммиак. Соли аммония.Скачать

Химия-9. Параграф 17. Аммиак. Соли аммония.

Химия 9 класс: АммиакСкачать

Химия 9 класс: Аммиак

Аммиак. Химия 9 классСкачать

Аммиак. Химия 9 класс

9 класс Соли аммония Физические свойства Химические свойства Получение ПрименениеСкачать

9 класс Соли аммония Физические свойства Химические свойства  Получение Применение

Образование солей аммония.Скачать

Образование солей аммония.

Как за 4 МИНУТЫ выучить Химию? Химическое Количество, Моль и Закон АвогадроСкачать

Как за 4 МИНУТЫ выучить Химию? Химическое Количество, Моль и Закон Авогадро

Практическая работа №4 Получение аммиака и изучение его свойствСкачать

Практическая работа №4 Получение аммиака и изучение его свойств

Аммиак: как образуется и с чем реагирует? #аммиак #химия #видеоурок #егэхимияСкачать

Аммиак: как образуется и с чем реагирует? #аммиак #химия #видеоурок #егэхимия
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии