Способы определения молекулярной формулы оксида и элемента металла, образующего данный оксид
Задача 115.
Некоторый элемент образует оксид вида Э2О3, где Э — неизвестный элемент. Массовая доля кислорода в нем составляет 30,08% . Определите элемент и формулу оксида.
Дано: формула оксида: Э2О3; массовая доля кислорода в оксиде:(О) = 30,08%.
Найти: элемент и формулу оксида.
Решение:
Для выявления неизвестного элемента необходимо определить его молярную массу, по которой, пользуясь Периодической системой Д.И.Менделеева, возможно найти неизвестный элемент.
I способ (последовательно-разветвленный алгоритм).
Схематично этот алгоритм можно изобразить так:
1) Произвольно выбираем некоторую массу образца. Наиболее удобная масса — 100 г, т.к. в условии фигурирует массовая доля. Тогда в 100 г Э2О3 содержится 30,08 г кислорода.
2) По разности находим массу неизвестного элемента:
m(Э) = 100 – m(О) = 100 – 30,08 = 69,92 г содержится в выбранном образце Э2О3.
3) Находим количество вещества атомарного кислорода:
4) По известной общей формуле Э2О3 вычисляем количество вещества атомов неизвестного элемента. На каждые 3 моль атомов кислорода приходится 2 моль атомов неизвестного элемента.
Составим пропорцию:
3 моль атомов кислорода приходится на 2 моль атомов Э
1,88 моль атомов кислорода приходится на х моль атомов Э.
атомов элемента содержится в выбранном образце Э2О3.
5) Теперь находим молярную массу атомов неизвестного элемента:
По таблице Д. И. Менделеева находим элемент, имеющий молярную массу 55,8 г/моль. Подходит железо. Этот элемент действительно проявляет степень окисления (+3) и образует оксид Fе2О3.
II способ (встречный алгоритм).
Схематично алгоритм можно изобразить таким образом:
Применим предложенный алгоритм.
1) Записываем выражение для молярной массы Э2О3:
М(Э2О3) = М(Э) . 2 + М(О) . 3 = (М(Э) . 2 + 48) г/моль.
2) Выбираем массу образца Э2О3, соответствующую 1 моль вещества. Она составит m(Э2О3) = (M(Э) . 2 + 48) г. Масса кислорода в этом образце будет 48 г.
3) Записываем выражение для массовой доли кислорода в выбранном образце:
4) Приравниваем полученное выражение к значению массовой доли кислорода из условия:
Получили одно уравнение с одним неизвестным М(Э). Решаем его и получаем М(Э) = 55,8 г/моль.
По таблице Д.И. Менделеева находим элемент, имеющий молярную массу 55,8 г/моль. Подходит железо. Этот элемент действительно проявляет степень окисления (+3) и образует оксид Fе2О3.
Ответ: искомый элемент — железо, формула Fе2О3.
📽️ Видео
Рудзитис Фельдман 2017 задача 8 стр 115 10 класс химия решениеСкачать
Составление формулы оксидов. ПримерСкачать
Габриелян химия 9 кл решение задачи 7 стр 115Скачать
КАК СОСТАВИТЬ ФОРМУЛУ ОКСИДА. ХИМИЯ 7 КЛАСССкачать
ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать
Как составлять формулы оксидовСкачать
ВАЛЕНТНОСТЬ. Графические формулы веществ | Химия | TutorOnlineСкачать
Реакция на результаты ЕГЭ 2022 по русскому языкуСкачать
Поиск формулы вещества по массовым долям элементовСкачать
10 класс(база).Решение задач на нахождение формулы по продуктам сгорания и массовой доли элемента.Скачать
Органика. Решение задачи на определение состава вещества по продуктам его сгорания.Скачать
Урок 115. Работа переменной силы. Решение задачСкачать
Относительная плотность газов (D). Определение понятия. Как этим пользоваться при решении задач.Скачать
Составляем формулы оксидовСкачать
Это Самый Простой Урок Химии. Химия с нуля — АмфотерностьСкачать
Как составить формулы гидроксидов и соответствующих им оксидов I ЕГЭ по химииСкачать
ЧТО НАДО ГОВОРИТЬ ЕСЛИ НЕ СДЕЛАЛ ДОМАШКУ!Скачать
Составляем по названию формулы оксидов и определяем их характер.Скачать
Инфимум, супремум, нижний и верхний пределы последовательности ★ Демидович 101.1Скачать
Решение задач на вывод формул органических соединений | Химия 10 класс #8 | ИнфоурокСкачать