Оксалат аммония как осадитель солей. Задачи 115 — 116

Осаждение солей оксалатом аммония
 

Уравнения реакции осаждения кристаллогидрата нитрата стронция

Задача 115.
Написать уравнения реакции осаждения, рассчитать объём осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения, и описать условия осаждения. Исследуемое вещество Sr(NO3)2 .2О, навеска массой 1,20г; осадитель (NH4)2C2O4, концентрация 7%М.
Решение:
Уравнение реакции осаждения:

Sr(NO3)2 .2О + (NH4)2C2O4  = SrC2O4↓ + 2NH4NO3 + 4Н2О

Так как вещества реагируют в химических реакциях равным числом грамм-эквивалентов, то n1 = n2.

Согласно закону равенства эквивалентов:

Рассчитаем массу (NH4)2C2O4:

m[(NH4)2C2O4] = M[(NH4)2C2O4] .  n[(NH4)2C2O4] =  (62 . 0,0085) = 0,52г.

Теперь рассчитаем объём раствора (NH4)2C2O4, теоретически необходимый для осаждения 1,20г Sr(NO3)2 .2О  из пропорции:

100 : 7 = х : 0,52;
х = (0,52 . 100)/7 = 7,5см3.

Для полного осаждения необходимо брать полуторный избыток раствора осадителя от теоретически расчётного, т.е. объём (NH4)2C2O4, необходимый для осаждения:

V[(NH4)2C2O4] = (1,5 . 7,5) = 11,25см3.

Условия осаждения:
Определение осложняется тем, что SrC2O4 склонен к образованию очень мелких кристаллов, проходящих через поры фильтра, что затрудняет фильтрование и приводит к потерям. Поэтому в начале осаждения создают условия, обеспечивающие получение крупных кристаллов:

  • медленно прибавляют осадитель, что необходимо также и для получения более чистого осадка;
  • при осаждении SrC2O4 к раствору добавляют небольшое количество НСl, что повышает растворимость осадка;
  • повышают температуру раствора, что, в свою очередь, также повышает растворимость осадка.

Для обеспечения полноты осаждения в конце процесса добавляют избыток осадителя, фильтрование осадка проводят после охлаждения раствора.

Видео:Аммиак и соли аммония. 11 класс.Скачать

Аммиак и соли аммония. 11 класс.

Ответ: V[(NH4)2C2O4] = 11,25см3.
 


 

Уравнения реакции осаждения кристаллогидрата хлорида кальция

Задача 116. 
Написать уравнения реакции осаждения, рассчитать объём осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения, и описать условия осаждения. Исследуемое вещество  CaCl2 . 2О, навеска массой 0,85г; осадитель (NH4)2C2O4, концентрация 5%.
Решение:
Уравнение реакции осаждения:

(NH4)2C2O4 + CaCl2 .2О = CaC2O4↓ + 2NH4Cl +  6Н2О

Так как вещества реагируют в химических реакциях равным числом грамм-эквивалентов, то  n1 = n2.

Согласно закону равенства эквивалентов:х :

Рассчитаем массу (NH4)2C2O4:

m[(NH4)2C2O4] = M[(NH4)2C2O4] . n[(NH4)2C2O4]  = (62 . 0,0078) = 0,48г.

Теперь рассчитаем объём раствора (NH4)2C2O4, теоретически необходимый для осаждения 0,85г   из пропорции:

100 : 5 = х : 0,48;
х = (0,48 . 100)/5 = 9,6см3.

Для полного осаждения необходимо брать полуторный избыток раствора осадителя от теоретически расчётного, т.е. объём (NH4)2C2O4, необходимый для осаждения:

V[(NH4)2C2O4] = (1,5 . 9,6) = 14,4 см3.

Условия осаждения: Определение осложняется тем, что CaC2O4 склонен к образованию очень мелких кристаллов, проходящих через поры фильтра, что затрудняет фильтрование и приводит к потерям. Поэтому в начале осаждения создают условия, обеспечивающие получение крупных кристаллов:

  • медленно прибавляют осадитель, что необходимо также и для получения более чистого осадка;
  • повышают температуру раствора, что, в свою очередь, также повышает растворимость осадка.

Для обеспечения полноты осаждения в конце процесса добавляют избыток осадителя, фильтрование осадка проводят после охлаждения раствора.

Ответ: V[(NH4)2C2O4] = 14,4см3.


 

🎥 Видео

Химия 9 класс (Урок№14 - Азот: свойства и применение. Аммиак. Физические и химические свойства.)Скачать

Химия 9 класс (Урок№14 - Азот: свойства и применение. Аммиак. Физические и химические свойства.)

Урок 115 (осн). Задачи на удельную теплоту сгорания и КПД нагревателяСкачать

Урок 115 (осн). Задачи на удельную теплоту сгорания и КПД нагревателя

Технологический институт - гальванический элемент, электролиз, коррозия. Задачи.Скачать

Технологический институт -  гальванический элемент, электролиз, коррозия. Задачи.

Разбор 34-й задачи на растворимость. Тип №2 | ЕГЭ по химииСкачать

Разбор 34-й задачи на растворимость. Тип №2  | ЕГЭ по химии

Это Самый Простой Урок Химии. Химия с нуля — АмфотерностьСкачать

Это Самый Простой Урок Химии. Химия с нуля — Амфотерность

Химия | Лабораторная работа №7.7 "Свойства солей аммония"Скачать

Химия | Лабораторная работа №7.7 "Свойства солей аммония"

Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.Скачать

Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.

1 Задачи на переливания Два сосудаСкачать

1 Задачи на переливания Два сосуда

Органика. Решение задачи на определение состава вещества по продуктам его сгорания.Скачать

Органика. Решение задачи на определение состава вещества по продуктам его сгорания.

Практическая работа химия 9 класс: аммиакСкачать

Практическая работа химия 9 класс: аммиак

Совместный гидролиз за 12 минут | ХИМИЯ ЕГЭ | СОТКАСкачать

Совместный гидролиз за 12 минут | ХИМИЯ ЕГЭ | СОТКА

Восстановление платины из ядовитого гексахлороплатината аммония.Скачать

Восстановление платины из ядовитого гексахлороплатината аммония.

В8 ЦТ 2016 Химия. Аммофос и аммиачная селитра. Задача на смесь веществ.Скачать

В8 ЦТ 2016 Химия. Аммофос и аммиачная селитра. Задача на смесь веществ.

Алгоритм решения расчетных задач в аналитической химии.Скачать

Алгоритм решения расчетных задач в аналитической химии.

Классификация химических реакций/ Сборник тестов по химии 2021/ Страницы 107 - 114/ № 1 - 115/Скачать

Классификация химических реакций/ Сборник тестов по химии 2021/  Страницы 107 -  114/  № 1 - 115/

Задача на приготовление растворов методом "КРЕСТА". Включает См и массовую долю р-ров.Скачать

Задача на приготовление растворов методом "КРЕСТА". Включает См и массовую долю р-ров.
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии