Осаждение солей оксалатом аммония
 

Уравнения реакции осаждения кристаллогидрата нитрата стронция

Задача 115.
Написать уравнения реакции осаждения, рассчитать объём осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения, и описать условия осаждения. Исследуемое вещество Sr(NO₃)₂ ^. 4Н₂О, навеска массой 1,20г; осадитель (NH₄)₂C₂O₄, концентрация 7%М.
Решение:
Уравнение реакции осаждения:

Sr(NO₃)₂ ^. 4Н₂О + (NH₄)₂C₂O₄  = SrC₂O₄↓ + 2NH₄NO₃ + 4Н₂О

Так как вещества реагируют в химических реакциях равным числом грамм-эквивалентов, то n₁ = n₂.

Согласно закону равенства эквивалентов:

Рассчитаем массу (NH₄)₂C₂O₄:

m[(NH₄)₂C₂O₄] = M[(NH₄)₂C₂O₄] ^.  n[(NH₄)₂C₂O₄] =  (62 ^. 0,0085) = 0,52г.

Теперь рассчитаем объём раствора (NH₄)₂C₂O₄, теоретически необходимый для осаждения 1,20г Sr(NO₃)₂ ^. 4Н₂О  из пропорции:

100 : 7 = х : 0,52;
х = (0,52 ^. 100)/7 = 7,5см³.

Для полного осаждения необходимо брать полуторный избыток раствора осадителя от теоретически расчётного, т.е. объём (NH₄)₂C₂O₄, необходимый для осаждения:

V[(NH₄)₂C₂O₄] = (1,5 . 7,5) = 11,25см³.

Условия осаждения:
Определение осложняется тем, что SrC₂O₄ склонен к образованию очень мелких кристаллов, проходящих через поры фильтра, что затрудняет фильтрование и приводит к потерям. Поэтому в начале осаждения создают условия, обеспечивающие получение крупных кристаллов:

• медленно прибавляют осадитель, что необходимо также и для получения более чистого осадка;
• при осаждении SrC₂O₄ к раствору добавляют небольшое количество НСl, что повышает растворимость осадка;
• повышают температуру раствора, что, в свою очередь, также повышает растворимость осадка.

Для обеспечения полноты осаждения в конце процесса добавляют избыток осадителя, фильтрование осадка проводят после охлаждения раствора.

Видео:Урок 115 (осн). Задачи на удельную теплоту сгорания и КПД нагревателяСкачать

Ответ: V[(NH₄)₂C₂O₄] = 11,25см³.
 

Уравнения реакции осаждения кристаллогидрата хлорида кальция

Задача 116. 
Написать уравнения реакции осаждения, рассчитать объём осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения, и описать условия осаждения. Исследуемое вещество  CaCl₂ ^. 6Н₂О, навеска массой 0,85г; осадитель (NH₄)₂C₂O₄, концентрация 5%.
Решение:
Уравнение реакции осаждения:

(NH₄)₂C₂O₄ + CaCl₂ ^. 6Н₂О = CaC₂O₄↓ + 2NH₄Cl +  6Н₂О

Так как вещества реагируют в химических реакциях равным числом грамм-эквивалентов, то  n₁ = n₂.

Согласно закону равенства эквивалентов:х :

Рассчитаем массу (NH₄)₂C₂O₄:

m[(NH₄)₂C₂O₄] = M[(NH₄)₂C₂O₄] ^. n[(NH₄)₂C₂O₄]  = (62 ^. 0,0078) = 0,48г.

Теперь рассчитаем объём раствора (NH₄)₂C₂O₄, теоретически необходимый для осаждения 0,85г   из пропорции:

100 : 5 = х : 0,48;
х = (0,48 ^. 100)/5 = 9,6см³.

Для полного осаждения необходимо брать полуторный избыток раствора осадителя от теоретически расчётного, т.е. объём (NH₄)₂C₂O₄, необходимый для осаждения:

V[(NH₄)₂C₂O₄] = (1,5 ^. 9,6) = 14,4 см³.

Условия осаждения: Определение осложняется тем, что CaC₂O₄ склонен к образованию очень мелких кристаллов, проходящих через поры фильтра, что затрудняет фильтрование и приводит к потерям. Поэтому в начале осаждения создают условия, обеспечивающие получение крупных кристаллов:

• медленно прибавляют осадитель, что необходимо также и для получения более чистого осадка;
• повышают температуру раствора, что, в свою очередь, также повышает растворимость осадка.

Для обеспечения полноты осаждения в конце процесса добавляют избыток осадителя, фильтрование осадка проводят после охлаждения раствора.

Ответ: V[(NH₄)₂C₂O₄] = 14,4см³.