Нахождение объема исходного раствора аммиака | Химия ЕГЭ-тестовые задачи

Как правильно рассчитать объем исходного раствора аммиака

 

 

Задача 3.7.
Какой объем 30%-ного раствора аммиака (р = 0,892 г/мл) необходимо добавить к 200 мл 40% -ного раствора соляной кислоты (р = 1,198 г/мл), чтобы массовая доля кислоты уменьшилась в 4 раза?
Дано:
массовая доля NН3 в исходном растворе:  (NН3)в исх. р-ре = 30% ;
плотность исходного раствора NН3: рр-ра(NН3) = 0,892 г/мл;
объем исходного раствора НС1: Vр-ра(НС1) = 200 мл;
массовая доля НС1 в исходном растворе соляной кислоты:  (НС1)в исх.р-ре = 40%;
плотность исходного раствора НС1: рисх. p-ра(НС1) = 1,198 г/мл;
изменение массовой доли НС1 в конечном растворе:  (НС1)в исх.р-ре = 40%;

 

Найти: объем исходного раствора NН3: Vисх. р-ра(NН3) = ?
Решение:
Изобразим условие задачи в виде рисунка:

При сливании вместе двух исходных растворов между растворенными веществами происходит химическая реакция:

3 + НС1 → NН4С1

Согласно условию задачи НС1 из второго раствора расходуется не полностью и часть его остается в неизменном виде в конечном растворе. Массовая доля НС1 в конечном растворе в 4 раза меньше, чем в исходном растворе, следовательно:
 

Схему решения можно представить следующим образом:

1. Несмотря на то, что в задаче требуется определить объем исходного раствора NН3, для упрощения промежуточных расчетов величиной «а» удобно обозначить его массу:

mисх. р-ра(NH3) = а г.

Видео:Алгоритм решения всех типов 23 задания по химии | Екатерина СтрогановаСкачать

Алгоритм решения всех типов 23 задания по химии | Екатерина Строганова

2. По значению плотности и объема находим массу исходного раствора НС1:

mисх. р-ра(НС1) = Vисх, р-ра(НС1) . рисх. р-ра(НС1) = 200 . 1,198 = 239,6 г.

3. Масса конечного раствора складывается из масс двух исходных растворов:

mкон. р-ра. = mисх. р-ра(НС1) + mисх. р-ра(NН3) = (239,6 + а) г.

4. Используя значение массовой доли NН3 в исходном растворе, определим массу NН3 в нем:

5. По уравнению реакции рпределим массу НС1, который расходовался при  взаимодействии с NН3 массой (0,3 . а) г.

6. Находим массу НС1, который остался в конечном растворе после реакции:

m(НС1)в кон.р-ре = m(НС1)в исх. р-ре –  m(НС1)расх. на р-цию

Массу НС1 в исходном растворе находим, пользуясь значением массовой доли из условия и массой исходного раствора, полученного во втором действии.

7. Используя значение массы НС1 в конечном растворе (из 6 действия) и массу самого конечного раствора (из 3 действия) записываем выражение для массовой доли НС1 в конечном растворе:


 

8. Приравниваем последнее выражение к значению массовой доли НС1, определенному в самом начале решения:

Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по Химии

Получили математическое уравнение с одним неизвестным. Решая его, получаем:

а = 96,6.

Величиной «а» мы обозначали массу исходного раствора NН3:

mисх. р-ра(NH3) = 96,6 г.

9. Используя значение плотности исходного раствора NН3 из условия, определим его объем:

Ответ:  Vисх. р-ра(NH3) = 108,3 мл.


📺 Видео

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный Объем

Все типы 34 задач с 0 и до уровня ЕГЭ 2024 за 6 часов | Екатерина СтрогановаСкачать

Все типы 34 задач с 0 и до уровня ЕГЭ 2024 за 6 часов | Екатерина Строганова

Задачи на примеси. 1 часть. 9 класс.Скачать

Задачи на примеси. 1 часть. 9 класс.

Разбор задачи №23 | ЕГЭ по химии 2024Скачать

Разбор задачи №23 | ЕГЭ по химии 2024

8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.Скачать

8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.

Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // ХимияСкачать

Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // Химия

Расчет выхода продукта от теоретически возможного. 10 класс.Скачать

Расчет выхода продукта от теоретически возможного. 10 класс.

Химическое равновесие, Задание 22 ЕГЭ по химии | ЕГЭ по химии 2024Скачать

Химическое равновесие, Задание 22 ЕГЭ по химии | ЕГЭ по химии 2024

Новые задачи №28 на выход реакции. ЕГЭ по химии 2023 | Екатерина СтрогановаСкачать

Новые задачи №28 на выход реакции. ЕГЭ по химии 2023 | Екатерина Строганова

ГИДРОЛИЗ и определение СРЕДЫ РАСТВОРОВ! НОВОЕ 21 задание в ЕГЭ по ХИМИИ 2022Скачать

ГИДРОЛИЗ и определение СРЕДЫ РАСТВОРОВ! НОВОЕ 21 задание в ЕГЭ по ХИМИИ 2022

Как выучить Химию с нуля за 10 минут? Принцип Ле-ШательеСкачать

Как выучить Химию с нуля за 10 минут? Принцип Ле-Шателье

220. Задача из ЕГЭ. Нахождение массы исходных веществ.Скачать

220. Задача из ЕГЭ. Нахождение массы исходных веществ.

Задание 33 на продукты сгорания за 20 минут | Химия ЕГЭ 2023 | УмскулСкачать

Задание 33 на продукты сгорания за 20 минут | Химия ЕГЭ 2023 | Умскул

ХИМИЯ С НУЛЯ — Как решать задачи по Химии на Массовую ДолюСкачать

ХИМИЯ С НУЛЯ — Как решать задачи по Химии на Массовую Долю

Как решать задачи с МАССОВОЙ ДОЛЕЙ | Массовая доля растворенного веществаСкачать

Как решать задачи с МАССОВОЙ ДОЛЕЙ | Массовая доля растворенного вещества

Задача на выход реакции: разбор задания 28 | ХИМИЯ ЕГЭ 2022Скачать

Задача на выход реакции: разбор задания 28 | ХИМИЯ ЕГЭ 2022

Как решить ЛЮБОЙ тип задания №34? | Химия ЕГЭ 2023 | УмскулСкачать

Как решить ЛЮБОЙ тип задания №34? | Химия ЕГЭ 2023 | Умскул

Разбор всех типов 26-28 задач из сборника Добротина 2023 | Екатерина СтрогановаСкачать

Разбор всех типов 26-28 задач из сборника Добротина 2023 | Екатерина Строганова
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии