Молярность | Задача 1 — 3

Определение молярности раствора

 

 

Молярность (molarity) — способ выражения концентрации, показывающей количество растворенного вещества (n, моль) в единице объема раствора (1 литр). В отличие от массовой и мольной доли, молярность имеет единицы измерения. В случае использования в качестве меры объема литров, молярность измеряется в «моль/литр»1. Обозначается молярность — «См».

Для вычисления молярной концентрации раствора (молярности) используется формула:

Задача 1. 
24 г чистой серной кислоты растворили в 85 г воды. Определить молярную концентрацию серной кислоты в полученном растворе, если его плотность составляет 1,155 г/мл.
Дано:
масса серной кислоты: m(Н24) = 24 г;
масса воды: m(Н2О) = 85 г;
плотность раствора: рр-ра = 1,155 г/мл.
Найти:
молярную концентрацию серной кислоты в растворе.
Решение:
Для определения молярной концентрации необходимо вычислить количество (п, моль) растворенного вещества (Н24) и объем раствора. 

Схематично алгоритм решения можно представить следующим образом:

1. Определим количество вещества серной кислоты:

2. Определим объем раствора:

Объем, выраженный в других единицах, для определения молярной концентрации всегда необходимо переводить в литры.

Подставим в формулу для вычисления молярной концентрации полученные данные:

CМ = n(H2SO4)/V(p-pa) = 0,245/0,09437 = 2,6 моль/л.

Ответ: СМ2SO4) = 2,6 моль/л.


Задача 2. 
Определить массу гидроксида натрия в 700 г 14,ЗМ раствора NаОН в воде (рр-ра = 1,43 г/мл).
Дано:
масса раствора гидроксида натрия в воде : mр-ра = 700 г;
молярная концентрация гидроксида натрия в растворе: См(NаОН) = 14,3 моль/л,
плотность раствора: рр-ра= 1,43 г/мл.
Найти:
массу гидроксида натрия.
Решение:
Схематично алгоритм решения можно представить так:

1. Определим объем 700 г раствора

Обращайте, пожалуйста, внимание на согласованность единиц измерения величин, подставляемых в формулу. Если плотность выражена в г/мл или г/см3, то объем необходимо использовать в миллилитрах, а массу в граммах. Для использования молярной концентрации объем необходимо переводить в литры.

2. Используя соотношение для молярной концентрации, определим количество вещества NаОН в 0,4895 л раствора.

3. Определим массу 7 моль NаОН:

m(NaOH) = n(NaOH) .  M(NaOH) = 7 . 40 =280 г.

Ответ: m(NaOH) = 280 г.


Задача 3. 
3 г поваренной соли (NаС1) растворили в 200 г воды. Определить молярную концентрацию полученного раствора.
Дано:
масса поваренной соли: m(NаС1) = 3 г;
масса воды: m(Н2О) = 200 г.
Найти:
молярную концентрацию поваренной соли в растворе.
Решение:
Схематично алгоритм решения можно представить следующим образом:

1 . Определяем количество вещества NаС1:

2. Для вычисления молярной концентрации необходимо знать объем раствора. Но по данным из условия задачи, возможно определить только его массу:

mр-ра = m(NаС1) + mН2О) = 3 + 200 = 203 г.

3. Для нахождения объема раствора требуется плотность. При необходимости очень точного расчета можно воспользоваться справочником физико-химических величин. В случае решения обычной задачи разумно принять плотность разбавленного водного раствора равной плотности воды2.

Определим молярную концентрацию NаС1 в растворе:

Ответ: 0,24моль/л.


Комментарии:
1Иногда для сокращения записи после значения молярной концентрации вместо размерности записывают заглавную букву (М). Например, запись « 0.03М раствор NаОН в воде» следует понимать так: молярная концентрация NаОН в воде равна 0,03 моль/л.

2Справочное значение плотности данного раствора равно 1,009 г/мл.


🎬 Видео

Молярная концентрация. 10 класс.Скачать

Молярная концентрация. 10 класс.

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный Объем

Три лайфхака для быстрого решения заданий 1-3 | Химия ЕГЭ 2024 | УМСКУЛСкачать

Три лайфхака для быстрого решения заданий 1-3 | Химия ЕГЭ 2024 | УМСКУЛ

ЗАДАНИЯ 1-3 / КАК РЕШАТЬ ? | Русский язык | ЕГЭ 2024 | СторумСкачать

ЗАДАНИЯ 1-3 / КАК РЕШАТЬ ? | Русский язык | ЕГЭ 2024 | Сторум

Решаем все задания 1-5 реального ЕГЭ 2023 | Задание 1, 2, 3, 4, 5 ЕГЭ химияСкачать

Решаем все задания 1-5 реального ЕГЭ 2023 | Задание 1, 2, 3, 4, 5 ЕГЭ химия

Разбор заданий №1-3 из ЕГЭ 2023 по русскому языку.Скачать

Разбор заданий №1-3 из ЕГЭ 2023 по русскому языку.

Как за 4 МИНУТЫ выучить Химию? Химическое Количество, Моль и Закон АвогадроСкачать

Как за 4 МИНУТЫ выучить Химию? Химическое Количество, Моль и Закон Авогадро

4.Молярность и нормальность растворов. Подготовка к олипиадам по химии 8-9 класс.Скачать

4.Молярность и нормальность растворов. Подготовка к олипиадам по химии 8-9 класс.

Моляльная концентрация раствора. Решение задач.Скачать

Моляльная концентрация раствора. Решение задач.

Нормальная концентрация раствора. Нормальность (Сн). Решение задач.Скачать

Нормальная концентрация раствора. Нормальность (Сн). Решение задач.

РАЗБОР ВСЕХ ЗАДАНИЙ № 1-3! Сборник Добротина | ЕГЭ по Химии 2023 | Эвелина Риянова | ТопскулСкачать

РАЗБОР ВСЕХ ЗАДАНИЙ № 1-3! Сборник Добротина | ЕГЭ по Химии 2023 | Эвелина Риянова | Топскул

Задания №1, 2, 3 - Строение атома | Неорганическая химия | ЕГЭ по химии 2024Скачать

Задания №1, 2, 3 - Строение атома | Неорганическая химия | ЕГЭ по химии 2024

Решаем вместе 3 задание ЕГЭ (комплексный анализ текста). ЧАСТЬ 1 (ТЕОРИЯ)Скачать

Решаем вместе 3 задание ЕГЭ (комплексный анализ текста). ЧАСТЬ 1 (ТЕОРИЯ)

Эквивалент. Часть 1. Эквивалент элемента. Задачи.Скачать

Эквивалент. Часть 1. Эквивалент элемента. Задачи.

ЕГЭ Задача 1#3Скачать

ЕГЭ Задача 1#3

ХИМИЯ С НУЛЯ — Как решать задачи по Химии на Массовую ДолюСкачать

ХИМИЯ С НУЛЯ — Как решать задачи по Химии на Массовую Долю

Молярная концентрация. Решение задачи. Вариант 1.Скачать

Молярная концентрация. Решение задачи. Вариант 1.

Ученые не могут решить простую математическую задачу уже больше 80 летСкачать

Ученые не могут решить простую математическую задачу уже больше 80 лет

ТЫ НЕ РЕШИШЬ ЗАДАНИЯ 1-3 ЕГЭ ПО ХИМИИ, ЕСЛИ НЕ ЗНАЕШЬ ЭТО | ХИМИЯ ДЛЯ «ЧАЙНИКОВ» | ТОПСКУЛСкачать

ТЫ НЕ РЕШИШЬ ЗАДАНИЯ 1-3 ЕГЭ ПО ХИМИИ, ЕСЛИ НЕ ЗНАЕШЬ ЭТО  | ХИМИЯ ДЛЯ «ЧАЙНИКОВ» | ТОПСКУЛ

Самая простая нерешённая задача — гипотеза Коллатца [Veritasium]Скачать

Самая простая нерешённая задача — гипотеза Коллатца [Veritasium]
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии