Молярная масса растворенного вещества | 168 — 174

Расчет молярных веществ, температуры кристаллизации и кипения растворов неэлектролитов

 

Видео:ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный Объем

Молярная масса растворенного вещества

 

 

Задание 168. 

Раствор, содержащий 25,65 г некоторого неэлектролита в 300 г воды, кристаллизуется при -0,465 °С. Вычислите молярную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86°. Ответ: 342 г/молы.

Решение: 

Температура кристаллизации чистой воды равна 0 oС, следовательно,  = 0 — (-0,465) = +0,4650. Масса неэлектролита (m1), приходящегося на 1000 г растворителя (воды) равна: 

m1 = (25,65 . 1000)/300 = 85,5 г.

Тогда с расчётом того, что неэлектролит растворён в 1000 г воды, получим:

Ответ: 342 г/моль.


Видео:МОЛЯРНАЯ МАССА ХИМИЯ // Урок Химии 8 класс: Относительная Молекулярная МассаСкачать

МОЛЯРНАЯ МАССА ХИМИЯ // Урок Химии 8 класс: Относительная Молекулярная Масса

Криоскопическая константа

Задание 169. 
Вычислите криоскопическую константу уксусной кислоты, зная, что раствор, содержащий 4,25 г антрацена С14Н10 в 100 г уксусной кислоты, кристаллизуется при 15,718°С. Температура кристаллизации уксусной кислоты 16,65°С. Ответ: 3,9°С.
Решение:
Понижение температуры кристаллизации равно:  = 16,65 – 15,718 = 0,9320. М(С14Н10) = 178 г/моль. криоскопическую константу уксусной кислоты вычислим, используя уравнение Рауля:

К криоскопическая константа; m1 – масса растворённого вещества; m2 – масса растворителя; М – молярная масса растворённого вещества;  – понижение температуры замерзания раствора.

Отсюда

Ответ: 3,9 °С.


Видео:Молярная масса. 8 класс.Скачать

Молярная масса. 8 класс.

Расчет количества атомов серы

 Задание 170. 
При растворении 4,86 г серы в 60 г бензола температура кипения его повысилась на 0,81 °С. Сколько атомов содержит молекула серы в этом растворе. Эбулиоскопическая константа бензола 57°С. Ответ: 8.
Решение:
Для расчета используем уравнение:

Е эбулиоскопическая константа; m1 – масса растворённого вещества, 5 г; m2 – масса растворителя 95г;
М – молярная масса растворённого вещества; – повышение температуры кипения раствора.

Для нахождения формулы серы нужно полученную молярную массу разделить на атомную массу серы (32,066 г/моль):

n = M/Ar(S) = 257/32,066 = 8 атомов

Формула вещества имеет вид — S8.

Ответ: 8 атомов серы.


Видео:8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.Скачать

8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.

Молярная масса растворенного вещества

Задание 171. 
Температура кристаллизации раствора, содержащего 66,3 г некоторого неэлектролита в 500 г воды, равна -0,558°С. Вычислите молярную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86. Ответ: 442 г/моль.
Решение:
Температура кристаллизации чистой воды равна 0 оС, следовательно,   = 0 — (-0,558) = +0,5580. Для расчета используем уравнение:

К – криоскопическая константа; m1 – масса растворённого вещества; m2 – масса растворителя; М – молярная масса растворённого вещества; – понижение температуры замерзания раствора.

Тогда 

Ответ: 442 г/моль.


Видео:27. Количество вещества. Молярная масса (часть 1)Скачать

27. Количество вещества. Молярная масса (часть 1)

Расчет массы анилина в растворе

Задание 172.
Какую массу анилина C6H5NH2 следует растворить в 50 г этилового эфира, чтобы температура кипения раствора была выше температуры кипения этилового эфира на 0,53°. Эбулиоскопическая константа этилового эфира 2,12о. Ответ: 1,16 г.
Решение:
Для расчета используем уравнение:

Еэбулиоскопическая константа; m1 – масса растворённого вещества, 5 г; m2 – масса растворителя 95г; М – молярная масса растворённого вещества [М(C6H5NH2) = 93 г/моль];   – понижение температуры замерзания раствора.

Отсюда

Ответ: 1,16 г.


Видео:Количество вещества. Молярная масса | Химия 8 класс #16 | ИнфоурокСкачать

Количество вещества. Молярная масса | Химия 8 класс #16 | Инфоурок

Температура кристаллизации раствора

 Задание 173
Вычислите температуру кристаллизации 2%ного раствора этилового спирта С2Н5ОН. Криоскопическая константа воды 1,860. Ответ: -0,825 oС.
Решение:
Для расчета понижения температуры кристаллизации этилового спирта используем уравнение:

Ккриоскопическая константа; m1 – масса растворённого вещества, 5 г; m2 – масса растворителя 95г; М – молярная масса растворённого вещества [М(С2Н5ОН) = 46 г/моль]; – понижение температуры замерзания раствора.
Вода кристаллизуется при 0 оС, следовательно, температура кристаллизации раствора равна:

 = 0 —  0,825 = -0,825оС.

Ответ: -0,825 оС.


Рассчет массы мочевины в растворе

Задание 174.
Сколько граммов мочевины (NH2)2CO следует растворить в 75 г воды, чтобы температура кристаллизации понизилась на 0,465°? Криоскопическая константа воды 1,86°. Ответ: 1,12 г.
Решение:
М((NH2)2CO) = 60 г/моль. Для нахождения массы мочевины  используем уравнение:

Ккриоскопическая константа; m1 – масса растворённого вещества, 5 г; m2 – масса растворителя 95г; М – молярная масса растворённого вещества [М(С2Н5ОН) = 46 г/моль]; – понижение температуры замерзания раствора.

Ответ: 1,12 г.


🎬 Видео

Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // ХимияСкачать

Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // Химия

Урок 141. Количество вещества. Молярная масса. Оценка размеров молекулСкачать

Урок 141. Количество вещества. Молярная масса. Оценка размеров молекул

Вычисление массы растворённого вещества и растворителя | Химия 8 класс #26 | ИнфоурокСкачать

Вычисление массы растворённого вещества и растворителя  | Химия 8 класс #26 | Инфоурок

Масса молекул. Количество вещества | Физика 10 класс #25 | ИнфоурокСкачать

Масса молекул. Количество вещества | Физика 10 класс #25 | Инфоурок

Химия 8 класс (Урок№8 - Количество вещества. Молярная масса. Молярный объём газа. Закон Авогадро.)Скачать

Химия 8 класс (Урок№8 - Количество вещества. Молярная масса. Молярный объём газа. Закон Авогадро.)

Количество вещества. Моль. Число Авогадро. Молярная масса и молярный объем газов | Химия 8 классСкачать

Количество вещества. Моль. Число Авогадро. Молярная масса и молярный объем газов | Химия 8 класс

Как за 4 МИНУТЫ выучить Химию? Химическое Количество, Моль и Закон АвогадроСкачать

Как за 4 МИНУТЫ выучить Химию? Химическое Количество, Моль и Закон Авогадро

8 класс - Химия - Расчёты с использованием понятий "количество вещества", "молярная масса",Скачать

8 класс - Химия - Расчёты с использованием понятий "количество вещества", "молярная масса",

70. Массовая доля растворенного вещества в растворе (часть 1)Скачать

70. Массовая доля растворенного вещества в растворе (часть 1)

СЕКРЕТЫ Химии раскрыты — Относительная Атомная Масса // Химия с нуляСкачать

СЕКРЕТЫ Химии раскрыты — Относительная Атомная Масса // Химия с нуля

Химия | Относительная атомная и молекулярная массаСкачать

Химия | Относительная атомная и молекулярная масса

Молярная масса вещества МОЛЬ число АвогадроСкачать

Молярная масса вещества МОЛЬ число Авогадро

Химическое количество вещества. Молярная масса. Химия 8 класс.Скачать

Химическое количество вещества. Молярная масса. Химия 8 класс.

16. Молекулярная массаСкачать

16. Молекулярная масса
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии