Вычисление потери от растворимости MgNH4PO4 и Ag2СО3 в граммах и процентах при промывании их указанным объёмом промывной жидкости (8 видео)

Расчет потери от растворимости осадка карбоната серебра при промывании его указанным объёмом карбоната калия

Задача 218.
Вычислить потерю от растворимости осадка в граммах и процентах при промывании его указанным объёмом промывной жидкости. Осадок Ag₂СО₃, массой 0,30г, Пр( Ag₂СО₃) = 5 ^. 10^-12; промывная жидкость K₂CO₃, объёмом 500 см³, концентрацией 0,2%.
Решение:
Mr( Ag₂СО₃) = 275,736 г/моль;
Мr(K₂СО₃) = 138,196 г/моль.
Рассчитаем массуK₂CO₃ в 1дм³ раствора из пропорции:

100 : 0,2 = 1000 : х;
х = (1000 ^. 0,2)/100 = 2 г K₂CO₃.

Рассчитаем концентрацию раствора K₂CO₃:

C_M(K₂CO₃) = m(K₂CO₃)/Мr(K₂CO₃) =
= 2/138,196 = 0,0145 моль/дм³.

Видео:ЗАДАЧИ НА РАСТВОРИМОСТЬ ЗА 5 МИНУТ?😳|AllesСкачать

Обозначим растворимость K₂CO₃ моль/дм³ через «х», тогда

K₂CO₃ – сильный электролит, и поэтому:

концентрация ионов [СО₃^2-] равна концентрации кислоты:

[СО₃^2-] = 0,0145 моль/дм³.

Видео:Задача на растворимость (видео 4)| Произведение Растворимости | ХимияСкачать

Так как ионы Ag⁺ поступают в раствор только из осадка, то [Ag⁺] = 2х, а ионы [СО₃^2-] поступают из осадка и из промывной жидкости, то тогда [СО₃^2-] = х + 0,0145. Поскольку х << 0,0145, то можно считать, что вся концентрация ионов [СО₃^2-] в растворе практически равна его концентрации в промывной жидкости — [СО₃^2-] = 0,0145моль/дм³, а значением х, как очень малой величиной, мы можем пренебречь.
Поскольку Пр(Ag₂СО₃) = 5 ^. 10^-12, то, подставив в эту формулу соответствующие значения концентраций ионов, находим:

Пр(Ag₂СО₃) = [Ag⁺]² ^. [СО₃^2-] =
= 5 ^. 10^-12 = (2x)² ^. (x + 0,0145) =
= 4x² ^. (x + 0,0145) = 5 ^. 10^-12.
Пр(Ag₂СО₃) = 4х² ^. 0,0145.

Откуда

Потери (г) за счёт растворимости равны:

Видео:Задача на произведение растворимости ПР=[Ag+]2[CrO4(2-)]Скачать

Потери в процентах равны:

Таким образом, при промывании осадка Ag₂СО₃ 500 см³ 0,2% раствора K₂CO₃ мы вносим небольшую погрешность в результате потерь от растворимости.

Ответ: 1,28 ^. 10^-3 г; 4,27 ^. 10^-1%.

Вычисление потери от растворимости осадка магния аммония фосфата при промывании его указанным объёмом хлорида аммония

Задача 219.
Вычислить потерю от растворимости осадка в граммах и процентах при промывании его указанным объёмом промывной жидкости. Осадок MgNH₄PO₄, массой 0,40г, Пр(MgNH₄PO₄) = 2,5 ^. 10^-13; промывная жидкость NH₄Cl, объёмом 400см³, концентрацией 0,2М.
Решение:
Mr(MgNH₄PO₄) = 137,279 г/моль.
Обозначим растворимость MgNH₄PO₄ моль/дм³ через «х», тогда

Видео:Урок 17. Решение задач на растворимость. Химия. 11 классСкачать

NH₄Cl – сильный электролит, и поэтому:

концентрация ионов [NH₄⁺] равна концентрации соли:

[NH₄⁺] = 0,03моль/дм³.

Так как ионы Mg²⁺ и РО₄^3- поступают в раствор только из осадка, то [Mg²⁺] . [РО₄^3-] = х . x, а ионы [NH₄⁺] из осадка и из промывной жидкости,
тогда [NH₄⁺] = х + 0,2. Поскольку х << 0,021 , то можно считать, что вся концентрация ионов [NH₄⁺] в растворе практически равна его концентрации в промывной жидкости — [NH₄⁺] = 0,2моль/дм³, а значением х, как очень малой величиной, мы можем пренебречь.
Поскольку Пр(MgNH₄PO₄) = [Mg²⁺] ^. [NH₄⁺] ^. [РО₄^3-],
то, подставив в эту формулу соответствующие значения концентраций ионов, находим:

Пр(MgNH₄PO₄) = х² ^. 0,2.

Видео:Коэффициент растворимости + решение задачиСкачать

Откуда

Потери (г) за счёт растворимости равны:

Потери в процентах равны:

Видео:Молярная концентрация. 10 класс.Скачать

Таким образом, при промывании осадка MgNH₄PO₄ 400 см³ 0,2М раствора NH₄Cl мы вносим очень малую погрешность в результате потерь от растворимости.

Ответ: 1,9 ^. 10^-5 г; 4,75 ^. 10^-3%.

Задачи на расчт потери от растворимости соли:
1. Расчт потери от растворимости вольфромата кальция
2. Расчт потери от растворимости сульфата бария
3. Расчт потери от растворимости хромата свинца