Определение молекулярных (мольных) масс веществ в газообразном состоянии

Задача 80.

Масса 200 мл ацетилена при нормальных условиях равна 0,232г. Определить мольную массу ацетилена.

Решение:

1 моль любого газа при нормальных условиях (Т = 0 °С и Р = 101,325 кПа) занимает объём равный 22,4 л. Зная массу и объём ацетилена при нормальных условиях рассчитаем мольную массу его, составив пропорцию:

Ответ:

Задача 81.
Вычислить мольную массу газа, если масса 600 мл его при нормальных условиях равна 1,714г.
Решение:
1 моль любого газа при нормальных условиях (Т = 0 °С и Р = 101,325 кПа) занимает объём равный 22,4л. Зная массу и объём ацетилена при нормальных условиях рассчитаем мольную массу его, составив пропорцию:

Видео:ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

Ответ:

Задача 82.
Масса 0,001м³ газа (0 °С, 101,33 кПа) равна 1,25г. Вычислить: а) мольную массу газа; б) массу одной молекулы газа.
Решение:
а) Выразив данные задачи в системе единиц СИ (Р = 10,133 • 10⁴ Па; V = 10 • 10^–⁴ м³; m = 1,25 • 10^-3кг; Т = 273 К) и подставив их в уравнение Клапейрона- Менделеева (уравнение состояния идеального газа), находим мольную массу газа:

Здесь R – универсальная газовая постоянная, равная 8,314 Дж/(моль ^. К); Т – температура газа, К; Р – давление газа, Па; V – объём газа, м³; М – мольная масса газа, г/моль.

Отсюда

б) 1 моль любого вещества содержит 6,02^. 10²³ частиц (атомов, молекул), тогда масса одной молекулы рассчитывается из соотношения:

Ответ: М = 28 г/моль; m = 4,65^. 10^-23г.

Задача 83.
Масса 0,001 м³ газа при нормальных условиях равна 0,0021кг. Определить мольную массу газа и его плотность по воздуху.
Решение:
1 моль любого газа при нормальных условиях (Т = 0 °С и Р = 101,325 кПа) занимает объём равный 22,4 л. Зная массу и объём газа при нормальных условиях рассчитаем мольную массу его, составив пропорцию:

Плотность газа по воздуху равна отношению мольной массы данного газа к мольной массе воздуха:

Здесь — плотность газа по воздуху; — мольная масса газа; — мольная масса воздуха (29 г/моль). Тогда

Видео:Молярная масса. 8 класс.Скачать

Ответ:

Задача 84.
Плотность этилена по кислороду равна 0,875. Определить молекулярную массу газа.
Решение:
Из закона Авогадро следует, что при одном и том давлении и одинаковых температуре массы равных объёмов газов относятся как их молекулярные массы:

где m₁/m₂ — относительная плотность первого газа по второму, обозначаемая D. Следовательно, по условию задачи:

Мольная масса кислорода равна 32г/моль. Тогда

Ответ:

Задача 85.
Масса 0,001 м³ некоторого газа при нормальных условиях равна 0,00152 кг, а масса 0,001 м³ азота составляет 0,00125 кг. Вычислить молекулярную массу газа, исходя: а) из его плотности относительно азота; б) из мольного объема.
Решение:
Из закона Авогадро следует, что при одном и том давлении и одинаковых температуре массы равных объёмов газов относятся как их молекулярные массы:

Мольная масса азота равна 28г/моль. Тогда

Видео:Как за 4 МИНУТЫ выучить Химию? Химическое Количество, Моль и Закон АвогадроСкачать

б) 1 моль любого газа при нормальных условиях (Т = 0 °С и Р = 101,325 кПа) занимает объём равный 22,4 л. Зная массу и объём газа при нормальных условиях рассчитаем мольную массу его, составив пропорцию:

Ответ: М_(Газа) = 34 г/моль.

Задача 86.
Из скольких атомов состоят в парах молекулы ртути, если плотность паров ртути по воздуху равна 6,92?
Решение:
Из закона Авогадро следует, что при одном и том давлении и одинаковых температуре массы равных объёмов газов относятся как их молекулярные массы:

Мольная масса воздуха равна 29г/моль. Тогда

M₁ = D ^. M₂ = 6,92^. 29 = 200,6 г/моль.

Зная, что Ar(Hg) = 200,6 г/моль, находим количество атомов (n), из которых состоит молекула ртути:

Видео:Установление эмпирической и молек. формул по массовым долям элем., входящих в состав в-ва. 10 класс.Скачать

Таким образом, молекула ртути состоит из одного атома.

Ответ: из одного.

Задача 87.
При некоторой температуре плотность паров серы по азоту равна 9,14. Из скольких атомов состоит молекула серы при этой температуре?
Решение:
Из закона Авогадро следует, что при одном и том давлении и одинаковых температуре массы равных объёмов газов относятся как их молекулярные массы:

Мольная масса азота равна 28г/моль. Тогда мольная масса паров серы равно:

M₁ = D ^. M₂ = 9,14 ^. 2 = 255,92 г/моль.

Зная, что Ar(S) = 32г/моль, находим количество атомов (n), из которых состоит молекула серы:

Видео:МОЛЯРНАЯ МАССА ХИМИЯ // Урок Химии 8 класс: Относительная Молекулярная МассаСкачать

Таким образом, молекула серы состоит из одного атома.

Ответ: из восьми.

Задача 88.
Вычислить мольную массу ацетона, если масса 500 мл его паров при 87°С и давлении 96 кПа (720мм рт. ст.) равна 0,93г
Решение:
Выразив данные задачи в системе единиц СИ (Р = 9,6 ^. 10⁴Па; V = 5 ^. 10^–4 м³; m = 0,93 ^. 10^-3кг; Т = 360 К) и подставив их в уравнение Клапейрона- Менделеева (уравнение состояния идеального газа), находим мольную массу газа:

Отсюда

Ответ: 58 г/моль.

Задача 89.
При 17 °С и давлении 104 кПа (780мм рт. ст.) масса 624 мл газа равна 1,56 г. Вычислить молекулярную массу газа.
Решение:
Выразив данные задачи в системе единиц СИ (Р = 10,4 • 10⁴Па; V = 6,24 • 10^-4м³; m = 1,56 • 10^-3кг; Т = 290 К) и подставив их в уравнение Клапейрона- Менделеева (уравнение состояния идеального газа), находим мольную массу газа:

Здесь R – универсальная газовая постоянная, равная 8,314 Дж/(моль^. К); Т – температура газа, К; Р – давление газа, Па; V – объём газа, м³; М – мольная масса газа, г/моль.

Видео:Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // ХимияСкачать