Молекулярные формы уравнения реакций | Задачи 583 — 585

Выражения молекулярных и ионно-молекулярных уравнений реакций

 

 

Задача 584.
Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций взаимодействия между водными растворами следующих веществ: 
a) NaHCO3 + HCl ⇔;
б) FeCl3 + 3KOH ⇔;
в) Pb(CH3COO)2 + Na2S ⇔;
 г) 2КHS + H2SO⇔;
д) Zn(NO3)2 + 2KOH ⇔;
е) Са(ОН)2 + СО2⇔;
ж) Са(ОН)2 + СО2(избыток) ⇔.
Для каждого случая указать причину смещения равновесия в сторону прямой реакции.
Решение:
a) NaHCO3 + HCl ⇔ NaCl + H2O + CO2↑;
   HCO3 + H+ ⇔ H2O + CO2↑.

Равновесие системы смещено в сторону прямой реакции, потому что при реакции образуется неустойчивая угольная кислота, которая в водных растворах распадается на углекислый газ и воду:

H2CO3 ⇔ H2O + CO2

б) FeCl3 + 3KOH ⇔ Fe(OH)3↓ + 3H2O;
   Fe3+ + 3OH ⇔ Fe(OH)3↓.
Равновесие системы смещено в сторону прямой реакции, потому что при реакции образуется малорастворимое вещество  Fe(OH)3

в) Pb(CH3COO)2 + Na2S ⇔ PbS↓ + 2CH3COOH; 

     Pb2+ + S2- ⇔ PbS↓.

Равновесие системы смещено в сторону прямой реакции, потому что при реакции образуется малорастворимое вещество  PbS.        

 г) 2КHS + H2SO⇔ K2SO4 + 2H2S;
   4H+ + 2S2- ⇔ 2H2S.

Равновесие системы смещено в сторону образования малодиссциируемого электролита  H2S.              

д) Zn(NO3)2 + 2KOH ⇔ Zn(OH)2↓ + 2KNO3;
    Zn2+ + 2OH ⇔ Zn(OH)2↓.

В результате реакции образуется малорастворимое вещество гидроксид цинка, поэтому равновесие системы сместится вправо.

е) Са(ОН)2 + СО2⇔ СаСО3↓ + Н2О;

   Са2+ + 2ОН + СО2⇔ СаСО3↓.

Равновесие реакции смещено вправо, потому что образуется малорастворимое вещество карбонат кальция.

ж) Са(ОН)2 + СО2(избыток) ⇔ Са(НСО3)2;

    2ОН +2СО2– ⇔ НСО3.

При избытке углекислого газа карбонат кальция превращается в гидрокарбонат кальция. В данной реакции при избытке углекислого газа в растворе происходит реакция: 

 СаСО3 + Н2О + СО2 ⇔ Са(НСО3)2.

Хотя при данном процессе образуется электролит, но равновесие реакции всё же смещено вправо, потому что согласно принципу Ле Шателье, равновесие системы  при избытке углекислого газа будет смещено в сторону уменьшения его концентрации, действительно при постоянном подведении углекислого газа в систему осадка не образуется.


Задача 585.
Какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу:  NaCN,  KNO3,  KOCl,  NaNO2,  CH3COONH4,  CaCl2,    NaClO4,  HCOOK, KBr? Для каждой из гидролизующихся солей написать уравнение гидролиза в ионно-молекулярной форме и указать реакцию ее водного раствора.
Решение:
a) NaCN — соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз соли проходит по аниону:

CN + H2O ⇔ HCN + OH.                

При гидролизе образуется дополнительное количество ионов  OH-, которые придают раствору щелочную среду, рН > 7.

б) KNO3 — соль сильного основания и сильной кислоты, поэтому гидролизу не подвергается. рР = 7, реакция среды нейтральная.

в) KOCl — соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз соли проходит по аниону:

 ClO + H2O ⇔ HOCl + OH                

При гидролизе соли образуется дополнительное количество ионов  OH-, которые придают раствору щелочную среду, рН > 7.

г) NaNO2 — соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз соли проходит по аниону:

NO2 + H2O ⇔ HNO2 + OH.            

При гидролизе образуется дополнительное количество ионов  OH-, которые придают раствору щелочную среду, рН > 7.

д) CH3COONH4 — соль слабого основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает как по катиону, так и по аниону:

NH4+ + H2O ⇔ NH4OH + H+;
СH3COO + H2O ⇔ CH3COOH + OH.            

Так как K(NH4OH) ()= K(CH3COOH) = 1.8 . 10-5, то гидролиз соли равномерно протекает как по катиону, так и по аниону, т.е. содержание ионов H+ и OH- примерно одинаково, поэтому рН  ((= 7. Реакция среды нейтральная.

е) CaCl2, NaClO4 и KBr являются солями сильных оснований и сильных кислот, поэтому гидролиз этих солей не протекает и, реакция их растворов будет нейтральной, рН = 7. 

ж) HCOOK — соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз соли протекает по аниону:

 HCOO + H2O ⇔ HCOOH + OH

При гидролизе соли образуется дополнительное количество ионов  OH-, которые придают раствору щелочную среду, рН > 7.


🔍 Видео

Химия | Молекулярные и ионные уравненияСкачать

Химия | Молекулярные и ионные уравнения

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 класс

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по Химии

Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Составление уравнений химических реакций.  1 часть. 8 класс.

составляем молекулярные уравнения по сокращённым ионнымСкачать

составляем молекулярные уравнения по сокращённым ионным

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии

Химия. Молекулярные и ионные уравненияСкачать

Химия. Молекулярные и ионные уравнения

Химические уравнения - Как составлять уравнения реакций // Составление Уравнений Химических РеакцийСкачать

Химические уравнения - Как составлять уравнения реакций // Составление Уравнений Химических Реакций

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный Объем

Расчеты по уравнениям химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Расчеты по уравнениям химических реакций. 1 часть. 8 класс.

Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать

Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnline

Ионные уравнения реакций. Как составлять полные и сокращенные уравненияСкачать

Ионные уравнения реакций. Как составлять полные и сокращенные уравнения

Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 классСкачать

Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 класс

Ионные уравнения реакций. По сокращенному ионному уравнению составляем полное ионное и молекулярное.Скачать

Ионные уравнения реакций. По сокращенному ионному уравнению составляем полное ионное и молекулярное.

Установление эмпирической и молек. формул по массовым долям элем., входящих в состав в-ва. 10 класс.Скачать

Установление эмпирической и молек. формул по массовым долям элем., входящих в состав в-ва. 10 класс.

Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать

Реакции ионного обмена. 9 класс.

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Химия ПростоСкачать

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Химия Просто

Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по Химии

Органика. Решение задачи на определение состава вещества по продуктам его сгорания.Скачать

Органика. Решение задачи на определение состава вещества по продуктам его сгорания.

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА и условия их протекания | Как составлять молекулярные и ионные уравненияСкачать

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА и условия их протекания | Как составлять молекулярные и ионные уравнения
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии