Выражения молекулярных и ионно-молекулярных уравнений реакций
Задача 584.
Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций взаимодействия между водными растворами следующих веществ:
a) NaHCO3 + HCl ⇔;
б) FeCl3 + 3KOH ⇔;
в) Pb(CH3COO)2 + Na2S ⇔;
г) 2КHS + H2SO4 ⇔;
д) Zn(NO3)2 + 2KOH ⇔;
е) Са(ОН)2 + СО2⇔;
ж) Са(ОН)2 + СО2(избыток) ⇔.
Для каждого случая указать причину смещения равновесия в сторону прямой реакции.
Решение:
a) NaHCO3 + HCl ⇔ NaCl + H2O + CO2↑;
HCO3— + H+ ⇔ H2O + CO2↑.
Равновесие системы смещено в сторону прямой реакции, потому что при реакции образуется неустойчивая угольная кислота, которая в водных растворах распадается на углекислый газ и воду:
H2CO3 ⇔ H2O + CO2↑
б) FeCl3 + 3KOH ⇔ Fe(OH)3↓ + 3H2O;
Fe3+ + 3OH— ⇔ Fe(OH)3↓.
Равновесие системы смещено в сторону прямой реакции, потому что при реакции образуется малорастворимое вещество Fe(OH)3.
в) Pb(CH3COO)2 + Na2S ⇔ PbS↓ + 2CH3COOH;
Pb2+ + S2- ⇔ PbS↓.
Равновесие системы смещено в сторону прямой реакции, потому что при реакции образуется малорастворимое вещество PbS.
г) 2КHS + H2SO4 ⇔ K2SO4 + 2H2S;
4H+ + 2S2- ⇔ 2H2S.
Равновесие системы смещено в сторону образования малодиссциируемого электролита H2S.
д) Zn(NO3)2 + 2KOH ⇔ Zn(OH)2↓ + 2KNO3;
Zn2+ + 2OH— ⇔ Zn(OH)2↓.
В результате реакции образуется малорастворимое вещество гидроксид цинка, поэтому равновесие системы сместится вправо.
е) Са(ОН)2 + СО2⇔ СаСО3↓ + Н2О;
Са2+ + 2ОН— + СО2⇔ СаСО3↓.
Равновесие реакции смещено вправо, потому что образуется малорастворимое вещество карбонат кальция.
ж) Са(ОН)2 + СО2(избыток) ⇔ Са(НСО3)2;
2ОН— +2СО2– ⇔ НСО3—.
При избытке углекислого газа карбонат кальция превращается в гидрокарбонат кальция. В данной реакции при избытке углекислого газа в растворе происходит реакция:
СаСО3 + Н2О + СО2 ⇔ Са(НСО3)2.
Хотя при данном процессе образуется электролит, но равновесие реакции всё же смещено вправо, потому что согласно принципу Ле Шателье, равновесие системы при избытке углекислого газа будет смещено в сторону уменьшения его концентрации, действительно при постоянном подведении углекислого газа в систему осадка не образуется.
Задача 585.
Какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: NaCN, KNO3, KOCl, NaNO2, CH3COONH4, CaCl2, NaClO4, HCOOK, KBr? Для каждой из гидролизующихся солей написать уравнение гидролиза в ионно-молекулярной форме и указать реакцию ее водного раствора.
Решение:
a) NaCN — соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз соли проходит по аниону:
CN— + H2O ⇔ HCN + OH—.
При гидролизе образуется дополнительное количество ионов OH-, которые придают раствору щелочную среду, рН > 7.
б) KNO3 — соль сильного основания и сильной кислоты, поэтому гидролизу не подвергается. рР = 7, реакция среды нейтральная.
в) KOCl — соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз соли проходит по аниону:
ClO— + H2O ⇔ HOCl + OH—
При гидролизе соли образуется дополнительное количество ионов OH-, которые придают раствору щелочную среду, рН > 7.
г) NaNO2 — соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз соли проходит по аниону:
NO2— + H2O ⇔ HNO2 + OH—.
При гидролизе образуется дополнительное количество ионов OH-, которые придают раствору щелочную среду, рН > 7.
д) CH3COONH4 — соль слабого основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает как по катиону, так и по аниону:
NH4+ + H2O ⇔ NH4OH + H+;
СH3COO— + H2O ⇔ CH3COOH + OH—.
Так как K(NH4OH) ()= K(CH3COOH) = 1.8 . 10-5, то гидролиз соли равномерно протекает как по катиону, так и по аниону, т.е. содержание ионов H+ и OH- примерно одинаково, поэтому рН ((= 7. Реакция среды нейтральная.
е) CaCl2, NaClO4 и KBr являются солями сильных оснований и сильных кислот, поэтому гидролиз этих солей не протекает и, реакция их растворов будет нейтральной, рН = 7.
ж) HCOOK — соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз соли протекает по аниону:
HCOO— + H2O ⇔ HCOOH + OH—
При гидролизе соли образуется дополнительное количество ионов OH-, которые придают раствору щелочную среду, рН > 7.
🔍 Видео
Химия | Молекулярные и ионные уравненияСкачать
Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать
Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать
составляем молекулярные уравнения по сокращённым ионнымСкачать
РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
Химия. Молекулярные и ионные уравненияСкачать
Химические уравнения - Как составлять уравнения реакций // Составление Уравнений Химических РеакцийСкачать
ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать
Расчеты по уравнениям химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать
Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать
Ионные уравнения реакций. Как составлять полные и сокращенные уравненияСкачать
Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 классСкачать
Ионные уравнения реакций. По сокращенному ионному уравнению составляем полное ионное и молекулярное.Скачать
Установление эмпирической и молек. формул по массовым долям элем., входящих в состав в-ва. 10 класс.Скачать
Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать
Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Химия ПростоСкачать
Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
Органика. Решение задачи на определение состава вещества по продуктам его сгорания.Скачать
РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА и условия их протекания | Как составлять молекулярные и ионные уравненияСкачать