Выражения молекулярных и ионно-молекулярных уравнений реакций

Задача 584.
Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций взаимодействия между водными растворами следующих веществ: 
a) NaHCO₃ + HCl ⇔;
б) FeCl₃ + 3KOH ⇔;
в) Pb(CH₃COO)₂ + Na₂S ⇔;
 г) 2КHS + H₂SO₄ ⇔;
д) Zn(NO₃)₂ + 2KOH ⇔;
е) Са(ОН)₂ + СО₂⇔;
ж) Са(ОН)₂ + СО_{2(избыток)} ⇔.
Для каждого случая указать причину смещения равновесия в сторону прямой реакции.
Решение:
a) NaHCO₃ + HCl ⇔ NaCl + H₂O + CO₂↑;
   HCO₃^— + H⁺ ⇔ H₂O + CO₂↑.

Равновесие системы смещено в сторону прямой реакции, потому что при реакции образуется неустойчивая угольная кислота, которая в водных растворах распадается на углекислый газ и воду:

H₂CO₃ ⇔ H₂O + CO₂↑

б) FeCl₃ + 3KOH ⇔ Fe(OH)₃↓ + 3H₂O;
   Fe³⁺ + 3OH^— ⇔ Fe(OH)₃↓.
Равновесие системы смещено в сторону прямой реакции, потому что при реакции образуется малорастворимое вещество  Fe(OH)₃. 

в) Pb(CH₃COO)₂ + Na₂S ⇔ PbS↓ + 2CH₃COOH; 

     Pb²⁺ + S^2- ⇔ PbS↓.

Равновесие системы смещено в сторону прямой реакции, потому что при реакции образуется малорастворимое вещество  PbS.        

 г) 2КHS + H₂SO₄ ⇔ K₂SO₄ + 2H₂S;
   4H⁺ + 2S^2- ⇔ 2H²S.

Равновесие системы смещено в сторону образования малодиссциируемого электролита  H₂S.              

д) Zn(NO₃)₂ + 2KOH ⇔ Zn(OH)₂↓ + 2KNO₃;
    Zn²⁺ + 2OH^— ⇔ Zn(OH)₂↓.

В результате реакции образуется малорастворимое вещество гидроксид цинка, поэтому равновесие системы сместится вправо.

е) Са(ОН)₂ + СО₂⇔ СаСО₃↓ + Н₂О;

   Са²⁺ + 2ОН^— + СО₂⇔ СаСО₃↓.

Равновесие реакции смещено вправо, потому что образуется малорастворимое вещество карбонат кальция.

ж) Са(ОН)₂ + СО_{2(избыток)} ⇔ Са(НСО₃)₂;

    2ОН^— +2СО^2– ⇔ НСО3^—.

При избытке углекислого газа карбонат кальция превращается в гидрокарбонат кальция. В данной реакции при избытке углекислого газа в растворе происходит реакция: 

 СаСО₃ + Н₂О + СО₂ ⇔ Са(НСО₃)_2.

Хотя при данном процессе образуется электролит, но равновесие реакции всё же смещено вправо, потому что согласно принципу Ле Шателье, равновесие системы  при избытке углекислого газа будет смещено в сторону уменьшения его концентрации, действительно при постоянном подведении углекислого газа в систему осадка не образуется.

Задача 585.
Какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу:  NaCN,  KNO₃,  KOCl,  NaNO₂,  CH₃COONH₄,  CaCl₂,    NaClO₄,  HCOOK, KBr? Для каждой из гидролизующихся солей написать уравнение гидролиза в ионно-молекулярной форме и указать реакцию ее водного раствора.
Решение:
a) NaCN — соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз соли проходит по аниону:

CN^— + H₂O ⇔ HCN + OH^—.                

При гидролизе образуется дополнительное количество ионов  OH-, которые придают раствору щелочную среду, рН > 7.

б) KNO₃ — соль сильного основания и сильной кислоты, поэтому гидролизу не подвергается. рР = 7, реакция среды нейтральная.

в) KOCl — соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз соли проходит по аниону:

 ClO^— + H₂O ⇔ HOCl + OH^—                

При гидролизе соли образуется дополнительное количество ионов  OH-, которые придают раствору щелочную среду, рН > 7.

г) NaNO₂ — соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз соли проходит по аниону:

NO₂^— + H₂O ⇔ HNO₂ + OH^—.            

При гидролизе образуется дополнительное количество ионов  OH-, которые придают раствору щелочную среду, рН > 7.

д) CH₃COONH₄ — соль слабого основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает как по катиону, так и по аниону:

NH₄⁺ + H₂O ⇔ NH₄OH + H⁺;
СH₃COO^— + H₂O ⇔ CH₃COOH + OH^—.            

Так как K(NH₄OH) ()= K(CH₃COOH) = 1.8 ^. 10^-5, то гидролиз соли равномерно протекает как по катиону, так и по аниону, т.е. содержание ионов H+ и OH- примерно одинаково, поэтому рН  ((= 7. Реакция среды нейтральная.

е) CaCl₂, NaClO₄ и KBr являются солями сильных оснований и сильных кислот, поэтому гидролиз этих солей не протекает и, реакция их растворов будет нейтральной, рН = 7. 

ж) HCOOK — соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз соли протекает по аниону:

 HCOO^— + H₂O ⇔ HCOOH + OH^—

При гидролизе соли образуется дополнительное количество ионов  OH-, которые придают раствору щелочную среду, рН > 7.