Марганец и галогены. Задачи 1095 — 1096

Строение атомов элементов подгруппы марганца и галогенов

 

 

Задача 1095. 
Указать различия в строении атомов элементов подгруппы марганца и галогенов. В какой степени окисленности эти элементы проявляют наибольшее сходство в свойствах?
Решение:
Общая электронная формула валентных подуровней элементов VIIА-подгруппы ns2пр5. Общая электронная формула валентных подуровней элементов подгруппы марганца nd5пs2. Так как на внешнем уровне атомов элементов подгруппы галогенов имеется по семь электронов, а у подгруппы марганца — по два электрона. Первые — типичные неметаллы, а вторые — металлы. Но у элементов этих подгрупп есть и общие свойства: вступая в химические реакции, все они (за исключением фтора F)могут отдавать по 7 электронов на образование химических связей. При этом атомы подгруппы марганца отдают 2 электрона с внешнего и 5 электронов со следующего за ним уровня. Таким образом, у элементов побочных подгрупп валентными являются электроны не только внешних, но и предпоследних (вторых снаружи) уровней, в чем состоит основное различие в свойствах элементов главных и побочных подгрупп. Все галогены имеют структуру внешней электронной оболочки s2p5. Поэтому они легко принимают электрон, образуя устойчивую благородногазовую электронную оболочку (s2р6)

К подгруппе марганца принадлежат марганец, технеций и рений. В отличии от галогенов элементы подгруппы марганца имеют на внешнем электронном уровне всего два электрона и поэтому не проявляют способности присоединять электроны, образуя отрицательно заряженные ионы. Элементы главной и побочной подгрупп VII группы проявляют наибольшее сходство в свойствах, проявляя  степени окисленности +7.
 


Окислительно-восстановительные свойства перманганата калия

Задача 1096. 
Какая масса перманганата калия потребуется для окисления 7,60 г FeSO4 в нейтральном и в кислом растворах?
Решение:
M(FeSO4) = 152 г/моль;
M(KMnO4) = 158 г/моль.

а) В окислительно-восстановительном процессе между FeSO4 и KMnO4 в нейтральной среде проходят следующие процессы:

MnO4   + 3  ⇒ MnO2;
Fe2+  — 1  ⇒ Fe3+

Таким образом, марганец присоединяет 3 электрона, значит его эквивалентная масса KMnO4 равна М(KMnO4)/3. Так как железо отдает 1 электрон, то эквивалентная масса M(FeSO4)/1. По закону эквивалентов рассчитаем массу перманганата калия, которая потребуется для окисления 7,60 г FeSO4 в нейтральном растворе, получим:

Согласно закону эквивалентов, массы (объёмы) реагирующих друг с другом веществ m1 и m2 пропорциональны их эквивалентным массам (объёмам):

б) В окислительно-восстановительном процессе между FeSO4 и KMnO4 в кислой среде проходят следующие процессы:

MnO4   + 5  ⇒ Mn2+
Fe2+  — 1 ⇒ Fe3+

Таким образом, марганец присоединяет 5 электронов, значит его эквивалентная масса KMnO4 равна М(KMnO4)/5. Так как железо отдает 1 электрон, то эквивалентная масса M(FeSO4)/1. По закону эквивалентов рассчитаем массу перманганата калия, которая потребуется для окисления 7,60 г FeSO4 в нейтральном растворе, получим:

Согласно закону эквивалентов, массы (объёмы) реагирующих друг с другом веществ m1 и m2 пропорциональны их эквивалентным массам (объёмам):

Ответ: 2,36г, 1,58г.


🔥 Видео

Химия 9 класс (Урок№10 - Галогены. Хлор. Хлороводород. Соляная кислота и её соли.)Скачать

Химия 9 класс (Урок№10 - Галогены. Хлор. Хлороводород. Соляная кислота и её соли.)

Галогены. 10 класс.Скачать

Галогены. 10 класс.

9 класс. Галогены. Решение упражнений и задач.Скачать

9 класс. Галогены. Решение упражнений и задач.

9 класс. Галогены. Химические свойства.Скачать

9 класс. Галогены. Химические свойства.

10 класс(база).Решение задач на нахождение формулы по продуктам сгорания и массовой доли элемента.Скачать

10 класс(база).Решение задач на нахождение формулы по продуктам сгорания и массовой доли элемента.

ГалогеныСкачать

Галогены

Расчетные задачи | Химия 10 класс | УмскулСкачать

Расчетные задачи | Химия 10 класс | Умскул

Галогены. Свойства. 1 часть. 10 класс.Скачать

Галогены. Свойства. 1 часть. 10 класс.

Самые сложные ОВР с перманганатом калия | Химия ЕГЭ 2023 | УмскулСкачать

Самые сложные ОВР с перманганатом калия | Химия ЕГЭ 2023 | Умскул

Галогены (F, Cl, Br, I). Химические свойстваСкачать

Галогены (F, Cl, Br, I). Химические свойства

Окислительно-восстановительные реакции | Химия 10 класс | УмскулСкачать

Окислительно-восстановительные реакции | Химия 10 класс | Умскул

Нестандартные задачи по химии - МГУ-школеСкачать

Нестандартные задачи по химии - МГУ-школе

Органика. Решение задачи на определение состава вещества по продуктам его сгорания.Скачать

Органика. Решение задачи на определение состава вещества по продуктам его сгорания.

Решение генетических задач на моногибридное скрещивание. Видеоурок по биологии 10 классСкачать

Решение генетических задач на моногибридное скрещивание. Видеоурок по биологии 10 класс

Химия | Схемы ОВР для перманганат и дихромат ионовСкачать

Химия | Схемы ОВР  для перманганат  и дихромат ионов

Галоген 10 задачаСкачать

Галоген  10 задача

Задача на расчет молярной концентрации (См) по схемам ОВР + титрование.Скачать

Задача на расчет молярной концентрации (См) по схемам ОВР + титрование.

Задачи по химии с использованием стехиометрических схемСкачать

Задачи по химии с использованием стехиометрических схем
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии