В каких соединениях химическая связь имеет более ковалентный характер

Задача 993. 

Закончить уравнения реакций:

а) Au(OH)₃ + HCl (конц.) → 

б) AuCl₃ + H₂O₂ + KOH →

в) AuCl₃ + SnCl₂ + H₂O →
г) Au + NaCN + O₂ + H₂O → 
д) Au + HCl + HNO₃ → H[AuCl₄] + 
Решение:
а) Au(OH)₃ + 3HCl (конц.) → AuCl₃ + _3H2O;
б) AuCl₃ + H₂O₂ + 2KOH → AuCl + 2KCl + O₂↑ + 2H₂O;
в) AuCl₃ + SnCl₂ + H₂O → H[AuCl₄] + SnOHCl;
г) Au + 8NaCN + O₂ + 2H₂O → 4Na[Au(CN)₂] + 4NaOH;
д) Au + 4HCl + HNO₃ → H[AuCl₄] + NO↑ + 2H₂O.

Задача 994. 
В каком из соединений — КСI или АgС1 — химическая связь имеет более ковалентный характер? Чем это можно объяснить?
Решение:
Относительная электроотрицательность элементов K, Ag и Cl соответственно равны 0,93, 1,46 и 2,9. Разность электроотрицательностей элементов в связях К — Cl и Ag — Cl соответственно равны 1,97 (2,9 – 0,93 = 1,97) и 1,44 (2,9 – 1,46 = 1,44). Таким образом, связь 

Ag — Cl более ковалентна, чем связь К — Cl, так как 1,44 < 1,97.

Задача 995. 
Кусочек серебряной монеты массой 0,300 г растворили в азотной кислоте и осадили из полученного раствора серебро в виде АgС1. Масса осадка после промывания и высушивания оказалась равной 0,199 г. Сколько процентов серебра (по массе) содержалось в монете?
Решение:
Уравнения реакций имеют вид:

Ag + 2HNO₃ = AgNO₃ + NO₂ + H₂O;
AgNO₃ + HCl = AgCl↓  + HNO₃

Согласно закону эквивалентов вещества реагируют друг с другом в эквивалентных отношениях, поэтому  
(Ag) =  (AgNO₃₎ =  (AgCl).

Рассчитаем массу серебра:

Рассчитаем массовую долю серебра в образце:

Ответ: 49,92%.