Эквивалент и эквивалентная масса перхлората калия | Задача 643 — 646

Вычисление эквивалента, эквивалентной массы перхлората калияя в химических реакциях

 

 

Задача 643. 

Чему равны эквивалент и эквивалентная масса перхлората калия KClO4, если он восстанавливается: а) до диоксида хлора; б) до свободного хлора; в) до хлорид-иона?

Решение:

M(KClO4) = 138,6  г/моль.
а) Уравнение электронного баланса восстановления перхлората калия до диоксида хлора

СlO4 + 4H+ + 3 = ClO2 + 2H2O

Из уравнения следует, что каждый атом хлора в молекуле перхлората калия восстанавливаясь, присоединяет 3 электрона, т.е. молекула KClO4 как окислитель присоединяет 3 электрона, значит, fЭ(KClO4) = 1/3 (эквивалент равен 1/3 моля).

Тогда эквивалентная масса KClO4 равна:

МЭ(KClO4) = М(KClO4)/2 = 138,6/3 = 46,2 г/моль.

б) Уравнение электронного баланса восстановления перхлората калия до свободного хлора

СlO4 + 8H+ + 7 = Cl + 4H2O

Из уравнения следует, что каждый атом хлора в молекуле перхлората калия восстанавливаясь, присоединяет 7 электрона, т.е. молекула KClO4 как окислитель присоединяет 7 электрона, значит, fЭ(KClO4) = 1/7 (эквивалент равен 1/7 моля).

Тогда эквивалентная масса KClO4 равна:

МЭ(KClO4) = М(KClO4)/7 = 138,6/7 = 19,8 г/моль.

в) Уравнение электронного баланса восстановления перхлората калия до хлорид-иона

СlO4 + 8H+ + 8 = Cl0 + 4H2

Из уравнения следует, что каждый атом хлора в молекуле перхлората калия восстанавливаясь, присоединяет 8 электронов, т. е. молекула KClO4 как окислитель присоединяет 8 электронов, значит, fЭ(KClO4) = 1/8 (эквивалент равен 1/8 моля).

Тогда эквивалентная масса KClO4 равна:

МЭ(KClO4) = М(KClO4)/8 = 138,6/8 = 17,3 г/моль.

Ответ: а) 1/3 моля, 46,2 г/моль; б) 1/7 моля, 19,8 г/моль; в) 1/8 моля, 17,3 г/моль;


Задача 644.
Сколько эквивалентов КI необходимо для восстановления в кислой среде 1 моля: а) К2Cr2O7;  б) КМnO4?
Решение:
а) Уравнения полуреакций:

Поскольку на восстановление 1 моля К2Cr2O7 требуется 6 молей KI, то затрачивается 6 эквивалентов его (KI).

Видео:Эквивалент. Часть 1. Эквивалент элемента. Задачи.Скачать

Эквивалент. Часть 1. Эквивалент элемента. Задачи.

б)  Уравнения полуреакций:

Поскольку на восстановление 1 моля КMnO4 требуется 5 молей KI, то затрачивается 5 эквивалентов его (KI).

Ответ: а) 6; б) 5.


Задача 645.
Какую массу сероводорода можно окислить до свободной серы одним граммом йода?
Решение:
M(H2S) = 34,066 г/моль; M(I2) = 253,808г/моль.
Уравнение реакции имеет вид:

H2S + I2 = 2HI + S 

Уравнения полуреакций окисления-восстановления процесса:

В данной реакции йод присоединяет 2 электрона, значит, его эквивалент равен 1/2 моля, и тогда

МЭ(I2) = M(I2)/2 = 253,808/2 = 126,904 г/моль.

Находим количество молей, содержащихся в 1г йода:

126,904 : 1 =  1 : х;  х = (1 . 1)/126,904 = 0,00789молей.

Видео:Эквивалент и закон эквивалентовСкачать

Эквивалент и закон эквивалентов

Теперь рассчитаем массу сероводорода, которую можно окислить 1г йода:

m(H2S) = M(H2S) . n(H2S) = 34,06 . 0,00789 = 0,134г.

Ответ: 0,134г.


🌟 Видео

133. Эквивалент. Молярная масса эквивалента.Скачать

133. Эквивалент.  Молярная масса эквивалента.

Что такое эквивалент?Скачать

Что такое эквивалент?

Расчет молярной массы эквивалентовСкачать

Расчет молярной массы эквивалентов

Эквивалент. Часть 2. Эквивалент сложного в-ва: оксидов, оснований, кислот, солей.Скачать

Эквивалент. Часть 2. Эквивалент сложного в-ва: оксидов, оснований, кислот, солей.

Как применять закон эквивалентов в решении задачСкачать

Как применять закон эквивалентов в решении задач

ЭквивалентСкачать

Эквивалент

Химический эквивалент и фактор эквивалентности в реакциях ионного обменаСкачать

Химический эквивалент и фактор эквивалентности в реакциях ионного обмена

Эквивалент. Часть 3. Расчет эквивалента вещества по реакциям ионного обмена.Скачать

Эквивалент. Часть 3. Расчет эквивалента вещества по реакциям ионного обмена.

Эквиваленты Закон эквивалентовСкачать

Эквиваленты  Закон эквивалентов

132. Фактор эквивалентности. Число эквивалентности.Скачать

132. Фактор эквивалентности. Число эквивалентности.

Решение задач на эквивалентыСкачать

Решение задач на эквиваленты

Лабораторная работа «Определение эквивалентной массы цинка»Скачать

Лабораторная работа «Определение эквивалентной массы цинка»

Задачка на закон эквивалентовСкачать

Задачка на закон эквивалентов

Урок 225 (осн). Поглощенная и эквивалентная доза излучения. Счетчик ГейгераСкачать

Урок 225 (осн). Поглощенная и эквивалентная доза излучения. Счетчик Гейгера

Химический эквивалент и фактор эквивалентности в ОВРСкачать

Химический эквивалент и фактор эквивалентности в ОВР

Экспериментальная часть лабораторной работы № 1 Определение молярной массы эквивалента металлаСкачать

Экспериментальная часть лабораторной работы № 1  Определение молярной массы эквивалента металла

Установление эмпирической и молек. формул по массовым долям элем., входящих в состав в-ва. 10 класс.Скачать

Установление эмпирической и молек. формул по массовым долям элем., входящих в состав в-ва. 10 класс.

Задача на расчет молярной концентрации (См) по схемам ОВР + титрование.Скачать

Задача на расчет молярной концентрации (См) по схемам ОВР + титрование.
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии