Константа равновесия (Equilibrium constant) реакции. Задачи 62 — 63

Определение константы равновесия реакции химической реакции

 

Задача 62.
Реакция идет по уравнению: А + 2В = С + D. К моменту равновесия прореагировало 25% вещества В. Чему равна константа равновесия, если исходные концентрации (моль/л) веществ А = 6,0;В = 8,0?
Решение:
Согласно условию, прореагировало 25% вещества (В). Это составило 8,0 . 0,25 = 2,0 моль. Исходя из стехиометрических коэффициентов, расходование 2,0 молей идет на получение по 1,0 молей веществ (С) и (D). Столько же израсходовано вещества (А).  Если начальные концентрации веществ (А) и (В) 6,0 и 8,0 моль/л) соответственно, то равновесная их концентрация составила: 
вещества (А) – 6 — 1,0 = 5,0 моль/л;
вещества (В) – 8 — 2,0 = 6,0 моль/л.

Выражение константы равновесия данной реакции имеет вид:

Видео:Химическое равновесие. Константа равновесия. 10 класс.Скачать

Химическое равновесие. Константа равновесия.  10 класс.

К = [С][D]/[А][В]2  = [1,0][1,0]/[5,0][6,0]2 = (1 . 1)/[5 . (6)2] = 5,56 . 10-3 моль/л.
 



Задача 63.
Составьте выражение для константы равновесия реакции,протекающей в закрытой системе (T=const): 
2NH3(г) + 3Cl2(г) ⇆ N2(г) + 6НСl(г) 
Укажите в сторону какой реакции сместится равновесие рреакции при следующий изменениях: 
а) концентрация HCl уменьшена в 3 раз; 
б) концентрация Сl2 увеличина в 3 раза; 
в) концентрация NH3 и N2 увеличина в 2 раза. 
Решение:
Запишем выражение для константы равновесия реакции, получим:
 
Kc = ([N2] ∙ [НСl]6)/([NH3]2 ∙ [Cl2]3

а) концентрация HCl уменьшена в 3 раза — при уменьшении концентрации одного из продуктов, (НСl) , равновесие смещается в сторону его образования, т.е. в сторону прямой реакции; 

б) концентрация Сl2 увеличена в 3 раза — при увеличении концентрации одного из исходных веществ, (Сl2) , равновесие смещается в сторону его разрушения и образования продуктов, т.е. в сторону прямой реакции; 

в) концентрация NH3 и N2 увеличена в 2 раза — так как одновременно изменены концентрации исходного вещества и продукта реакции, подставим в выражение для Кр:
 
([2N2] ∙ [НСl]6)/([2NH3]2 ∙ [Cl2]3) = 
= (2[N2] ∙ [НСl]6)/(4[NH3]2 ∙ [Cl2]3) = 1/2 Kр.

Для уменьшения влияния этого воздействия равновесие в системе сместится в сторону образования продуктов, т.е. в сторону прямой реакции.
 


Задача 64.
Реакция образования фосгена протекает в закрытом сосуде по уравнению СО (г) + Cl2 (г) ⇔ СОCl2 (г). Исходные концентрации веществ равны (моль/л): [CO] = [Cl2] = 0,002 моль/л. Определите концентрации всех трех веществ и константу равновесия, зная, что в реакцию вступило 50 % СО.
Решение:
CO + Cl2 ⇔ COCl
равновесные концентрации [CO] = 0.002 . 0,5 = 0,001 . [Cl2] = 0,002 . 0,5 = 0,001  моль/л.

Тогда

[COCl2] = 0,001  моль/л

Определим константу равновесия реакции, получим:

 Kp = [COCl2]/([CO] [Cl2]) = 0,001/(0,001 . 0,001) = 100.


 

🎬 Видео

Решение задач на тему: "Нахождение константы равновесия и равновесных концентраций". 1ч. 10 класс.Скачать

Решение задач на тему: "Нахождение константы равновесия и равновесных концентраций". 1ч. 10 класс.

Решение задач на тему: "Нахождение константы равновесия и равновесных концентраций". 3ч. 10 классСкачать

Решение задач на тему: "Нахождение константы равновесия и равновесных концентраций". 3ч. 10 класс

Химическое равновесие. Константа равновесия. Обратимость реакций.Скачать

Химическое равновесие. Константа равновесия. Обратимость реакций.

Решение задач на тему: "Нахождение константы равновесия и равновесных концентраций". 4ч. 10 класс.Скачать

Решение задач на тему: "Нахождение константы равновесия и равновесных концентраций". 4ч. 10 класс.

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по Химии

Как выучить Химию с нуля за 10 минут? Принцип Ле-ШательеСкачать

Как выучить Химию с нуля за 10 минут? Принцип Ле-Шателье

Решение задач на тему: "Нахождение константы равновесия и равновесных концентраций". 2ч. 10 класс.Скачать

Решение задач на тему: "Нахождение константы равновесия и равновесных концентраций". 2ч. 10 класс.

Задача химическое равновесие. РАВНОВЕСНЫЕ КОНЦЕНТРАЦИИ и Кр.Скачать

Задача химическое равновесие. РАВНОВЕСНЫЕ КОНЦЕНТРАЦИИ и Кр.

Константа равновесия химической реакции. БПС анализ, парциальные давления.(занятие №9)Скачать

Константа равновесия химической реакции. БПС анализ, парциальные давления.(занятие №9)

Задача на Константу равновесия (Кр) с дискриминантом. Химия. Олимпиада + ВУЗСкачать

Задача на Константу равновесия (Кр) с дискриминантом. Химия. Олимпиада + ВУЗ

Химическое равновесие. Закон действующих масс.Скачать

Химическое равновесие. Закон действующих масс.

Задания на константу равновесия по учебнику ЕреминаСкачать

Задания на константу равновесия по учебнику Еремина

Интуитивное понимание формулы константы равновесия (не обязательно для продолжения курса)Скачать

Интуитивное понимание формулы константы равновесия (не обязательно для продолжения курса)

Химическое равновесие. Задание №22 | Химия ЕГЭ 2022 | УмскулСкачать

Химическое равновесие. Задание №22 | Химия ЕГЭ 2022 | Умскул

Константа равновесия и энергия Гиббса. Ответ на вопрос П.М. ТолстогоСкачать

Константа равновесия и энергия Гиббса. Ответ на вопрос П.М. Толстого

Обратимые и необратимые реакции | Химическое равновесие и условия его смещенияСкачать

Обратимые и необратимые реакции | Химическое равновесие и условия его смещения

Обратимость и необратимость химических реакций. Химическое равновесие. 1 часть. 9 класс.Скачать

Обратимость и необратимость химических реакций. Химическое равновесие.  1 часть. 9 класс.

Задачи на скорость реакции в зависимости от концентрации реагентовСкачать

Задачи на скорость реакции в зависимости от концентрации реагентов

Химическое равновесие. 10 класс.Скачать

Химическое равновесие. 10 класс.
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии