Вычисление константы гидролиза, определение степени гидролиза соли

Задача 588.

Вычислить константу гидролиза фторида калия, определить степень гидролиза этой соли в 0,01 М растворе и рН раствора.

Решение:

K(HF) = 6,6^. 10^-4.
KF — соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз соли проходит по аниону:

F^— + H₂O ⇔ HF + OH^—

Константа гидролиза соли определяется константой диссоциации образовавшейся кислоты HF и определяется по формуле:

Степень гидролиза соли определяется по формуле:

Здесь K_Г — константа гидролиза соли; h — степень гидролиза соли, показывает долю гидролизованных ионов.

Видео:№ 76. Неорганическая химия. Тема 9. Гидролиз солей. Часть 5. Константа гидролиза солейСкачать

Теперь рассчитаем концентрацию образовавшихся ионов OH^—:

Ответ: К_Г = 1,5^. 10^-11; h = 3,9 ^. 10^-5; pH = 7,59.

Задача 589.
Вычислить константу гидролиза хлорида аммония, определить степень гидролиза этой соли в 0,01 М растворе и рН раствора.
Решение:
K(NH₄OH) = 1,8 . 10-5.
NH₄Cl — соль слабого основания и сильной кислоты гидролизуется по катиону:

NH₄⁺ + H₂O ⇔ NH4OH + H⁺

Константа гидролиза соли определяется константой диссоциации образовавшегося основания NH₄OH и определяется по формуле:

Степень гидролиза соли определяется по формуле:

Здесь K_Г — константа гидролиза соли; h — степень гидролиза соли, показывает долю гидролизованных ионов.

Теперь рассчитаем концентрацию образовавшихся ионов H⁺:

Ответ: К_Г = 5,6^. 10^-10; h = 2,4^. 10^-4; pH = 6,65.

Задача 590.
Определить рН 0,02 н. раствора соды Na₂CO₃, учитывая только первую ступень гидролиза.
Решение:
K₁(H₂CO₃) = 4,5 ^. 10^-7.
Na₂CO₃ — соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз соли проходит по аниону: