Уравнения реакций образования комплексных ионов ртути и серебра

Задание 395

При постепенном прибавлении раствора КI к раствору Нg(NO₃)₂ образующийся вначале осадок растворяется. Какое комплексное соединение при этом получается? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.

Решение:
При постепенном прибавлении раствора KI к раствору Нg(NO₃)₂ образуется осадок йодида ртути:

2KI + Hg(NO₃)₂ = HgI₂↓ + 2KNO₃ (молекулярная форма);
2I^— + Hg²⁺ = HgI₂↓ (ионно-молекулярная форма)

Образовавшийся осадок HgI₂ растворяется в избытке КI, потому что образуется комплексный ион [HgI₄]^2-:

HgI₂ + 2KI = K₂[HgI₄] (молекулярная форма);
HgI₂ +2I- = [HgI₄]^2- (ионно-молекулярная форма)

Задание 397
При сливании растворов нитрата серебра и цианида калия выпадает осадок, который легко растворяется в избытке КС1. Какое комплексное соединение при этом получается. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.
Решение:
Осадок малорастворимого AgCN образуется при введении цианида калия в раствор AgNO₃:

KCN + AgNO₃ = AgCN↓ + KNO₃ (молекулярная форма);
CN^— + Ag⁺ = AgCN↓ (ионно-молекулярная форма).

При действии избытка цианида калия на цианид серебра осадок растворяется, потому что образуется растворимое комплексное соединение K[Ag(CN)₂]:

AgCN + KCN = K[Ag(CN)₂] (молекулярная форма);
AgCN + CN^— = [Ag(CN)²]^— (ионно-молекулярная форма).

Задание 730 (г)
Вычислить концентрацию ионов  [Ag⁺] в 0,1 М растворе  [Ag(NH₃)₂]NO₃, содержащем в избытке 1 моль/л NH₃.
Решение:
Константа нестойкости иона [Ag(NH3)2]+  равна  9,3 ^. 10^-8. Вторичная диссоциация комплексный ион протекает по схеме:

[Ag(NH₃)₂]⁺ ⇔Ag⁺ + 2NH₃

В присутствии избытка NH₃, создаваемого в результате прибавления раствора аммиака, это равновесие смещено влево настолько, что количество NH₃, образующегося при вторичной диссоциации, можно пренебречь. Тогда [NH₃] = С ^. (NH₃) = 1 моль/л. По той же причине равновесная концентрация ионов [Ag(NH₃)₂]⁺  может быть приравнена общей концентрации комплексной соли (0,1 моль/л).

По условию задачи:

Отсюда выражаем концентрацию ионов Ag+:

 Ответ: 9,3 ^. 10^-9.