Проведение количественного осаждения хлорида калия

Задача 97. 
Написать уравнения реакции осаждения, рассчитать объём осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения, и описать условия осаждения. Исследуемое вещество KCl, навеска массой 1,40г; осадитель AgNO₃, концентрация 10%.
Решение:
Схема реакции осаждения:

KCl + AgNO₃ ⇔  AgCl↓ + KNO₃ 

Так как вещества реагируют в химических реакциях равным числом грамм-эквивалентов, то n₁ = n₂ или  n₁(KCl) = n₂(AgNO₃).

где M_Э(KCl) = M(KCl) = 74,55 г/моль;
M_Э(AgCl) = M(AgCl) = 168,868 г/моль.
Согласно закону равенства эквивалентов:

Рассчитаем массу AgNO₃:

М(AgNO₃) = M_Э(AgNO₃) ^.  n(AgNO₃₎ = 74,55 ^. 0,0188 = 1,4г.

Видео:Введение в титрование (видео 1)| Титриметрический анализ | ХимияСкачать

Теперь рассчитаем объём раствора AgNO₃, теоретически необходимый для осаждения 1,40г  KCl   из пропорции:

100 : 10 = х : 1,4; 
х = (1,4 ^. 100)/10 = 14см³.

Для полного осаждения необходимо брать полуторный избыток раствора осадителя от теоретически расчётного, т.е. объём
BaCl₂ ^. 2H₂O, необходимый для осаждения:

V(BaCl₂ ^. 2H₂O) = 1,5 ^. 14 = 21см³.

Условия осаждения: Определение осложняется тем, что AgCl   склонен к образованию очень мелких кристаллов, проходящих через поры фильтра, что затрудняет фильтрование и приводит к потерям. Поэтому в начале осаждения создают условия, обеспечивающие получение крупных кристаллов:

• • медленно прибавляют осадитель, что необходимо также и для получения более чистого осадка;
• • повышают температуру раствора, что, в свою очередь, также повышает растворимость осадка.

Для обеспечения полноты осаждения в конце процесса добавляют избыток осадителя, фильтрование осадка проводят после охлаждения раствора.
Ответ: V(AgNO₃) = 21см³.
 

Задача 98. 
Написать уравнения реакции осаждения, рассчитать объём осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения, и описать условия осаждения. Исследуемое вещество KCl, навеска массой 1,50г; осадитель AgNO₃, концентрация 8%.
Решение:
Схема реакции осаждения:

KCl + AgNO₃ ⇔  AgCl↓ + KNO₃ 

Так как вещества реагируют в химических реакциях равным числом грамм-эквивалентов, то n₁ = n₂ или  n₁(KCl) = n₂(AgNO₃).

где M_Э(KCl) = M(KCl) = 74,55 г/моль;
M_Э(AgCl) = M(AgCl) = 168,868 г/моль.
Согласно закону равенства эквивалентов:

Рассчитаем массу AgNO₃:

М(AgNO₃) = M_Э(AgNO₃) ^.  n(AgNO₃)   = 74,55 ^. 0,02 = 1,5г.

Теперь рассчитаем объём раствора AgNO₃, теоретически необходимый для осаждения 1,50г  KCl   из пропорции:

100 : 8 = х : 1,5; 
х = (1,5 ^. 100)/8 = 18,75см³.

Для полного осаждения необходимо брать полуторный избыток раствора осадителя от теоретически расчётного, т.е. объём BaCl₂ ^. 2H₂O, необходимый для осаждения:

V(BaCl₂ ^. 2H₂O) = 1,5 ^. 18,75 = 28,125см₃.

Условия осаждения: Определение осложняется тем, что AgCl   склонен к образованию очень мелких кристаллов, проходящих через поры фильтра, что затрудняет фильтрование и приводит к потерям. Поэтому в начале осаждения создают условия, обеспечивающие получение крупных кристаллов:

• • медленно прибавляют осадитель, что необходимо также и для получения более чистого осадка;
• • повышают температуру раствора, что, в свою очередь, также повышает растворимость осадка.

Для обеспечения полноты осаждения в конце процесса добавляют избыток осадителя, фильтрование осадка проводят после охлаждения раствора.
Ответ: V(AgNO₃) = 28,125см³.