Приготовление раствора | Задачи 421 — 426

Решение задач по химии на приготовление раствора определенной нормальности

 

Задача 421.

Сколько миллилитров 96%-ного (по массе) раствора H2SO4 (р = 1,84 г/мл) нужно взять для приготовления 1л 0,25 н. раствора?

Решение:

Определим молярную массу эквивалента H2SO4 из соотношения:

где
MЭ(В) — молярная масса эквивалента соли, г/моль; М(В) — молярная масса соли; n — коэффициент при атоме металла;   A — валентность металла.

Отсюда

Рассчитаем массу H2SO4 в 1л 0,25 н раствора по формуле:

где

m(B) — масса вещества; mЭ(В) — молярная масса эквивалента вещества, г; СЭ(В) — эквива-лентная концентрация или нормальность; V — объём раствора.

Отсюда

Теперь рассчитаем массу раствора, если известны массовая доля H2SO4 (96%) и масса H2SO4 (12,25 г) по формуле:

Видео:Задача на приготовление растворов методом "КРЕСТА". Включает См и массовую долю р-ров.Скачать

Задача на приготовление растворов методом "КРЕСТА". Включает См и массовую долю р-ров.

где

w(%) — массовая доля растворённого вещества; m(в-ва) — масса растворённого вещества; m(р-ра) — масса раствора.

Тогда

Определим объём раствора  H2SO4, необходимого для приготовления 1 л 0,25 н раствора по формуле: m = pV, где  p — плотность раствора, V — объём раствора.

Тогда

Видео:Приготовление раствора с заданной концентрациейСкачать

Приготовление раствора с заданной концентрацией

Ответ: 6,93 мл.


Задача 422.
Сколько миллилитров 0,5 М раствора H2SO4  можно приготовить из 15 мл 2,5 М раствора?
Решение:
Для нахождения массы серной кислоты, содержащейся в 15 мл 2,5 М раствора, можно определить по формуле:

где

С(В) – молярная концентрация вещества (В), m(B) – масса растворённого вещества (В), М(В) – молярная масса вещества (В), V – объём раствора.

Тогда 

По этому же уравнению рассчитаем объём раствора, который можно приготовить из 3,675 г H2SO4:

Ответ: 75мл.


Задача 423.
Какой объем 0,1 М раствора H3PO4 можно приготовить из 75 мл 0,75 н. раствора?
Решение:
Для решения задачи используем формулы:

где
СЭ(В) – молярная концентрация эквивалента вещества (В);
С(В) — молярная концентрация вещества (В);
МЭ(В) – молярная масса эквивалента вещества (В);
M(B) — молярная масса вещества (В);
m(B) – масса растворённого вещества (В);
V(мл) – объём раствора.

Видео:Упражнение 421. (426 Часть 1) Математика 6 класс – Виленкин Н.Я.Скачать

Упражнение 421. (426 Часть 1) Математика 6 класс – Виленкин Н.Я.

Определим молярную массу эквивалента H3PO4 из соотношения:

МЭ(В) — молярная масса эквивалента кислоты, г/моль; М(В) — молярная масса кислоты; Z(В) — эквивалентное число; Z(кислоты) равно числу ионов H+ в H3PO4 → 3.

Отсюда

Рассчитаем массу ортофосфорной кислоты:

Видео:MB2 . Как решать задачи на приготовление растворовСкачать

MB2 . Как решать задачи на приготовление растворов

Определим объём раствора  H3PO4, необходимого для приготовления раствора:

Ответ: 185,7мл.


Задача 424.
Какой объем 6,0М раствора НСI нужно взять для приготовления 25 мл 2,5М раствора НСI?
Решение:
Для нахождения массы соляной кислоты, содержащейся в 25 мл 2,5 М раствора, а также объёма 6,0 М раствора можно использовать формулу:

С(В) — молярная концентрация вещества (В);
M(B) — молярная масса вещества (В);
m(B) – масса растворённого вещества (В);
V(мл) – объём раствора.

Тогда

Видео:Практическая работа 5. "Приготовление растворов с заданной процентной и молярной концентрацией"Скачать

Практическая работа 5. "Приготовление растворов с заданной процентной и молярной концентрацией"

Ответ: 10,42мл.


Задача 425.
Плотность 40%-ного (по массе) раствора HNO3 равна 1,2 5г/мл. Рассчитать молярность и моляльность этого раствора.
Решение:
Молярная(объёмно-молярная) концентрация показывает число молей растворённого вещества, содержащихся в 1 литре раствора. 
Массу HNO3, содержащуюся в 1 литре раствора, рассчитаем по формуле:

где
массовая доля растворённого вещества; m(в-ва) — масса растворённого вещества; m(р-ра) — масса раствора.

Тогда

Молярную концентрацию раствора (CM) получим делением числа граммов  HNO3 в 1 л раствора на молярную массу HCl (36,5 г/моль):

Моляльная концентрация (или моляльность) показывает число молей растворённого вещества, содержащихся в 1000 г растворителя. 

Находим, сколько граммов HNO3 приходится на 1000 г воды, составив пропорцию:

Теперь рассчитаем моляльность раствора:

Ответ: 7,94 моль/л;  10б=,58 моль/л.


Задача 426.
Вычислить массовую долю гидроксида натрия в 9,28 н. растворе NaOН (р = 1,310г/мл).
Решение:
Найдём массу NaOН, содержащуюся в 1000 мл раствора из пропорции:

Видео:8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.Скачать

8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.

Масса 1 литра раствора NaOН (р  = 1,310 г/мл) равна 1310 г (1000 . 1,310 = 1310).

Массовую долю гидроксида натрия вычислим по формуле:

где
массовая доля растворённого вещества; m(в-ва) — масса растворённого вещества; m(р-ра) — масса раствора.

Тогда

Ответ: 28,34%.


🔍 Видео

Химия. 8 класс. Решение задач на приготовление растворов /17.03.2021/Скачать

Химия. 8 класс. Решение задач на приготовление растворов /17.03.2021/

Практическая работа №3 Приготовление раствора с определённой массовой долей растворённого веществаСкачать

Практическая работа №3 Приготовление раствора с определённой массовой долей растворённого вещества

Решение задачи на приготовление раствора методом таблицыСкачать

Решение задачи на приготовление раствора методом таблицы

Приготовление раствора сахара | Химия 8 класс #27 | ИнфоурокСкачать

Приготовление раствора сахара | Химия 8 класс #27 | Инфоурок

Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // ХимияСкачать

Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // Химия

Растворы. 8 класс.Скачать

Растворы. 8 класс.

приготовление раствораСкачать

приготовление раствора

Как считать процент концентрации раствораСкачать

Как считать процент  концентрации  раствора

Задачи на приготовление растворов для ЕГЭ и ОГЭСкачать

Задачи на приготовление растворов для ЕГЭ и ОГЭ

Решение задач на приготовление и смешивание растворов | ХимияСкачать

Решение задач на приготовление и смешивание растворов | Химия

Способы выражения концентрации растворов. 8 класс.Скачать

Способы выражения концентрации растворов. 8 класс.

Практическая работа № 5. Приготовление раствора с заданной массовой долей растворённого вещества.Скачать

Практическая работа № 5.  Приготовление раствора с заданной массовой долей растворённого вещества.

Приготовление 5-ного раствора серной кислоты | Задачи по химии ГлинкаСкачать

Приготовление 5-ного раствора серной кислоты | Задачи по химии Глинка

Решаем задачи на приготовление растворовСкачать

Решаем задачи на приготовление растворов
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии