Как протекает гидролиз солей | Задачи 601 — 603

Процессы, происходяшие при гидролизе различных солей

 

 

Задача 601.

Указать, какой порядок расположения растворов равной молекулярной концентрации соответствует возрастанию рН: а) NH4Cl — NaNO3 — CH2ClCOONa — NaF — CH3COONa —  NaCN; б) NaCN — CH3COON — NaF — CH2ClCOONa — NaNO3 —  NH4Cl.
Решение:
KD(CH3COOH) = 1,8 . 10-8; KD(HF) = 6,6 . 10-8; KD(CH2ClCOOH) = 1,4 . 10-3; KD(HCN) = 7,9 . 10-10.
а) NH4Cl — соль слабого основания и сильной кислоты гидролизуется по катиону:

NH4+ + H2O ⇔NH4OH + H+.                  

Наблюдается избыток ионов  H+, поэтому раствор имеет кислую реакцию, рН < 7.

б) NaNO3 — соль сильного основания и сильной кислоты гидролизу не подвергается, поэтому раствор имеет нейтральную среду, рН = 7.

в) Соли CH2ClCOONa, NaF, CH2ClCOONa и NaCN являются солями сильного основания и слабой кислоты, поэтому в водных растворах будут гидролизоваться по аниону, что можно представить общей схемой:

R + H2O ⇔ RH + OH, где R — однозарядный анион кислоты.

Наблюдается избыток ионов  OH-, что придаёт растворам данных солей щелочную реакцию, рН > 7. Причём при равных молекулярных концентрациях растворов данных солей рН раствора будет возрастать с уменьшением значения константы диссоциации кислоты. 

Значение констант гидролиза соли сильного основания и слабой кислоты тем выше, чем меньше значение константы диссоциации кислоты, образующей данную соль, соответственно степень гидролиза солей увеличивается с уменьшением константы диссоциации кислоты. Таким образом, чем меньше константа диссоциации кислоты, тем меньше будет значение рОН и, соответственно, больше значение рН раствора. Поэтому по возрастанию рН соли можно расположить в ряд:

NH4Cl — NaNO3 — CH2ClCOONa — NaF — CH3COONa —  NaCN

Ответ: а).


Задача 602.
Раствор кислоты и раствор основания смешивают в эквивалентных соотношениях, для каких из перечисленных пар (кислота + основание) раствор будет иметь нейтральную реакцию: а) NH4OH + HCl; б) NH4OH + CH3COOH; в) NaOH + HCl; г) NaOH + CH3COOH. 
Решение:
а) NH4OH + HCl ⇔ NH4Cl + H2O.
В результате реакции образуется NH4Cl — соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз соли протекает по катиону:

NH4+ + H2O ⇔ NH4OH + H+.

При гидролизе образуется дополнительное количество ионов H+, которые будут придавать раствору кислую реакцию, рН < 7.

б) NH4OH + CH3COOH ⇔ CH3COONH4 + H2O.
В результате реакции образуется CH3COONH4 — соль слабого основания и слабой кислоты, которая будет подвергаться гидролизу как по катиону, так и по аниону:

NH4+ + H2O ⇔ NH4OH + H+;
CH3COO  + H2O ⇔ CH3COOH + OH.

Так как константы диссоциации NH4OH и CH3COOH  приблизительно равны  1,8 . 10-5, то соль будет в равной степени гидролизоваться и по катиону, и по аниону, образуя примерно равные количества ионов H+ и  OH-, реакция среды будет нейтральной, рН = 7.

в) NaOH + HCl ⇔ NaCl + H2O.
В результате реакции образуется NaCl — соль сильного основания и сильной кислоты, которая не гидролизуется. Следовательно, реакция раствора хлорида натрия будет иметь нейтральную реакцию, рН = 7.

г) NaOH + CH3COOH ⇔ CH3COONa + H2O.
В результате реакции образуется CH3COONa — соль сильного основания и слабой кислоты, которая гидролизуется по аниону:

CH3COO  + H2O ⇔ CH3COOH + OH.

Образуется дополнительное количество ионов  OH, которые придают раствору щелочную реакцию, рН > 7.

Таким образом, из всех перечисленных пар (кислота + основание) раствор будет иметь нейтральную реакцию в парах б) NH4OH + CH3COOH; в) NaOH + HCl.

Ответ: б); в).


Задача 603.
Какие из перечисленных ниже солей, подвергаясь частичному гидролизу, образуют основные соли: а) Cr2(SO4)3; б) Na2CO3; в)  AgNO3; г) AlCl3.
Решение:
а) Cr2(SO4)3 — соль слабого основания и сильной кислоты гидролизуется по катиону:

Cr3+ + H2O ⇔ CrOH2+ + H+

или в молекулярной форме:

Cr2(SO4)3 + H2O ⇔ 2CrOHSO4 + H2SO4.                    

Гидролиз данной соли преимущественно протекает по первой ступени с образованием основной соли  CrOHSO4.

б) Na2CO3 — соль сильного основания и слабой двухосновной кислоты гидролизуется по аниону:

CO32- + H2O ⇔ HCO3 + OH-, или в молекулярной форме:
Na2CO3 + H2O  ⇔ NaHCO3 + NaOH.                    

При частичном гидролизе образуется кислая соль  NaHCO3.

в)  AgNO3 — соль слабого основания и сильной кислоты гидролизуется по катиону:

Ag+ + H2O ⇔ AgOH + H+, или в молекулярной форме:
AgNO3 + H2O ⇔ AgOH + HNO3.                      

Продуктом гидролиза будет неустойчивый гидроксид серебра. В растворе будет избыток ионов  , что придаёт раствору кислую реакцию, рН < 7.

г) AlCl3 — соль многоосновного основания и сильной кислоты, которая гидролизуется по катиону:

Al3+ + H2O ⇔ AlOH2+ + H+,   или в молекулярной форме:
AlCl3 + H2O ⇔ AlOHCl2 + HCl.                      

При гидролизе хлорида алюминия по первой ступени образуется основная соль AlOHCl2 за счёт связывания друг с другом ионов AlOH2+ и  Cl. В растворе будет избыток ионов H+, которые дополнительно образуются и при диссоциации HCl: HCl ⇔ H+ + CL, которые придают раствору кислую реакцию, рН < 7.

Ответ: а); г).


📺 Видео

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ | 9 класс | Кратко и понятноСкачать

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ | 9 класс | Кратко и понятно

Гидролиз солей. 9 класс.Скачать

Гидролиз солей. 9 класс.

Гидролиз солей. 1 часть. 11 класс.Скачать

Гидролиз солей. 1 часть. 11 класс.

Гидролиз солей. Классификация солей. Решение примеров.Скачать

Гидролиз солей. Классификация солей. Решение примеров.

Гидролиз солей. Теория для задания 23 ЕГЭ по химии.Скачать

Гидролиз солей. Теория для задания 23 ЕГЭ по химии.

Химия 9 класс (Урок№8 - Гидролиз солей.)Скачать

Химия 9 класс (Урок№8 - Гидролиз солей.)

Гидролиз солей | ХимияСкачать

Гидролиз солей | Химия

Все реакции гидролиза солей для ЕГЭ. Необратимый гидролиз за 4 минутыСкачать

Все реакции гидролиза солей для ЕГЭ. Необратимый гидролиз за 4 минуты

Гидролиз солей. 2 часть. 11 класс.Скачать

Гидролиз солей. 2 часть. 11 класс.

Гидролиз солей. Практическая часть. 10 класс.Скачать

Гидролиз солей. Практическая часть. 10 класс.

Опыты по химии. Гидролиз солей алюминияСкачать

Опыты по химии. Гидролиз солей алюминия

11 класс. Гидролиз солей.Скачать

11 класс. Гидролиз солей.

ch0603 Гидролиз солейСкачать

ch0603 Гидролиз солей

76. Гидролиз солей (часть 1)Скачать

76. Гидролиз солей (часть 1)

Тест №5. Лабораторная работа «Гидролиз солей»Скачать

Тест №5. Лабораторная работа «Гидролиз солей»

Гидролиз солей. 10 класс.Скачать

Гидролиз солей. 10 класс.

Гидролиз солей.ПримерыСкачать

Гидролиз солей.Примеры

Ступенчатый гидролиз солей по аниону. Решаем примеры.Скачать

Ступенчатый гидролиз солей по аниону. Решаем примеры.

Гидролиз солей. Опыт 2. Определение реакции среды в растворах солейСкачать

Гидролиз солей. Опыт 2. Определение реакции среды в растворах солей

Гидролиз солей.Скачать

Гидролиз солей.
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии