Процессы, происходяшие при гидролизе различных солей
Задача 601.
Указать, какой порядок расположения растворов равной молекулярной концентрации соответствует возрастанию рН: а) NH4Cl — NaNO3 — CH2ClCOONa — NaF — CH3COONa — NaCN; б) NaCN — CH3COON — NaF — CH2ClCOONa — NaNO3 — NH4Cl.
Решение:
KD(CH3COOH) = 1,8 . 10-8; KD(HF) = 6,6 . 10-8; KD(CH2ClCOOH) = 1,4 . 10-3; KD(HCN) = 7,9 . 10-10.
а) NH4Cl — соль слабого основания и сильной кислоты гидролизуется по катиону:
NH4+ + H2O ⇔NH4OH + H+.
Наблюдается избыток ионов H+, поэтому раствор имеет кислую реакцию, рН < 7.
б) NaNO3 — соль сильного основания и сильной кислоты гидролизу не подвергается, поэтому раствор имеет нейтральную среду, рН = 7.
в) Соли CH2ClCOONa, NaF, CH2ClCOONa и NaCN являются солями сильного основания и слабой кислоты, поэтому в водных растворах будут гидролизоваться по аниону, что можно представить общей схемой:
R— + H2O ⇔ RH + OH—, где R— — однозарядный анион кислоты.
Наблюдается избыток ионов OH-, что придаёт растворам данных солей щелочную реакцию, рН > 7. Причём при равных молекулярных концентрациях растворов данных солей рН раствора будет возрастать с уменьшением значения константы диссоциации кислоты.
Значение констант гидролиза соли сильного основания и слабой кислоты тем выше, чем меньше значение константы диссоциации кислоты, образующей данную соль, соответственно степень гидролиза солей увеличивается с уменьшением константы диссоциации кислоты. Таким образом, чем меньше константа диссоциации кислоты, тем меньше будет значение рОН и, соответственно, больше значение рН раствора. Поэтому по возрастанию рН соли можно расположить в ряд:
NH4Cl — NaNO3 — CH2ClCOONa — NaF — CH3COONa — NaCN
Ответ: а).
Задача 602.
Раствор кислоты и раствор основания смешивают в эквивалентных соотношениях, для каких из перечисленных пар (кислота + основание) раствор будет иметь нейтральную реакцию: а) NH4OH + HCl; б) NH4OH + CH3COOH; в) NaOH + HCl; г) NaOH + CH3COOH.
Решение:
а) NH4OH + HCl ⇔ NH4Cl + H2O.
В результате реакции образуется NH4Cl — соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз соли протекает по катиону:
NH4+ + H2O ⇔ NH4OH + H+.
При гидролизе образуется дополнительное количество ионов H+, которые будут придавать раствору кислую реакцию, рН < 7.
б) NH4OH + CH3COOH ⇔ CH3COONH4 + H2O.
В результате реакции образуется CH3COONH4 — соль слабого основания и слабой кислоты, которая будет подвергаться гидролизу как по катиону, так и по аниону:
NH4+ + H2O ⇔ NH4OH + H+;
CH3COO— + H2O ⇔ CH3COOH + OH—.
Так как константы диссоциации NH4OH и CH3COOH приблизительно равны 1,8 . 10-5, то соль будет в равной степени гидролизоваться и по катиону, и по аниону, образуя примерно равные количества ионов H+ и OH-, реакция среды будет нейтральной, рН = 7.
в) NaOH + HCl ⇔ NaCl + H2O.
В результате реакции образуется NaCl — соль сильного основания и сильной кислоты, которая не гидролизуется. Следовательно, реакция раствора хлорида натрия будет иметь нейтральную реакцию, рН = 7.
г) NaOH + CH3COOH ⇔ CH3COONa + H2O.
В результате реакции образуется CH3COONa — соль сильного основания и слабой кислоты, которая гидролизуется по аниону:
CH3COO— + H2O ⇔ CH3COOH + OH—.
Образуется дополнительное количество ионов OH—, которые придают раствору щелочную реакцию, рН > 7.
Таким образом, из всех перечисленных пар (кислота + основание) раствор будет иметь нейтральную реакцию в парах б) NH4OH + CH3COOH; в) NaOH + HCl.
Ответ: б); в).
Задача 603.
Какие из перечисленных ниже солей, подвергаясь частичному гидролизу, образуют основные соли: а) Cr2(SO4)3; б) Na2CO3; в) AgNO3; г) AlCl3.
Решение:
а) Cr2(SO4)3 — соль слабого основания и сильной кислоты гидролизуется по катиону:
Cr3+ + H2O ⇔ CrOH2+ + H+;
или в молекулярной форме:
Cr2(SO4)3 + H2O ⇔ 2CrOHSO4 + H2SO4.
Гидролиз данной соли преимущественно протекает по первой ступени с образованием основной соли CrOHSO4.
б) Na2CO3 — соль сильного основания и слабой двухосновной кислоты гидролизуется по аниону:
CO32- + H2O ⇔ HCO3— + OH-, или в молекулярной форме:
Na2CO3 + H2O ⇔ NaHCO3 + NaOH.
При частичном гидролизе образуется кислая соль NaHCO3.
в) AgNO3 — соль слабого основания и сильной кислоты гидролизуется по катиону:
Ag+ + H2O ⇔ AgOH + H+, или в молекулярной форме:
AgNO3 + H2O ⇔ AgOH + HNO3.
Продуктом гидролиза будет неустойчивый гидроксид серебра. В растворе будет избыток ионов , что придаёт раствору кислую реакцию, рН < 7.
г) AlCl3 — соль многоосновного основания и сильной кислоты, которая гидролизуется по катиону:
Al3+ + H2O ⇔ AlOH2+ + H+, или в молекулярной форме:
AlCl3 + H2O ⇔ AlOHCl2 + HCl.
При гидролизе хлорида алюминия по первой ступени образуется основная соль AlOHCl2 за счёт связывания друг с другом ионов AlOH2+ и Cl—. В растворе будет избыток ионов H+, которые дополнительно образуются и при диссоциации HCl: HCl ⇔ H+ + CL—, которые придают раствору кислую реакцию, рН < 7.
Ответ: а); г).
📺 Видео
ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ | 9 класс | Кратко и понятноСкачать
Гидролиз солей. 9 класс.Скачать
Гидролиз солей. 1 часть. 11 класс.Скачать
Гидролиз солей. Классификация солей. Решение примеров.Скачать
Гидролиз солей. Теория для задания 23 ЕГЭ по химии.Скачать
Химия 9 класс (Урок№8 - Гидролиз солей.)Скачать
Гидролиз солей | ХимияСкачать
Все реакции гидролиза солей для ЕГЭ. Необратимый гидролиз за 4 минутыСкачать
Гидролиз солей. 2 часть. 11 класс.Скачать
Гидролиз солей. Практическая часть. 10 класс.Скачать
Опыты по химии. Гидролиз солей алюминияСкачать
11 класс. Гидролиз солей.Скачать
ch0603 Гидролиз солейСкачать
76. Гидролиз солей (часть 1)Скачать
Тест №5. Лабораторная работа «Гидролиз солей»Скачать
Гидролиз солей. 10 класс.Скачать
Гидролиз солей.ПримерыСкачать
Ступенчатый гидролиз солей по аниону. Решаем примеры.Скачать
Гидролиз солей. Опыт 2. Определение реакции среды в растворах солейСкачать
Гидролиз солей.Скачать