Реакции водных растворов хромата и дихромата калия

Видео:Равновесие в системе хромат-бихроматСкачать

Задача 1091. 
Какова реакция водных растворов хромата и дихромата калия? Ответ обосновать.
Решение:
а) K₂CrO₄ – соль сильного основания и слабой кислоты гидролизуется по аниону:

K₂CrO₄ ⇔ 2K⁺ + CrO₄^2-;
CrO₄^2- + H₂O ⇔ HCrO₄↓  + OH^–

Избыток ионов OH^– придаёт раствору щелочную среду, рН > 7.

б) К₂Сr₂O₇ — соль сильного основания и слабой кислоты гидролизуется по аниону:

К₂Сr₂O₇ ⇔ 2K⁺ + Cr₂O₇^2-;
Cr₂O₇^2- + H₂O ⇔  HCr₂O₄↓ + OH^– (1)

Избыток ионов OH^–придаёт раствору щелочную среду, рН > 7. Но при растворении К₂Сr₂O₇  в воде образуется некоторое, хотя и незначительное количество ионов Н⁺ и CrO₄^2-, образуемых за счёт частичного взаимодействия ионов Cr₂O₇^2- с водой:

Cr₂O₇^2- + H₂O ⇔ 2H⁺ + 2CrO₄^2-

Процес (2) незначительно превышает процесс (1), поэтому раствор соли К₂Сr₂O₇в будет иметь слабокислую среду, рН < 7.
 

Осуществление химических превращений

Задача 1092. 
Как осуществить превращения:
Cr₂O₃ → K₂CrO₄ → К₂Сr₂O₇ → Cr₂(SO₄)₃ → K₃[Cr(OH)₆]?
Решение:
а) Cr₂O₃ + 4KOH + KClO₃ → 2K₂CrO₄ + KCl + 2H₂O;

б) 2K₂CrO₄ + H₂SO₄ → К₂Сr₂O₇ + K₂SO₄ +H₂O;

в) К₂Сr₂O₇ + 3H₂S + 4H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3S↓ + K₂SO₄ + 7H₂O;

г) Cr₂(SO₄)₃ + 12KOH  → K₃[Cr(OH)₆] + 3K₂SO₄.
                                        гексагидроксо-
                                      хромат(III) калия