Химические реакции | Глава 3. Параграф 16

 «Химия. 11 класс». О.С. Габриелян (гдз)

 

Реакции гидролиза органических веществ и минеральных солей

 

 

Вопрос 1.
Примерами органических веществ, подвергающихся гидролизу, являются сахароза, бромметан, метиловый эфир муравьиной кислоты:

а) гидролиз сахарозы протекает в присутствии серной кислоты и при нагревании с образованием глюкозы и фруктозы:

C12H22O11 + H2O ↔ C6H12O6 + C6H12O6;

б) гидролиз бромметана протекает в присутствии едкого калия, при этом образуется метиловый спирт и бромоводород:

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 класс

CH3Br + H2O ↔ CH3OH + HBr;

в) при гидролизе метилового эфира муравьиной кислоты образуется муравьиная кислота и метиловый спирт:

HCO—O—CH3 + H2O ↔ HCOOH + CH3OH.

Вопрос 2.
Гидролизу подвергаются соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой, слабым основанием и сильной кислотой, слабым основанием и слабой кислотой. Водные растворы солей при этом могут иметь щелочную, кислую и нейтральную среды, соответственно.

Вопрос 3.
Гидролизу по катиону подвергаются соли слабого основания и сильной кислоты:

Вопрос 4.
Гидролиз по аниону подвергаются соли сильного основания и слабой кислоты: CaS, Na2SO3, K(HCOO):

Вопрос 5.
а) SrCl2 – соль сильного основания и сильной кислоты, поэтому не подвергается гидролизу.

Видео:Типы Химических Реакций — Химия // Урок Химии 8 КлассСкачать

Типы Химических Реакций — Химия // Урок Химии 8 Класс

г) BaBr2 – соль сильного основания и сильной кислоты, поэтому не подвергается гидролизу. Реакция среды будет нейтральная, pH = 7, лакмус — фиолетовый.

з) NaJ – соль сильного основания и сильной кислоты, поэтому не подвергается гидролизу. Реакция среды будет нейтральная, pH = 7, лакмус — фиолетовый.
и) KNO3 – соль сильного основания и сильной кислоты, поэтому не подвергается гидролизу. Реакция среды будет нейтральная, pH = 7, лакмус — фиолетовый.

Вопрос 6.
Фенолфталеин окрашивает щелочные растворы в малиновый цвет. Окраска растворов при добавлении фенолфталеина изменится (станет малиновой) при добавлении его к растворам солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой.
По условию задания это соли K2SO3 и NaCN.

Вопрос 7.

При гидролизе соли ZnCl2 в растворе образовалось небольшое количество соляной кислоты, которая прореагировала с металлическим цинком с образованием пузырьков газа водорода: Zn + 2HCl ↔ ZnCl2 H2

Вопрос 8.
Гидролизу и по катиону и по аниону подвергаются соли образованные слабой кислотой и слабым основанием. По условию задания это
соль (NH4)2SO3.

(NH4)2SO3 + 2H2O ↔ 2NH4OH + H2SO3
2NH4+ + SO32- + 2H2O ↔ 2NH4OH + H2SO3

Вопрос 9.
Уравнение реакции имеет вид:
3NaH2COH3 + AlH2(SOH4)H3 + 3HH2O ↔ 2Al(OH)H3↓ + 3COH2↑ + 3NaH2SOH4

Вопрос 10.
Расположение солей в порядке возрастания кислотности среды их водных растворов:
Na2CO3, Na(CH3COO), Na(CH2ClCOO), NaNO3, NH4Cl.
Растворы солей Na2CO3, Na(CH3COO), Na(CH2ClCOO) имеют щелочную среду, поэтому они располагаются вначале; т.к. являются солями сильного основания NaOH и слабых кислот H2CO3, CH3COOH, CH2ClCOOH. Эти соли гидролизуются по аниону и поэтому образуют в растворах избыток ионов OH, которые и придают раствору щелочную среду. H2CO3 — самая слабая из всех кислот, те. среда Na2CO3 — самая щелочная, то он находится первым в ряду, СН3СООН более сильная кислота, СН2СIСООН еще более сильная, среды Na(CH3COO) и Na(CH2ClCOO) менее щелочные, поэтому они располагаются следующими. NaNO3 – соль сильного основания (NaOH) и сильной кислоты (HNO3) имеет нейтральную среду, т.к. гидролизу не подвергается. NH4Cl — соль слабого основания (NH4OH) и сильной кислоты (HCl) гидролизуется по катиону с образованием избытка ионов водорода H+, что и придаёт раствору соли слабокислую среду.

Вопрос 11.
FeCl3 – соль слабого основания (Fe(OH)3 и сильной кислоты (HCl) гидролизуется по катиону с образованием избытка ионов водорода H+, что придаёт раствору соли слабокислую среду. При добавлении к раствору щёлочи NaOH или H2O уменьшится концентрация H+, что будет вести к усилению гидролиза соли. Равновесие реакции будет смещаться вправо.

Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по Химии

Добавление к раствору FeCl3 растворов HCl и ZnCl2, и металлического Zn ,будет вести к увеличению концентрации ионов водорода, что будет вести к ослаблению гидролиза.

Вопрос 12.
K2S – соль сильного основания и слабой кислоты гидролизуется по аниону с образованием ионов OH, что придаёт раствору соли щелочную среду:
K2S + 2H2O ↔ 2KOH + H2S
Поэтому для подавления гидролиза нужно понизить кислотность, ввести дополнительно ионы OH,например, раствор KOH. Можно уменьшить концентрацию самой соли K2S, а также понизить температуру.

📹 Видео

Химия 8 класс (Урок№3 - Физические и химические явления. Признаки химических реакций.)Скачать

Химия 8 класс (Урок№3 - Физические и химические явления. Признаки химических реакций.)

Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по Химии

Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать

Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnline

Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Составление уравнений химических реакций.  1 часть. 8 класс.

ОСНОВАНИЯ В ХИМИИ — Химические свойства оснований. Реакции оснований с кислотами и солямиСкачать

ОСНОВАНИЯ В ХИМИИ — Химические свойства оснований. Реакции оснований с кислотами и солями

Расчеты по уравнениям химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Расчеты по уравнениям химических реакций. 1 часть. 8 класс.

Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 классСкачать

Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 класс

8 класс. Составление уравнений химических реакций.Скачать

8 класс. Составление уравнений химических реакций.

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие | Химия 11 класс #16 | ИнфоурокСкачать

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие | Химия 11 класс #16 | Инфоурок

Урок 3. Физические и химические явления. Признаки химической реакции.Скачать

Урок 3. Физические и химические явления. Признаки химической реакции.

Химия 9 класс (Урок№3 - Скорость химических реакций. Первоначальные представления о катализе.)Скачать

Химия 9 класс (Урок№3 - Скорость химических реакций. Первоначальные представления о катализе.)

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Химия ПростоСкачать

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Химия Просто

Химические реакции. Скорость химической реакции | Химия 9 класс #5 | ИнфоурокСкачать

Химические реакции. Скорость химической реакции | Химия 9 класс #5 | Инфоурок

Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. 8 класс.Скачать

Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. 8 класс.

Типы химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Типы химических реакций. 1 часть. 8 класс.

Реакция на результаты ЕГЭ 2022 по русскому языкуСкачать

Реакция на результаты ЕГЭ 2022 по русскому языку

Химические уравнения. Урок 15. Химия 7 классСкачать

Химические уравнения. Урок 15. Химия 7 класс
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии