«Химия. 11 класс». О.С. Габриелян (гдз)

Скорость реакции. Смещение химического равновесия

Вопрос 1.
1) а) вправо, потому что данная реакция протекает с выделением теплоты;
б) вправо, потому что данная реакция протекает с уменьшением объёма.
2) а) влево, потому что данная реакция протекает с поглощением теплоты;
б) не сместится, потому что данная реакция протекает без изменения объёма.
3) а) влево, потому что данная реакция протекает с поглощением теплоты;
б) влево, потому что данная реакция протекает с увеличением объёма.

Вопрос 2.
1) вправо, потому что данная реакция протекает с уменьшением объёма.
2) вправо, потому что данная реакция протекает с уменьшением объёма, с образованием жидкого вещества.
3) не повлияет, потому что данная реакция протекает без изменения объёма.
4) вправо, потому что данная реакция протекает с уменьшением объёма.

Вопрос 3.
Для того, чтобы сместить равновесие реакции вправо, необходимо:
1) увеличить концентрацию РСI₅, потому что при увеличении концентрации реагирующих веществ химическое равновесие системы смещается в сторону образования продуктов реакции;
2) уменьшить концентрацию РСl₃ и Сl₂, потому что при уменьшении концентрации продуктов реакции химическое равновесие системы смещается в сторону их образования;
3) понизить давление, потому что при уменьшении давления химическое равновесие системы смещается в сторону той реакции, при которой объем образующихся газообразных веществ больше;
4) повысить температуру, потому что при повышении температуры химическое равновесие системы смещается в сторону эндотермической реакции.

Вопрос 4.
Не вызовет нарушения равновесия системы изменение давления в следующих реакциях:

1) HCOOH + C₂H₅OH ↔ HCOOC₂H₅ + H₂O,
потому что в данной реакции не участвуют газы, следовательно, состояние химического равновесия реакции не зависит от давления;
2) 3Fe + 4H₂O(г) ↔ Fe₃O₄ + 4H₂(г),
потому что данная реакция протекает без изменения объёма системы.

Вопрос 5.
Уравнение реакции имеет вид:

Видео:Типы Химических Реакций — Химия // Урок Химии 8 КлассСкачать

H₂ + J₂ ↔ 2HJ.

По уравнению реакции выходит, что на образование одного моля иодоводорода затрачивается 1/2 моля водорода и йода. Следовательно, на образование 0,09 моль HJ потратилось по 0,09/2 моль H₂ и J₂. Исходная концентрация реагирующего вещества равна суме равновесной концентрации и количеству прореагировавшего вещества.

Тргда

Вопрос 6.
Для реакции:

2NO₂ ↔ 2NO + O₂

Выражение константы равновесия имеет вид:

Видео:Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать

По уравнению реакции выходит, что из одной молекулы NO₂ образуется две молекулы O₂. Тогда исходная концентрация NO₂ равна сумме равновесной концентрации NO₂ и удвоенной равновесной
концентрации O₂.

Тогда

Вопрос 7.
Обозначим: V₁ — скорость прямой реакции при данной температуре,
а V₂ — скорость обратной реакции. Когда система находится в равновесии, то V₁ = V₂. При повышении температуры на 30 ^oC скорость прямой реакции увеличится в

Так как увеличение скорости обратной реакции больше увеличения скорости прямой реакции, то равновесие сместится влево.

Вопрос 8.
Уменьшение концентраций веществ в газовой системе в 2 раза соответствует уменьшению давления в 2 раза. Прямая реакция идет с уменьшением числа молекул в газовой фазе, поэтому уменьшение давления приведет к смещению равновесия влево.

Ответ: равновесие системы сместится влево.