Химические реакции | Глава 3. Параграф 14

«Химия. 11 класс». О.С. Габриелян (гдз)

 

Скорость реакции. Смещение химического равновесия

 

 

Вопрос 1.
1) а) вправо, потому что данная реакция протекает с выделением теплоты;
б) вправо, потому что данная реакция протекает с уменьшением объёма.
2) а) влево, потому что данная реакция протекает с поглощением теплоты;
б) не сместится, потому что данная реакция протекает без изменения объёма.
3) а) влево, потому что данная реакция протекает с поглощением теплоты;
б) влево, потому что данная реакция протекает с увеличением объёма.

Вопрос 2.
1) вправо, потому что данная реакция протекает с уменьшением объёма.
2) вправо, потому что данная реакция протекает с уменьшением объёма, с образованием жидкого вещества.
3) не повлияет, потому что данная реакция протекает без изменения объёма.
4) вправо, потому что данная реакция протекает с уменьшением объёма.

Вопрос 3.
Для того, чтобы сместить равновесие реакции вправо, необходимо:
1) увеличить концентрацию РСI5, потому что при увеличении концентрации реагирующих веществ химическое равновесие системы смещается в сторону образования продуктов реакции;
2) уменьшить концентрацию РСl3 и Сl2, потому что при уменьшении концентрации продуктов реакции химическое равновесие системы смещается в сторону их образования;
3) понизить давление, потому что при уменьшении давления химическое равновесие системы смещается в сторону той реакции, при которой объем образующихся газообразных веществ больше;
4) повысить температуру, потому что при повышении температуры химическое равновесие системы смещается в сторону эндотермической реакции.

Вопрос 4.
Не вызовет нарушения равновесия системы изменение давления в следующих реакциях:

1) HCOOH + C2H5OH ↔ HCOOC2H5 + H2O,
потому что в данной реакции не участвуют газы, следовательно, состояние химического равновесия реакции не зависит от давления;
2) 3Fe + 4H2O(г) ↔ Fe3O4 + 4H2(г),
потому что данная реакция протекает без изменения объёма системы.

Вопрос 5.
Уравнение реакции имеет вид:

Видео:Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать

Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnline

H2 + J2 ↔ 2HJ.

По уравнению реакции выходит, что на образование одного моля иодоводорода затрачивается 1/2 моля водорода и йода. Следовательно, на образование 0,09 моль HJ потратилось по 0,09/2 моль H2 и J2. Исходная концентрация реагирующего вещества равна суме равновесной концентрации и количеству прореагировавшего вещества.

Тргда

Вопрос 6.
Для реакции:

2NO2 ↔ 2NO + O2

Выражение константы равновесия имеет вид:

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 класс

По уравнению реакции выходит, что из одной молекулы NO2 образуется две молекулы O2. Тогда исходная концентрация NO2 равна сумме равновесной концентрации NO2 и удвоенной равновесной
концентрации O2.

Тогда

Вопрос 7.
Обозначим: V1 — скорость прямой реакции при данной температуре,
а V2 — скорость обратной реакции. Когда система находится в равновесии, то V1 = V2. При повышении температуры на 30 oC скорость прямой реакции увеличится в


Так как увеличение скорости обратной реакции больше увеличения скорости прямой реакции, то равновесие сместится влево.

Вопрос 8.
Уменьшение концентраций веществ в газовой системе в 2 раза соответствует уменьшению давления в 2 раза. Прямая реакция идет с уменьшением числа молекул в газовой фазе, поэтому уменьшение давления приведет к смещению равновесия влево.

Ответ: равновесие системы сместится влево.

📹 Видео

Типы Химических Реакций — Химия // Урок Химии 8 КлассСкачать

Типы Химических Реакций — Химия // Урок Химии 8 Класс

Химия 8 класс (Урок№3 - Физические и химические явления. Признаки химических реакций.)Скачать

Химия 8 класс (Урок№3 - Физические и химические явления. Признаки химических реакций.)

Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Составление уравнений химических реакций.  1 часть. 8 класс.

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по Химии

Химия 9 класс (Урок№14 - Азот: свойства и применение. Аммиак. Физические и химические свойства.)Скачать

Химия 9 класс (Урок№14 - Азот: свойства и применение. Аммиак. Физические и химические свойства.)

Реакция на результаты ЕГЭ 2022 по русскому языкуСкачать

Реакция на результаты ЕГЭ 2022 по русскому языку

Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по Химии

Химия 8 класс (Урок№14 - Вода в природе и способы её очистки.Физические и химические свойства воды.)Скачать

Химия 8 класс (Урок№14 - Вода в природе и способы её очистки.Физические и химические свойства воды.)

8 класс. Составление уравнений химических реакций.Скачать

8 класс. Составление уравнений химических реакций.

Типы химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Типы химических реакций. 1 часть. 8 класс.

Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 классСкачать

Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 класс

ОСНОВАНИЯ В ХИМИИ — Химические свойства оснований. Реакции оснований с кислотами и солямиСкачать

ОСНОВАНИЯ В ХИМИИ — Химические свойства оснований. Реакции оснований с кислотами и солями

Расчеты по уравнениям химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Расчеты по уравнениям химических реакций. 1 часть. 8 класс.

Химические реакции. Скорость химической реакции | Химия 9 класс #5 | ИнфоурокСкачать

Химические реакции. Скорость химической реакции | Химия 9 класс #5 | Инфоурок

ОКСИДЫ ХИМИЯ — Что такое Оксиды? Химические свойства Оксидов | Реакция ОксидовСкачать

ОКСИДЫ ХИМИЯ — Что такое Оксиды? Химические свойства Оксидов | Реакция Оксидов

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Химия ПростоСкачать

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Химия Просто

Урок 3. Физические и химические явления. Признаки химической реакции.Скачать

Урок 3. Физические и химические явления. Признаки химической реакции.

Реакции металлов с кислородом и водой. 8 класс.Скачать

Реакции металлов с кислородом и водой. 8 класс.
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии