Вычисление потери от растворимости осадка хромата бария. Задачи 234 — 235

Вычисление потери от растворимости хромата бария в граммах и процентах при промывании их указанным объёмом промывной жидкости

 

Вычисление потери от растворимости хромата бария при промывании его указанным объёмом воды

Задача 234
Вычислить потерю от растворимости осадка в граммах и процентах при промывании его указанным объёмом промывной жидкости. Осадок BaСrO4, массой 0,70г,  Пр(BaCrO4) = 1,2 . 10-10; промывная жидкость Н2О, объёмом 250 см3.
Решение:
Mr(BaСrO4) = 253,323.
Вычислим растворимость в молях на 1дм3 BaCrO4, обозначив её через х, получим:

Произведение растворимости BaСrO4 — величина справочная Пр(BaCrO4) = 1,2 . 10-10, поскольку:

Пр(BaCrO4) =  [Ba2+] . [CrO42-]

откуда 

Потери (г) за счёт растворимости равны:

Потери в процентах равны:

Таким образом, при промывании осадка ВаSO4 250 см3 воды мы вносим несущественную погрешность в результате потерь от растворимости.

Ответ: 9,97 . 10-4 г; 9,96 . 10-2% или 0,0996%. 
 


Вычисление потери от растворимости оксалата кальция при промывании его указанным объёмом раствора хромата натрия

Задача 235
Вычислить потерю от растворимости осадка в граммах и процентах при промывании его указанным объёмом промывной жидкости. Осадок BaСrO4, массой 0,80г,  Пр(BaCrO4) = 1,2 . 10-10; промывная жидкость Na2CrO4, объёмом 250 см3, концентрацией 0,01М.
Решение:
Mr(BaСrO4) = 253,323; CM(Na2CrO4)  = 2CN(Na2CrO4) = 2 . 0,01 = 0,02M.
Вычислим растворимость в молях на 1дм3 BaCrO4, обозначив её через «х», получим:

Na2CrO4 – сильный электролит, и поэтому:

концентрация ионов CrO42-  равна концентрации соли:

[CrO42-]  = 0,02моль/дм3.

Видео:Произведение растворимости (ПР). Растворимость солей в растворах.Скачать

Произведение растворимости (ПР). Растворимость солей в растворах.

Так как ионы Ва2+ поступают в раствор только из осадка, то [Ва2+] = х, а ионы из осадка CrO42- и из промывной жидкости, тогда [CrO42-]  = х + 0,02. Поскольку х << 0,02 , то можно считать, что вся концентрация ионов CrO42-  в растворе практически равна его концентрации в промывной жидкости — [CrO42-]  = 0,02моль/дм3, а значением х, как очень малой величиной, мы можем пренебречь.
Поскольку Пр(BaСrO4) =  [Ba2+] . [CrO42-], то, подставив в эту формулу соответствующие значения концентраций ионов, находим: 

Пр(BaСrO4) = х . 0,01.

Откуда

x = Пр(BaСrO4)/0,01 = (1,2 . 10-10)/0,01 = 1,2 . 10-8 моль/дм3.

Потери (г) за счёт растворимости равны:

Потери в процентах равны:

Таким образом, при промывании осадка СaCrO4 250 см3 0,01М раствора Na2CrO4 мы вносим несущественную погрешность в результате потерь от растворимости.

Ответ: 7,6 . 10-7 г; 9,5 . 10-5%. 


 

🔥 Видео

Урок 17. Решение задач на растворимость. Химия. 11 классСкачать

Урок 17. Решение задач на растворимость. Химия. 11 класс

Задача на произведение растворимости ПР=[Ag+]2[CrO4(2-)]Скачать

Задача на произведение растворимости ПР=[Ag+]2[CrO4(2-)]

Решение задач по теме "Растворы" | Химия ЕГЭ, ЦТСкачать

Решение задач по теме "Растворы" | Химия ЕГЭ, ЦТ

Растворимость веществ. Решение типовых задач. Часть 1.Скачать

Растворимость веществ. Решение типовых задач. Часть 1.

Задачи на концентрациюСкачать

Задачи на концентрацию

Молярная концентрация. 10 класс.Скачать

Молярная концентрация. 10 класс.

Решение задач по теме "Растворы" | Химия, онлайн-форумСкачать

Решение задач по теме "Растворы" | Химия, онлайн-форум

Растворы. Теоретическая часть и решение тестовых заданий | Химия, онлайн-форумСкачать

Растворы. Теоретическая часть и решение тестовых заданий | Химия, онлайн-форум

Равновесие в системе хромат-бихроматСкачать

Равновесие в системе хромат-бихромат

Сложные задачи на растворы с химическим уравнением и избытком / недостатком.Скачать

Сложные задачи на растворы с химическим уравнением и избытком / недостатком.

Решение задач на тему: "Нахождение константы равновесия и равновесных концентраций". 1ч. 10 класс.Скачать

Решение задач на тему: "Нахождение константы равновесия и равновесных концентраций". 1ч. 10 класс.

Титр раствора (Т). Решение задач. Часть 1.Скачать

Титр раствора (Т). Решение задач. Часть 1.

Алгоритм решения расчетных задач в аналитической химии.Скачать

Алгоритм решения расчетных задач в аналитической химии.

Введение в титрование (видео 1)| Титриметрический анализ | ХимияСкачать

Введение в титрование (видео 1)| Титриметрический анализ | Химия

Вычисление массы растворённого вещества и растворителя | Химия 8 класс #26 | ИнфоурокСкачать

Вычисление массы растворённого вещества и растворителя  | Химия 8 класс #26 | Инфоурок

Задача на Молярную концентрацию с порциями раствора.Скачать

Задача на Молярную концентрацию с порциями раствора.

Ионная сила раствора. Теория (кратко) + задача.Скачать

Ионная сила раствора. Теория (кратко) + задача.

Задача на расчет молярной концентрации (См) по схемам ОВР + титрование.Скачать

Задача на расчет молярной концентрации (См) по схемам ОВР + титрование.
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии