Решение задач по химии на расчет нормальности раствора щелочи и кислоты

Задача 443. 

На нейтрализацию 40 мл раствора щелочи израсходовано 25 мл 0,5н. раствора  H₂SO₄. Какова нормальность раствора щелочи? Какой объем 0,5 Н. раствора НСI потребовался бы для той же цели?

Решение:
Для вычисления по результатам титрования используем математическое выражение следствия из закона эквивалентности (так называемое правило пропорциональности):

 C_Э(А) ^. V(A) = C_Э(B) ^. V(B),

где
C_Э(А) и C_Э(B) — нормальные концентрации эквивалентов веществ А и В, моль/л; V(A) и V(B) — объёмы растворов веществ А и В.

Тогда

Ответ: 0,3H; 24 мл.

Задача 444.
Для нейтрализации раствора, содержащего 2,25 г кислоты, потребовалось 25 мл 2н. раствора щелочи. Определить эквивалентную массу кислоты.
Решение:
Для расчета используем формулу:

С_Э(В) – молярная концентрация эквивалента вещества В; V(мл) – объём раствора; n(B) – количество эквивалентов вещества В.

Тогда

n_{(щелочи)} = С_{Э(щелочи}) . V_{(щелочи)} = 2 ^. 0,025 = 0,05Н                     

Кислота и щёлочь реагируют в эквивалентных отношениях, поэтому количество щёлочи равно количеству кислоты. Зная количество кислоты и её массу можно вычислить молярную массу эквивалентов её по формуле:

Ответ:  45 г/моль.

Задача 445.
На нейтрализацию 20 мл раствора, содержащего в 1 л 12 г щелочи, израсходовано 24 мл 0,25н. раствора кислоты. Рассчитать эквивалентную массу щелочи.
Решение:
Для расчета используем формулу:

С_Э(В) – молярная концентрация эквивалента вещества В; V(мл) – объём раствора; n(B) – количество эквивалентов вещества В.

Тогда

n_{(кислоты)} = С_{Э(кислоты)} ^. V_{(кислоты)} = 0,25 ^. 24 = 0,006Н

Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Теперь рассчитаем массу щёлочи из пропорции:

Кислота и щёлочь реагируют в эквивалентных отношениях, поэтому количество щёлочи равно количеству кислоты. Зная количество щёлочи и её массу можно вычислить молярную массу эквивалентов её по формуле:

Ответ: 40г/моль. 

Задача 446.
Какой объем 15%-ного (по массе) раствора H₂SO₄ (p = 1,10 г/мл) потребуется для полного растворения 24,3 г Мg, 27 г Al?
Решение:
а) Находим массу 1000 мл раствора по формуле: 

m_(p-pa) = p ^. V,                                

где p — плотность, а V – объём раствора, получим: 

m_(p-pa) = 1,10 ^. 1000  = 1100г.

Массу серной кислоты рассчитаем из пропорции:

Уравнение реакции имеет вид: 

Рассчитаем объём раствора серной кислоты необходимый для растворения 24,3г магния из пропорции

Видео:8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.Скачать

б) Уравнение реакции имеет вид: 

Рассчитаем массу серной кислоты, которая прореагировала с 27г алюминия из пропорции:

Рассчитаем объём раствора серной кислоты необходимый для растворения 27г алюминия из пропорции:

Ответ: 594 мл; 891 мл.