Гидролиз солей | Задания 201-210

Составление ионно-молекулярных и молекулярных уравнений гидролиза солей

 

 

Решение задач на составление уравнений гидролиза солей

 

Задание 201.  

Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза, происходящего при смешивании растворов К2S и СгС13. Каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты.

Решение:
Гидролиз соли K2S и CrCl3

K2S – соль сильного основания и слабой кислоты гидролизуется по аниону, а CrCl3 – соль слабого основания и сильной кислоты гидролизуется по катиону:

K2S ⇔ 2K+ + S2-; CrCl3 ⇔ Cr3+ + 3Cl;
а) S2- + H2O ⇔ HS + OH
б) Cr3+ + H2O ⇔ CrOH2+ + H+.

Если растворы этих солей находятся в одном сосуде, то идёт взаимное усиление гидролиза каждой из них, ибо ионы Н+ и ОН-, связываясь друг с другом, образуют молекулы слабого электролита Н2О (Н+ + ОН ⇔ Н2О). При образовании дополнительного количества воды гидролитическое равновесие обеих солей сдвигается вправо, и гидролиз каждой соли идёт до конца с образованием осадка и газа:

3S2- + 2Cr3+ + 6H2O ⇔ 2Cr(OH)3↓ + 3H2S↑ (ионно-молекулярная форма);
3K2S + 2CrCl3 + 6Н2О ⇔ 2Cr(OH)3↓ + 3H2S↑ + 6KCl (молекулярная форма).


Задание 202. 
К раствору FeCl3 добавили следующие вещества: a) HCl; б) КОН; в) ZnCl2; г) Na2СО3. В каких случаях гидролиз хлорида железа (III) усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
Решение: 
Гидролиз соли FeCl
3

а) Соль FeCl3 гидролизуется по катиону, а HCl диссоциирует в водном растворе:

FeCl3 ⇔ Fe3+ + 3Cl;
Fe3+ + H2O ⇔ FeOH2+ + H+;
HCl ⇔ H+ + Cl

Если растворы этих веществ находятся в одном сосуде, то идёт угнетение гидролиза соли  FeCl3, ибо образуется избыток ионов водорода Н+ и равновесие гидролиза сдвигается влево:
б) Соль FeCl3 гидролизуется по катиону, а KOH диссоциирует в водном растворе с образованием ОН:

FeCl3 ⇔ Fe3+ + 3Cl;
Fe3+ + H2O ⇔ FeOH2+ + H+;
KOH ⇔ K+ + OH

Если растворы этих веществ находятся в одном сосуде, то идёт  гидролиза соли  FeCl3 и диссоциации КОН, ибо ионы Н+ и ОН, связываясь друг с другом, образуют молекулы слабого электролита Н2О (Н+ + ОН ⇔ Н2О). При этом гидролитическое равновесие соли FeCl3 и диссоциация КОН сдвигаются вправо и гидролиз соли и диссоциация основания идут до конца с образованием осадка Fe(OH)3. По сути, при смешивании FeCl3 и КОН протекает реакция обмена.  Ионно-молекулярное уравнение процесса:

Fe3+ + 3OH ⇔ Fe(OH)3↓;

Молекулярное уравнение процесса:

FeCl3+ 3KOH ⇔ Fr(OH)3↓ + 3KCl.

в) Соль FeCl3  и соль ZnCl2 гидролизуется по катиону:

Fe3+ + H2O ⇔ FeOH2+ + H+;
Zn2+ + H2O ⇔ ZnOH+ + H+

Если растворы этих солей находятся в одном сосуде, то идёт взаимное угнетение гидролиза каждой из них, ибо избыточное количество ионов Н+ вызывает смещение гидролитического равновесие влево, в сторону уменьшения концентрации ионов водорода Н+.
г) Соль FeCl3 гидролизуется по катиону, а соль Na2СO3 – по аниону:

Fe3+ + H2 FeOH2+ + H+;
СO32- + H2 HСO3 + ОH

Если растворы этих солей находятся в одном сосуде, то идёт взаимное усиление гидролиза каждой из них, ибо ионы Н+ и ОН, связываясь друг с другом, образуют молекулы слабого электролита Н2О (Н+ + ОН ⇔ Н2О). При образовании дополнительного количества воды гидролитическое равновесие обеих солей сдвигается вправо, и гидролиз каждой соли идёт до конца с образованием осадка Fe(OH)3↓, слабого электролита H23:

2Fe3+ + 3СO32- + 3H2O ⇔ 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ (ионно-молекулярная форма);
2FeCl3+ 3Na2CO3 + 3H2O ⇔ 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaCl (молекулярная форма).


Задание 203.
Какие из солей Al2(SO4)3, K2S, Pb(NO3)2, КСl подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы этих солей?
Решение:
Гидролиз соли Al2(SO4)3, K2S, Pb(NO3)2, КСl

а) Al2(SO4)3 — соль слабого основания и сильной кислоты. В этом случае катионы Al3+ связывают ионы ОН воды, образуя катионы основной соли AlOH2+. Образование Al(OH)2+ и Al(OH)3 не происходит, потому что ионы AlOH2+ диссоциируют гораздо труднее, чем ионы Al(OH)2+ и молекулы Al(OH)3. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

Al2(SO4)3 ⇔ Al3+ + 3SO42-;
Al3+ + H2O ⇔ AlOH2+ + H+

или в молекулярной форме:

Al2(SO4)3 + 2Н2О ⇔ 2AlOHSO4 + H2SO4

В растворе появляется избыток ионов водорода, которые придают раствору Al2(SO4)3 кислую среду, рН < 7.

б) K2S – соль сильного однокислотного основания KOH и слабой многоосновной  кислоты H2S. В этом случае анионы S2- связывают ионы водорода Н+ воды, образуя анионы кислой соли НS-. Образование H2S не происходит, так как ионы НS диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы H2S. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по аниону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

K2S ⇔ 2К+ + S2-;
S2- + H2O ⇔НS- + ОH

или в молекулярной форме:

K2S + 2Н2О ⇔ КНS + КОН

В растворе появляется избыток гидроксид-ионов, которые придают раствору K2S щелочную среду, рН > 7.

в) Pb(NO3)2 — соль слабого основания и сильной кислоты. В этом случае катионы Pb2+ связывают ионы ОН- воды, образуя катионы основной соли PbOH+. Образование Pb(OH)2 не происходит, потому что ионы PbOH+ диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Pb(OH)2. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

Pb(NO3)2  ⇔ Pb2+ + 2NO3;
Pb2++ H2O ⇔ PbOH+ + H+

 или в молекулярной форме:

Pb(NO3)2  + Н2О ⇔ PbOHNO3 + HNO3

В растворе появляется избыток ионов водорода, которые придают раствору Pb(NO3)2 кислую среду, рН < 7.

г) КCl – соль сильного основания и сильной кислоты гидролизу не подвергается, так как ионы К+, Cl не связываются ионами воды H+ и OH. Ионы К+, Cl, H+ и OH останутся в растворе. Так как в растворе соли присутствуют равные количества ионов H+ и OH, то раствор имеет нейтральную среду, рН = 0.


Задание 204. 
При смешивании растворов FeCl3 и Na2СО3 каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Выразите этот совместный гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями.
Решение:
Гидролиз соли FeCl3

FeCl3 — соль слабого основания и сильной кислоты. В этом случае катионы Fe3+ связывают ионы ОН воды, образуя катионы основной соли FeOH2+. Образование Fe(OH)2+ и Fe(OH)3 не происходит, потому что ионы FeOH2+ диссоциируют гораздо труднее, чем ионы Fe(OH)2+ и молекулы Fe(OH)3. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

FeCl3  Fe3+ + 3Cl
 Fe3+ + H2⇔ FeOH2+ + H+

Видео:Гидролиз солей. 9 класс.Скачать

Гидролиз солей. 9 класс.

Na2CO3 — соль сильного основания и слабой кислоты. В этом случае анионы CO32- связывают ионы водорода Н+ воды, образуя анионы кислой соли HCO3. Образование H2CO3 не происходит, так как ионы HCO3 диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы H2CO3. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по аниону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

Na2CO3 ⇔ 2Na+ + CO32-;
CO32- + H2O ⇔ HCO3 + ОH

Если растворы этих солей находятся в одном сосуде, то идёт взаимное усиление гидролиза каждой из них, ибо ионы Н+ и ОН, связываясь друг с другом, образуют молекулы слабого электролита Н2О (Н+ + ОН  Н2О). При образовании дополнительного количества воды гидролитическое равновесие обеих солей сдвигается вправо, и гидролиз каждой соли идёт до конца с образованием осадка и газа:

2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O  2Fe(OH)3⇔ + 3CO2↑ (ионно-молекулярная форма);
2FeCl3 + 3Na2CO3 +3H2O ⇔ 2Fe(OH)3 + + 3CO2↑ + 6NaCl.


 Задание 205. 
К раствору Nа2СО3 добавили следующие вещества: a)HCl; б)NaOH; в) Cu(NО3)2; г)K2S. В каких случаях гидролиз карбоната натрия усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
Решение:
Гидролиз соли Na2CO3

а) Соль Na2CO3 гидролизуется по аниону, а HCl диссоциирует в водном растворе:

Na2CO3  2Na+ + CO32-;
CO32- + H2⇔ HCO3 + ОH;
HCl  H+ + Cl

Если растворы этих веществ находятся в одном сосуде, то идёт взаимное усиление гидролиза каждой из них, ибо ионы Н+ и ОН, связываясь друг с другом, образуют молекулы слабого электролита Н2О (Н+ + ОН  Н2О). При этом гидролитическое равновесие соли Na2CO3 и диссоциация HCl сдвигаются вправо и гидролиз соли и диссоциация кислоты идут до конца с образованием газообразного углекислого газа. Ионно-молекулярное уравнение процесса:

CO32- + 2Н+  СО2 + Н2О

Молекулярное уравнение процесса:

Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + СО2 + Н2О

б) Соль Na2CO3 гидролизуется по аниону, а NaOH диссоциирует в водном растворе:

CO32- + H2 HCO3 + ОH;
NaOH  Na+ + OH.

Если растворы этих веществ смешать, то образуется избыток ионов ОН, что сдвигает равновесие гидролиза Na2CO3 влево и гидролиз соли будет угнетаться.

в) Соль Na2CO3 гидролизуется по аниону, а соль Cu(NO3)2 – по катиону:

CO32- + H2 HCO3 + ОH;
Сu2++ H2 CuOH+ + H+.

Если растворы этих солей находятся в одном сосуде, то идёт взаимное усиление гидролиза каждой из них, ибо ионы Н+ и ОН, связываясь друг с другом, образуют молекулы слабого электролита Н2О (Н+ + ОН  Н2О). При образовании дополнительного количества воды гидролитическое равновесие обеих солей сдвигается вправо, и гидролиз каждой соли идёт до конца с образованием осадка и газа:

Cu2+ + CO32- + H2O ⇔ Cu(OH)2↓ + CO2↑ (ионно-молекулярная форма);
Cu(NO3)2  + Na2CO3 + Н2О ⇔ Cu(OH)2↓ + CO2↑ + 2NaNO3 (молекулярная форма).

г) Na2CO3 и К2S  — соли сильного основания и слабой кислоты, поэтому обе гидролизуются по аниону:

CO32- + H2O ⇔ HCO3 + ОH;
S2- + H2O ⇔ HS + OH.

Если растворы этих солей находятся в одном сосуде, то идёт взаимное угнетение гидролиза каждой из них, ибо избыток ионов ОН, согласно принципу Ле Шателье, смещает равновесие гидролиза обеих солей влево, в сторону уменьшения концентрации ионов ОН, т. е. гидролиз обеих солей будет угнетаться.


Задание 206. 
Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы солей Na2S, АlСl3, NiSO4? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
Решение:
Гидролиз солей: Na2S, АlСl3, NiSO4

а) Na2S – соль сильного однокислотного основания NaOH и слабой многоосновной  кислоты H2S. В этом случае анионы S2- связывают ионы водорода Н+ воды, образуя анионы кислой соли НS-. Образование H2S не происходит, так как ионы НS диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы H2S. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по аниону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

Na2 2Na+ + S2-;
S2- + H2 НS + ОH

или в молекулярной форме:

Na2S + 2Н2О  NaНS + КОН

В растворе появляется избыток гидроксид-ионов, которые придают раствору Na2S щелочную среду, рН > 7.

б) AlCl3 — соль слабого основания и сильной кислоты. В этом случае катионы Al3+ связывают ионы ОН воды, образуя катионы основной соли AlOH2+. Образование Al(OH)2+ и Al(OH)3 не происходит, потому что ионы AlOH2+ диссоциируют гораздо труднее, чем ионы Al(OH)2+ и молекулы Al(OH)3. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

AlCl3  Al3+ + 3Cl;
Al3+ + H2 AlOH2+ + H+

или в молекулярной форме:

AlCl3+ Н2О  2AlOHCl2 + HCl

В растворе появляется избыток ионов водорода, которые придают раствору Al2(SO4)3 кислую среду, рН < 7.

в) NiSO4 — соль слабого многокислотного основания Ni(OH)2 и сильной двуходноосновной кислоты H2SO4. В этом случае катионы Ni2+ связывают ионы ОН воды, образуя катионы основной соли NiOH+. Образование Ni(OH)2 не происходит, потому что ионы NiOH+ диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Ni(OH)2. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

Ni(NO3)2   Ni2+ + 2NO3;
Ni2++ H2 NiOH+ + H+

или в молекулярной форме:

2NiSO4  + 2Н2О  (NiOH)2SO4 + H2SO4

В растворе появляется избыток ионов водорода, которые придают раствору NiSO4 кислую среду, рН < 7.


 Задание 207.
Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей Pb(NO3)2, Na2CO3, Fe2(SO4)3. Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы этих солей?
Решение:
Гидролиз солей
Pb(NO3)2, Na2CO3, Fe2(SO4)3

а) Pb(NO3)2 — соль слабого основания и сильной кислоты. В этом случае катионы Pb2+ связывают ионы ОН воды, образуя катионы основной соли PbOH+. Образование Pb(OH)2 не происходит, потому что ионы PbOH+ диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Pb(OH)2. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

Pb(NO3)2   Pb2+ + 2NO3;
Pb2++ H2 PbOH+ + H+

или в молекулярной форме:

Pb(NO3)2  + Н2О  PbOHNO3 + HNO3

В растворе появляется избыток ионов водорода, которые придают раствору Pb(NO3)2 кислую среду, рН < 7.

б) Na2CO3 — соль сильного основания и слабой кислоты. В этом случае анионы CO32- связывают ионы водорода Н+ воды, образуя анионы кислой соли HCO3. Образование H2CO3 не происходит, так как ионы HCO3 диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы H2CO3. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по аниону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

Na2CO3  2Na+ + CO32-;
CO32- + H2 HCO3 + ОH

или в молекулярной форме:

Na2CO3 + Н2О  СО2↑ + 2NaOH

В растворе появляется избыток гидроксид-ионов, которые придают раствору Na2CO3 щелочную среду, рН  > 7.

в) Fe2(SO4)3 — соль слабого основания и сильной кислоты. В этом случае катионы Fe3+ связывают ионы ОН воды, образуя катионы основной соли FeOH2+. Образование Fe(OH)2+ и Fe(OH)3 не происходит, потому что ионы FeOH2+ диссоциируют гораздо труднее, чем ионы Fe(OH)2+ и молекулы Fe(OH)3. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

Fe2(SO4)3   2Fe3+ + 3SO42
 Fe3+ + H2 FeOH2+ + H+

Видео:Гидролиз солей. 1 часть. 11 класс.Скачать

Гидролиз солей. 1 часть. 11 класс.

Молекулярная форма процесса:

Fe2(SO4)3 + 2H2 2FeOHSO4 + H2SO4.

В растворе появляется избыток ионов водорода, которые придают раствору Fe2(SO4)3  кислую среду, рН  < 7.


Задание 208. 
Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей НСООК, ZnSО4, Аl(NO3)3. Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы этих солей?
Решение:
Гидролиз солей: НСООК, ZnSО4, Аl(NO3)3

а) НСООК – соль сильного однокислотного основания KOH и слабой одноосновной  кислоты НСООН. В этом случае анионы НСОО связывают ионы водорода Н+ воды, образуя слабый электролит НСООН. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

НСООК  К+ + НСОО;
НСОО + H2 НСООН + ОH

или в молекулярной форме:

НСООК + Н2О = НСООН + КОН

В растворе появляется избыток гидроксид-ионов, которые придают раствору НСООК щелочную среду, рН > 7.

б) ZnSО4 — соль слабого многокислотного основания Zn(OH)2 и сильной многосновной кислоты. В этом случае катионы Zn2+ связывают ионы ОН воды, образуя катионы основной соли ZnOH+. Образование Zn(OH)2 не происходит, потому что ионы СоOH+ диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Zn(OH)2. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

ZnSО4  = Zn2+ + SO42-;
Zn2++ H2O = ZnOH+ + H+

или в молекулярной форме:

2ZnSО4  + 2Н2О = (ZnOH)2SO4 + H2SO4

В растворе появляется избыток ионов водорода, которые придают раствору ZnSО4 кислую среду, рН < 7.

в) Аl(NO3)3 — соль слабого многокислотного основания Al(OH)3 и сильной одноосновной кислоты HNO3. В этом случае катионы Al3+ связывают ионы ОН воды, образуя катионы основной соли AlOH2+. Образование Al(OH)2+ и Al(OH)3 не происходит, потому что ионы AlOH2+ диссоциируют гораздо труднее, чем ионы Al(OH)2+ и молекулы Al(OH)3. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

Al(NO3)3   Cr3+ + 3NO3
 Al3+ + H2 AlOH2+ + H+

Молекулярное уравнение реакции:

Al(NO3)3 + Н2О  AlOH(NO3)2 + HNO3

В растворе появляется избыток ионов водорода, которые придают раствору Cr(NO3)3  кислую среду, рН < 7.


Задание 209. 
Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы солей Na3PO4, K2S, CuSO4? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
Решение:
Гидролиз солей: Na3PO4, K2S, CuSO4

а) Ортофосфат натрия Na3PO4 – соль слабой многоосновной кислоты Н3РО4 и сильного однокислотного основания. В этом случае анионы РО43- связывают ионы водорода Н+ воды, образуя анионы кислой соли HРО42-. Образование H2РО4 и Н3РО4 не происходит, так как ионы HРО42— диссоциируют гораздо труднее, чем ионы H2РО4 и молекулы Н3РО4. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по аниону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

Na3PO4  3Na+ + РО43-;
РО43- + H2O ⇔ HРО42- + ОH

или в молекулярной форме:

Na3PO4 + Н2О    Na2HPO4 + NaOH

В растворе появляется избыток гидроксид-ионов, которые придают раствору Na3PO4 щелочную среду, рН  > 7.

б) K2S – соль сильного однокислотного основания KOH и слабой многоосновной  кислоты H2S. В этом случае анионы S2- связывают ионы водорода Н+ воды, образуя анионы кислой соли НS. Образование H2S не происходит, так как ионы НS диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы H2S. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по аниону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

K2  2К+ + S2-;
S2- + H2  НS + ОH

или в молекулярной форме:

K2S + 2Н2О   КНS + КОН

В растворе появляется избыток гидроксид-ионов, которые придают раствору K2S щелочную среду, рН > 7.

в) CuSO4 — соль слабого основания и сильной кислоты. В этом случае катионы Cu2+ связывают ионы ОН воды, образуя катионы основной соли CuOH+. Образование Cu(OH)2 не происходит, потому что ионы CuOH+ диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Cu(OH)2. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

CuSO4   Cu2+ + SO42-;
Cu2++ H2 CuOH+ + H+

или в молекулярной форме:

2CuSO4  + 2Н2О  (CuOH)2SO4 + H2SO4

В растворе появляется избыток ионов водорода, которые придают раствору CuSO4 кислую среду, рН < 7.


Задание 210. 
Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей CuCl2, Сs2СО3, Сr(NО3)3. Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы этих солей?
Решение:
Гидролиз солей:  CuCl2, Сs2СО3, Сr(NО3)3

а) CuCl2 — соль слабого многокислотного основания Сu(OH)2 и сильной одноосновной кислоты HCl. В этом случае катионы Cu2+ связывают ионы ОН воды, образуя катионы основной соли CuOH+. Образование Cu(OH)2 не происходит, потому что ионы CuOH+ диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Cu(OH)2. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

CuCl2  ⇔ Cu2+ + 2Cl;
Cu2++ H2O ⇔ CuOH+ + H+

или в молекулярной форме:

CuCl2  + Н2О ⇔ CuOHCl + HCl

В растворе появляется избыток ионов водорода H+, которые придают раствору CuCl2 кислую среду, рН < 7.

б) Сs2CO3 — соль сильного однокислотного основания CsOH и слабой двухосновной кислоты Н2СО3. В этом случае анионы CO32- связывают ионы водорода Н+ воды, образуя анионы кислой соли HCO3. Образование H2CO3 не происходит, так как ионы HCO3 диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы H2CO3. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по аниону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

Cs2CO3 ⇔ 2Cs+ + CO32-;
CO32- + H2O ⇔ HCO3 + ОH

или в молекулярной форме:

Cs2CO3 + Н2О ⇔ СО2↑ + 2CsOH

В растворе появляется избыток гидроксид-ионов, которые придают раствору Сs2CO3 щелочную среду, рН  > 7.

в) Cr(NO3)3 — соль слабого многокислотного основания Cr(OH)3 и сильной одноосновной кислоты HNO3. В этом случае катионы Cr3+ связывают ионы ОН воды, образуя катионы основной соли CrOH2+. Образование Cr(OH)2+ и Cr(OH)3 не происходит, потому что ионы CrOH2+ диссоциируют гораздо труднее, чем ионы Cr(OH)2+ и молекулы Cr(OH)3. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

Cr(NO3)3  ⇔ Cr3+ + 3NO3
 Cr3+ + H2O ⇔ CrOH2+ + H+

Молекулярное уравнение реакции:

Cr(NO3)3 + Н2О ⇔ CrOH(NO3)2 + HNO3

В растворе появляется избыток ионов водорода, которые придают раствору Cr(NO3)3  кислую среду, рН < 7.


📽️ Видео

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ | 9 класс | Кратко и понятноСкачать

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ | 9 класс | Кратко и понятно

Все реакции гидролиза солей для ЕГЭ. Необратимый гидролиз за 4 минутыСкачать

Все реакции гидролиза солей для ЕГЭ. Необратимый гидролиз за 4 минуты

Гидролиз солей. Практическая часть. 10 класс.Скачать

Гидролиз солей. Практическая часть. 10 класс.

Гидролиз солей. 2 часть. 11 класс.Скачать

Гидролиз солей. 2 часть. 11 класс.

Гидролиз солей. Практическая часть. 10 класс.Скачать

Гидролиз солей. Практическая часть. 10 класс.

Гидролиз солей. Классификация солей. Решение примеров.Скачать

Гидролиз солей. Классификация солей. Решение примеров.

Гидролиз солей. Теория для задания 23 ЕГЭ по химии.Скачать

Гидролиз солей. Теория для задания 23 ЕГЭ по химии.

Гидролиз солей и среда водных растворов веществ, Задание 21 | ЕГЭ по химии 2024Скачать

Гидролиз солей и среда водных растворов веществ, Задание 21 | ЕГЭ по химии 2024

Гидролиз солей.ПримерыСкачать

Гидролиз солей.Примеры

Гидролиз солей. Опыт 1. Окраска индикаторов в различных средахСкачать

Гидролиз солей. Опыт 1. Окраска индикаторов в различных средах

11 класс. Гидролиз солей.Скачать

11 класс. Гидролиз солей.

Гидролиз солей и индикаторы среды #гидролиз #химшкола #видеоурок #егэхимияСкачать

Гидролиз солей и индикаторы среды #гидролиз #химшкола #видеоурок #егэхимия

Гидролиз солей. Практическая часть. 10 класс.Скачать

Гидролиз солей. Практическая часть. 10 класс.

Как выглядит совместный гидролиз солей на ЕГЭ - химические опыты | Химия 10 класс УмскулСкачать

Как выглядит совместный гидролиз солей на ЕГЭ - химические опыты | Химия 10 класс Умскул

Гидролиз солей | Задание 21 | 10-11 классыСкачать

Гидролиз солей | Задание 21 | 10-11 классы

Задания №20, 21 | Электролиз. Гидролиз солей | ЕГЭ по химии 2024Скачать

Задания №20, 21 | Электролиз. Гидролиз солей | ЕГЭ по химии 2024

Гидролиз солей. 10 класс.Скачать

Гидролиз солей. 10 класс.

Кислотно-основные равновесия в водном растворе. Гидролиз солей.Скачать

Кислотно-основные равновесия в водном растворе. Гидролиз солей.
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии