Получение гидроксида свинца

Задача 1107. 
Гидроксид свинца (II) может быть получен в результате взаимодействия: а) свободного металла с водой; б) оксида свинца (II) с водой; в) соли свинца (II) со щелочью?
Решение:
Гидроксид свинца (II) может быть получен при действии щелочей на растворимые соли свинца (II):

Pb(NO₃)₂ + 2NaOH = Pb(OH)₂↓ + 2NaNO₃

В избытке щёлочи осадок гидроксида свинца (II) растворяется с образованием аквакомплекса:

Pb(OH)₂ + 4NaOH = Na₄[Pb(OH)₆]
                                 _{гексагидроксо-
                                      плюмбат(II) натрия}

В кислотах гидроксид свинца (II) растворяется с образованием солей, реакция протекает по механизму реакции нейтрализации:

Pb(OH)₂ + 2HNO₃ = Pb(NO₃)₂ + 2H₂O
 

Электролиз водного раствора хлорида олова (II)

Задача 1108. 
Какой из процессов протекает на оловянном аноде при электролизе водного раствора хлорида олова (II)?
а) Sn = Sn²⁺ + 2                        ₁⁰    = -0,14  В;
б) 2Cl^– = Cl₂ + 2                         ₂⁰     = 1,36  B;
в) 2H₂O = O₂ + 4H⁺ + 4              ₃⁰ = 1,23  B.
Решение:
Стандартный электродный потенциал олова (-0,14 В) несколько выше, чем потенциал водорода в нейтральной среде (-0,41 В). Это значит, что при электролизе раствора SnCl₂ на катоде в основном будет происходить разряд ионов Pb²⁺ (восстановление) и выделение металлического свинца:
Sn²⁺ + 2  = Sn⁰
На аноде происходит противоположный процесс – окисление свинца, так как его стандартный электродный потенциал намного меньше потенциалов окисления хлора и воды (соответственно 1,36 и 1,23 В):
Sn⁰ — 2  = Sn²⁺
Таким образом, при электролизе водного раствора SnCl₂ сводится к растворению свинца (металла анода) и выделению его на катоде.